Question

【題目】大家都知道，H2S、SO2、NO和CO都是常見的大氣污染物，治理污染優(yōu)化環(huán)境對人類的生產(chǎn)與生活尤為重要。

（1）H2S和SO2都是來自硫酸工業(yè)的污染物，下列說法正確的是___________。

A .兩氣體均可以用濃硫酸來干燥 B. 兩氣體可以用溴水來鑒別

C. 兩氣體均可以用氫氧化鈉溶液來吸收 D. SO2使KMnO4溶液褪色表現(xiàn)出漂白性

（2）汽車尾氣的主要成分是氮的氧化物和CO，目前用在汽車的排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化裝置，發(fā)生反應:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) 來除去這兩種污染物。有人設想按下列反應：2CO(g)＝2C(s)+O2(g)來除去CO，已知該反應為吸熱反應，則該設想能否實現(xiàn)___選填“能”或“不能”)，理由是_______________________________________。

（3）為減少SO2的排放，常采用的措施是，將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。

已知：

2H2(g)+ O2(g)＝2H2O(g) △H＝－483.6kJ/mol

2C(s) + O2(g)＝2CO(g) △H＝－221kJ/mol

請寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式________________。

（4）根據(jù)（2）中汽車尾氣凈化原理，若該反應為放熱反應，且該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應進行到t1時刻時達到平衡狀態(tài)的是____。（填序號，下圖中的v正、K、n、W分別表示正反應速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量、質(zhì)量分數(shù)。）

Answer 1

【答案】 BC 不能 反應能發(fā)生的條件是：△G＝△H－T△S＜0，而該反應的△H＞0，△S＜0，所以△G＞0 C(S) + H2O(g)＝CO(g)+H2(g) △H＝+131.3kJ/mol BD

【解析】（1）A .H2S能被濃硫酸氧化，不能用濃硫酸來干燥，A錯誤；B. H2S與溴水反應生成單質(zhì)硫沉淀，SO2與溴水反應生成硫酸和溴化氫，因此兩氣體可以用溴水來鑒別，B正確；C. 兩氣體均可以用氫氧化鈉溶液來吸收，C正確；D. SO2使KMnO4溶液褪色表現(xiàn)出還原性，D錯誤，答案選BC；（2）由于反應能發(fā)生的條件是：△G＝△H－T△S＜0，而該反應的△H＞0，△S＜0，所以△G＞0，因此該設想不能實現(xiàn)。（3）已知：

①2H2(g)+ O2(g)＝2H2O(g) △H＝－483.6kJ/mol

②2C(s) + O2(g)＝2CO(g) △H＝－221kJ/mol

根據(jù)蓋斯定律可知(②－①)/2即得到焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式為C(s) + H2O(g)＝CO(g)+H2(g) △H＝+131.3kJ/mol。（4）A、t1時正反應速率仍然在變化，說明沒有達到平衡狀態(tài)，A錯誤；B、t1時平衡常數(shù)不再變化，正逆反應速率相等，說明達到了平衡狀態(tài)，B正確；C、t1時二氧化碳和一氧化氮的物質(zhì)的量還在變化，說明正逆反應速率不相等，反應沒有達到平衡狀態(tài)，C錯誤；D、t1時一氧化氮的質(zhì)量分數(shù)不再變化，表明正逆反應速率相等，達到了平衡狀態(tài)，D正確；答案選BD。