14．化學與生產、生活密切相關．下列敘述正確的是（　�。�
A．加熱蒸干MgCl2飽和溶液，可制得氯化鎂固體
B．明礬可用于水的消毒、殺菌
C．使用無磷洗衣粉，可緩解水體富營養(yǎng)化問題
D．用加熱法可除去硬水中的CaCl2、MgCl2

分析 A．氯化鎂溶液加熱過程中鎂離子易水解；
B．明礬沒有強氧化性不能消毒、殺菌；
C．生活污水中N、P元素會造成水中藻類植物的大量生長，使水質變壞，造成水體富營養(yǎng)化；
D．CaCl2不水解，MgCl2能水解生成氫氧化鎂．

解答 解：A．氯化鎂溶液加熱過程中鎂離子易水解，而且生成的HCl易揮發(fā)，會使氯化鎂完全水解，所以最終得不到氯化鎂固體，故A錯誤；
B．明礬沒有強氧化性不能消毒、殺菌，明礬在水中能形成氫氧化鋁膠體，能吸附水中的懸浮雜質而凈水，故B錯誤；
C．生活污水中N、P元素會造成成水體富營養(yǎng)化，所以使用無磷洗衣粉能減少磷元素的排放，從而緩解水體富營養(yǎng)化問題，故C正確；
D．CaCl2不水解，MgCl2能水解生成氫氧化鎂，所以加熱時MgCl2會水解轉化為氫氧化鎂沉淀，故加熱法可以除去硬水中的MgCl2，但是不能除去CaCl2，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了化學知識在生產生活中的應用，題目難度不大，化學來源于生產、生活，也服務于生產、生活，在實踐中領會知識，平時應多注意理論聯(lián)系實際．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在溶液中能共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+能放出氣體的是（　�。�
A．Mg2+、Na+、Cl-、CO32-B．Fe2+、NO3-、Na+、Cl-
C．NH4+、K+、AlO2-、SiO32-D．Cu2+、NH4+、SO42+、Na+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．分析、歸納、探究是學習化學的重要方法和手段之一．下面就電解質A回答有關問題（假定以下都是室溫時的溶液）．
（1）電解質A的化學式為NanB，測得濃度為c mol/L的A溶液的pH=a．
①試說明HnB的酸性強弱當a=7時，HnB為強酸，當a＞7時HnB為弱酸．
②當a=10時，A溶液呈堿性的原因是（用離子方式程式表示）Bn-+H2O?HB（n-1）-+OH-．
③當a=10、n=1時，A溶液中各種離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（B-）＞c（OH-）＞c（H+）．c（OH-）-c（HB）=10-10 mol/L．
④當n=1、c=0.1、溶液中c（HB）：c（B-）=1：99時，A溶液的pH為11（保留整數(shù)值）．
（2）已知難溶電解質A的化學式為XnYm，相對分子質量為M，測得其飽和溶液的密度為ρ g/cm3，Xm+離子的濃度為c mol/L，則該難溶物XnYm的溶度積常數(shù)為Ksp=（$\frac{m}{n}$）m•cm+n，該溫度下XnYm的溶解度S=$\frac{100cM}{1000ρn-cM}$．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．煙道氣中的CO2可用于合成甲醇和甲醚．
（1）如圖所示為其中的一種方法：

①用光電池電解水時，陽極的電極反應式為4OH--4e-═O2↑+2H2O．
②15～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱堿性，則HOCH2CH2NH3Cl的水溶液顯酸（填“酸”“堿”或“中”）性．
③已知，CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.5kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1
則工業(yè)上以CO2（g）、H2（g）為原料合成CH3OH（l）的熱化學方程式為CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=-131.9 kJ•mol-1．
（2）將CO2轉化為甲醚的反應原理為2CO2（g）+6H2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH3OCH3（g）+3H2O（l）
①在恒溫、恒容的密閉容器中，下列描述能說明上述反應已達化學平衡狀態(tài)的是bd（填序號）．
a．生成1mol CH3OCH3（g）的同時，生成3mol H2O（l）
b．體系中混合氣體的密度不隨時間而變化
c．體系中CO2與H2的體積比為1：3
d．體系中的氣體的總壓強不隨時間而變化
②已知一定壓強下，該反應在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉化率見下表：
投料比$\frac{n{H}_{2}p}{nC{O}_{2}p}$500K600K700K
1.545%33%20%
xabc
上述反應的化學平衡常數(shù)的表達式為$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）}{{c}^{2}（C{O}_{2}）{c}^{6}（{H}_{2}）}$．該反應的焓變△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”，下同），若使a＞45%，則x＞1.5．
③在一定溫度下，向體積為0.5L的密閉容器中加入2mol CO2和6mol H2，20min后達到平衡，測得平衡時CH3OCH3為0.5mol，則該反應的反應速率v（CO2）=0.1mol•L-1•min-1，H2的轉化率α（H2）=50%；加入催化劑，v（CO2）增大（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），α（H2）不變．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．有X、Y、Z三種元素，已知：
①X、Y、Z的單質在常溫下均為氣體；
②X單質可在Z單質中燃燒，生成XZ，火焰為蒼白色；
③XZ極易溶于水，電離出X+和Z-，其水溶液可使藍色石蕊試紙變紅；
④每2個X2分子可與1個Y2分子化合生成2個X2Y分子，X2Y在常溫下為液體；
⑤Z單質溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用；
⑥細鐵絲能在Z2（g）中劇烈燃燒，且產生棕褐色煙．推斷：
（1）X、Y三種元素的名稱X氫，Y氧；
（2）化合物的化學式XZHCl，X2YH2O；
（3）6個過程中涉及的化學反應方程式為：H2+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl、2H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$H2O、Cl2+H2O═HCl+HClO、2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，將1.12L Cl2溶于水，轉移電子數(shù)為0.05NA
B．將含等物質的量的KHCO3和Ba（OH）2溶液混合，離子方程式為：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
C．常溫下，由水電離出的H+濃度為10-13mol•L-1的溶液中，F(xiàn)e2+、Cl-、Na+、NO3-一定能大量共存
D．葡萄糖（C6H12O6）溶液中：SO42-、MnO4-、K+、H+可以大量共存

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．已知A是氣態(tài)烴，其相對分子量小于30．在如圖所示的變化中，中間產物C跟葡萄糖一樣也能跟新制的Cu（OH）2發(fā)生反應產生磚紅色沉淀，E有香味，F(xiàn)是常見的一次性塑料包裝袋的主要成分（反應條件未寫出）．

請回答下列問題：
（1）由A生成B的反應類型是加成反應，B生成C的反應類型是氧化反應．
（2）F的最簡式為．
（3）一次性塑料包裝袋給我們生活帶來便利的同時也帶來了“白色污染”． 最近我國科學院以麥芽為原料，研制出的一種新型高分子可降解塑料--聚丁內酯（其結構： ），它可代替F，以減少“白色污染”． 聚丁內酯可用環(huán)丁內酯開環(huán)聚合而成，其工業(yè)生產方法和降解原理如下：

①寫出環(huán)丁內酯的結構簡式：．
②寫出圖中①的相應化學方程式．
③寫出I被微生物分解的化學方程式：2+9O2$\stackrel{微生物}{→}$8CO2↑+8H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列物質中既屬于芳香族化合物又屬于醇的是（　　）
A．B．C．D．CH3CH2OH

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．一定量的鈉、鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20ml、pH=14的溶液．然后用1mol/L的鹽酸滴定至沉淀量最大時，消耗鹽酸40ml．原合金中鈉的質量為（　�。�
A．0.92gB．0.69gC．0.64gD．0.23g

查看答案和解析>>

同步練習冊答案