Question

(5分)某二元酸(化學(xué)式用H₂A表示)在水中的電離方程式是： 
H₂A====H⁺+HA；HA^-?H⁺+A^2-回答下列問題：
(1)在0.1mol·L^-1的Na₂A溶液中，下列微粒濃度關(guān)系式正確的是：——。
A．c(A^2-)+c(HA^-)+c(H₂A)=0.1mol·L^-1       B．c(OH^-)=c(H⁺)+c(HA^-)
C．c(Na⁺)+c(H⁺)==c(oH^-)+c(HA^-)+2c(A^2-)   D．c(Na⁺)=2c(A^2-)+2c(HA^-)
(2)已知0.1mol·L^-1NaHA溶液的pH=2，則0.1mol·L^-1 H₂A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能
是        0.11 mol·L^-1 (填“<”，“>”，或“=”)，理由是：             

Answer 1

由H₂A的電離方程式：第一步電離全部電離，第二步為部分電離可知，H₂A為強(qiáng)酸，而HA^-為弱酸，所以在Na₂A溶液中不存在H₂A分子，所以
（1）A錯(cuò)，溶液中不存在H₂A分子；B正確，質(zhì)子守恒；C正確，電荷守恒；D正確，物料守恒；
（2）因H₂A第一步電離產(chǎn)生的氫離子抑制了HA^-的電離，所以，在0.1mol·L^-1 H₂A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度小于0.11 mol·L^-1；