下列溶液中c(Cl-) 與50mL 1mol/L 氯化鋁溶液中的c(Cl-) 相等的是 

    A．150 mL 1mol/L氯化鈉溶液         B．75 mL 2mol/L氯化銨溶液

 C．150 mL 1mol/L氯化鐵溶液         D．75 mL 1mol/L氯化亞鐵溶液

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


從南方往北方長途運輸水果時，常常將浸泡有酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是（   ）

  A．利用酸性高錳酸鉀溶液殺死水果周圍的細菌，防止水果霉變

  B．利用酸性高錳酸鉀溶液吸收水果周圍的氧氣，防止水果腐爛

  C．利用酸性高錳酸鉀溶液吸收水果產(chǎn)生的乙烯，防止水果早熟

  D．利用酸性高錳酸鉀溶液的氧化性，催熟水果

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科目：高中化學 來源： 題型：


進行化學實驗時應強化安全意識。下列做法正確的是：                   (     )

     A 金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火

     B 用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管口豎直向上

     C 濃硫酸濺到皮膚上時立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗

D做蒸餾實驗時，如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應立即停止加熱，冷卻后補加

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科目：高中化學 來源： 題型：


一般情況下，前者無法決定后者的是                                   （    ）

A．原子核外電子排布——元素在周期表中的位置

B．弱電解質(zhì)的相對強弱——電離常數(shù)的大小

C．分子間作用力的大小——分子穩(wěn)定性的高低

D．物質(zhì)內(nèi)部儲存的能量高低——化學反應的熱效應

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科目：高中化學 來源： 題型：


NO分子曾因污染空氣而臭名昭著，但隨著其“擴張血管、免疫、增強記憶”功能的發(fā)現(xiàn)，現(xiàn)在成為當前生命科學研究中的“明星分子”，回答下列問題

（1）NO的危害在于              

a．破壞臭氧層            b．參與酸雨和光化學煙霧的形成

c．與人體內(nèi)血紅蛋白結(jié)合   d．當它轉(zhuǎn)化為N2后使空氣中O2含量降低

（2）在含有Cu+的酶的活化中心，亞硝酸根離子(NO2－)可轉(zhuǎn)化為NO，寫出Cu+和NO2－在酸性溶液中轉(zhuǎn)化為NO的離子方程式      ________________________        。

（3）一定條件下NO可轉(zhuǎn)化為N2O和另一種紅棕色氣體，方程式為                         

（4）將0.05molNO、0.03molO2的混合氣體以適當?shù)乃俾示徛ㄈ胧⒂?00mL水的集氣瓶中，最終所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為（設溶液體積變化忽視不計）  _________        

（5）鎂鐵混合物4.9g，溶解在過量的某濃度的稀硝酸中，完全反應后得到標準狀況下2.24L NO 氣體。若向反應后的溶液中加入足量的燒堿，則可生成沉淀的質(zhì)量是__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


將等物質(zhì)的量的氧化鈉和過氧化鈉分別放入等質(zhì)量的過量的水中，得到溶液的質(zhì)量分別為a g和b g ，（設反應中水分不損失）則a和b的關(guān)系為                    

A．a＜b            B．a＞b            C．a =b            D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：


 1g N2中含有n個N2的分子，則阿伏加德羅常數(shù)（NA）可以表示為

A．14n mol-1        B．28n mol-1        C．mol-1          D．mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知14.2g X氣體在標準狀況下的體積是4.48L，則X氣體的摩爾質(zhì)量是 (     )

    A．71g          B．71          C．71g /mol          D．142g /mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


 亞硫酸鈉(Na2SO3)、漂白液(NaClO)和明礬[KAl(SO4)2∙12H2O]都是重要的化工產(chǎn)品，在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中都有廣泛用途，且三者都可用在造紙業(yè)的不同生產(chǎn)工序中。

（1） NaClO做消毒液是它能與水反應產(chǎn)生一種強氧化性物質(zhì)，寫出該強氧化性物質(zhì)的電子式_______。在工業(yè)上，用氯化鈉為原料，在堿性溶液中，通過電解的方法可制得NaClO，用離子方程式表示制取NaClO的電解總反應：____________。將等濃度等體積的NaClO與Na2SO3溶液混合后，兩者恰好完全反應，寫出混合過程的離子反應方程式  ____________。

（2）將飽和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合，置于一只帶單孔橡皮塞的大試管中，產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀。此時反應的離子方程為____________。再將大試管置于陽光下照射，不久試管液面上方有淺黃綠色氣體產(chǎn)生，將氣體通入NaOH溶液充分吸收后，還能收集到一種無色無味的氣體。寫出在陽光照射下，混合液中反應的化學方程式____________。

若將KAl(SO4)2溶液換成硫酸亞鐵銨【(NH4)2SO4∙FeSO4】溶液后，再與NaClO溶液混合，觀察到大試管中有紅褐色沉淀產(chǎn)生，同時溶液里現(xiàn)黃色，但沒有氣體生成。此時試管中發(fā)生反應的離子方程式為______。

（3）取一定體積KAl(SO4)2溶液于試管中，逐滴加入一定濃度的Ba(OH)2溶液， 直至產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量最大，寫出此時的離子反應方程式____________。

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