黃銅礦(CuFeS2)是制取銅及其化合物的主要原料之一,還可制備硫和鐵的化合物。
(1)冶煉銅的反應(yīng)為: 8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2,反應(yīng)中被還原的元素是________(填元素符號(hào))。
(2)上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO2。下列處理方案中合理的是________(填代號(hào))。
a.高空排放
b.用于制備硫酸
c.用純堿溶液吸收制Na2SO3
d.用濃硫酸吸收
(3)利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣(含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制備Fe2O3。方法為:
①用稀鹽酸浸取爐渣,過濾。
②濾液先氧化,再加入過量NaOH溶液,過濾,將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。
根據(jù)以上信息回答下列問題:
a.除去Al3+的離子方程式是______________________。
b.選用提供的試劑,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO。
提供的試劑:稀鹽酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水
所選試劑為______________。證明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
某鋁土礦中主要含有Al2O3、Al(OH)3、AlO(OH),還含有Fe2O3等雜質(zhì)。利用拜耳法生產(chǎn)氧化鋁的流程如下圖所示:
⑴粉碎后的鋁土礦堿浸時(shí)應(yīng)在高溫下進(jìn)行,其目的是 。
⑵AlO(OH)與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
⑶在稀釋、結(jié)晶過程中:稀釋的目的是 ;加Al(OH)3晶核的目的是促進(jìn)Al(OH)3的析出。上述“稀釋、結(jié)晶”工藝,也可用通入足量的 氣體的方法來代替。
⑷濃縮所得的NaOH溶液由于吸收了空氣中的CO2而含有雜質(zhì),該雜質(zhì)可通過苛化反應(yīng)除去,寫出苛化反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
⑸該生產(chǎn)流程能實(shí)現(xiàn) (填化學(xué)式)的循環(huán)利用。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
實(shí)驗(yàn)室制備甲酸銅晶體[Cu(HCOO)2·4H2O]的流程如下:
回答下列問題:
(1)小蘇打水溶液顯________性(填“酸”、“堿”或“中”)可治療胃酸(0.2%~0.4%的鹽酸)過多,反應(yīng)的離子方程式為________________________。
(2)生成堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]的離子方程式為________________________。
(3)操作a的名稱是________,該操作使用的玻璃儀器有________。
(4)證明堿式碳酸銅已經(jīng)洗滌充分的實(shí)驗(yàn)操作是________________________________。
(5)用無水乙醇洗滌晶體的目的是___________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
蛇紋石是一種富鎂硅酸鹽礦物的總稱,因其顏色青綠相間酷似蛇皮而得名。蛇紋石可以看作由MgO、FeO和Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。工業(yè)上由蛇紋石制取堿式碳酸鎂產(chǎn)品的流程如下:
(1)蛇紋石加鹽酸溶解后,溶液里除了Mg2+、Al3+外,還含有的金屬離子是________。
(2)向Ⅰ中加入氧化劑的作用是 ,加入Ca(OH)2時(shí),
需要控制溶液pH在7~8之間(有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見下表)。
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Mg(OH)2 |
開始沉淀pH | 1.5 | 3.3 | 9.4 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
為了降低電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成的影響,將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后,得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物,并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線:
(1)第①步Cu與混酸反應(yīng)的離子方程式為______________________________。得到濾渣1的主要成分為_________________。
(2)第②步中加入H2O2的作用是__________________,使用H2O2的優(yōu)點(diǎn)是_________;調(diào)溶液pH的目的是____________________________________。
(3)簡(jiǎn)述第③步由濾液2得到CuSO4·5H2O的方法是_________________________
____________________________________________________________ 。
(4)由濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O ,設(shè)計(jì)了以下三種方案:
上述三種方案中,_______方案不可行,原因是_______________________________;
從原子利用率角度考慮,_______方案更合理。
(5)用滴定法測(cè)定CuSO4·5H2O含量。取a g試樣配成100 mL溶液,每次取20.00 mL,消除干擾離子后,用c mol·L-1 EDTA(H2Y2-)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反應(yīng)如下:Cu2+ + H2Y2-→ CuY2- + 2H+。寫出計(jì)算CuSO4·5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式ω= __________________ 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
單質(zhì)A與粉末化合物B組成的混合物能發(fā)生如圖所示的一系列反應(yīng):
請(qǐng)回答下列問題:
(1)組成A單質(zhì)的元素在周期表中處于第__________周期__________族。
(2)化合物B的電子式為________________________。
(3)D與G兩溶液混合后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________
(4)常溫下,D溶液的pH________7(填“>”、“<”或“=”),其原因是____________________________(用離子方程式表示)。
(5)10.8 g A單質(zhì)與足量的NaOH溶液反應(yīng),消耗氧化劑的質(zhì)量為________ g。
(6)用碳棒、稀硫酸、氣體E和氣體F組成燃料電池,該電池的正極反應(yīng)式為______________________。以該電池為電源,用惰性電極電解100 g 8%的C溶液,電解到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%時(shí)停止電解,則電解過程中,生成的氣體在準(zhǔn)狀況下的體積共為________ L,電路上通過電子的物質(zhì)的量為________ mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
工業(yè)上用某礦渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取銅的操作流程如下:
已知:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
(1)實(shí)驗(yàn)操作Ⅰ的名稱為________;在空氣中灼燒固體混合物D時(shí),用到多種硅酸鹽質(zhì)的儀器,除玻璃棒、酒精燈、泥三角外,還有________(填儀器名稱)。
(2)濾液A中鐵元素的存在形式為________(填離子符號(hào)),生成該離子的離子方程式為__________________,檢驗(yàn)濾液A中存在該離子的試劑為________(填試劑名稱)。
(3)金屬單質(zhì)E與固體混合物F發(fā)生的某一反應(yīng)可用于焊接鋼軌,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________。
(4)常溫下,等pH的NaAlO2和NaOH兩份溶液中,由水電離出的c(OH-)前者為后者的108倍。則兩種溶液的pH=________。
(5)①利用電解法進(jìn)行粗銅精煉時(shí),下列敘述正確的是________(填代號(hào))。
a.電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
b.粗銅接電源正極,發(fā)生氧化反應(yīng)
c.精銅作陰極,電解后電解液中Cu2+濃度減小
d.粗銅精煉時(shí)通過的電量與陰極析出銅的量無確定關(guān)系
②從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水中選用合適的試劑,測(cè)定粗銅樣品中金屬銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),涉及的主要步驟:稱取一定質(zhì)量的樣品→________________→過濾、洗滌、干燥→稱量剩余固體銅的質(zhì)量。(填缺少的操作步驟,不必描述操作過程的細(xì)節(jié))
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
化工生產(chǎn)中常利用硫酸廠煅燒黃鐵礦石的燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)來制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO4·7H2O),流程如 下:
(1)將過程②中產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中,溶液會(huì)褪色的是________(填選項(xiàng)序號(hào))。
a.品紅溶液 b.紫色石蕊溶液 c.酸性KMnO4溶液 d.溴水
(2)過程①中,F(xiàn)eS和O2、H2SO4反應(yīng)的離子方程式為______________________
(3)過程③中,需加入的物質(zhì)是____________;反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________
用溶液Y制綠礬時(shí),可取少量Y溶液于試管中,向試管內(nèi)加入少量的________________溶液,觀察溶液是否變?yōu)開_______色,以驗(yàn)證其中是否含有Fe3+。
(4)在實(shí)驗(yàn)室里,完成過程④中的____________(填操作名稱),需要使用酒精燈、三腳架、坩堝鉗等,還需要的玻璃儀器有___________________________。
(5)過程⑥中,將溶液Z加熱到70~80℃,目的是____________________________________________________。
(6)實(shí)驗(yàn)室為測(cè)量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):①用分析天平稱取2.700 g樣品;②將樣品溶于足量的鹽酸后,加入過量的氯化鋇溶液;③過濾、洗滌、干燥、稱量,得固體質(zhì)量為3.495 g。若該聚鐵的主要成分為[Fe(OH)SO4]n,則聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。(假設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和硫元素)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
下圖所示的是一些常見的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖,有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)和反應(yīng)條件被略去。化合物A是家庭生活中常用的一種調(diào)味品,反應(yīng)①稱之為“氯堿工業(yè)”。D是黃綠色氣體,H的水溶液具有漂白、殺菌性,J為紅褐色沉淀。
(1)H的化學(xué)式為 。
(2)寫出I與Fe反應(yīng)生成G的離子方程式為 。
(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為 。
(4)反應(yīng)②的離子方程式為 。
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