(8分)(1)20世紀30年代,Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學反應(yīng)的過渡態(tài)理論:化學反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的,而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)。如圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖,說明這個反應(yīng)是 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),NO2和CO的總能量 (填“>”、“<”或“=”)CO2和NO的總能量。
(2)在某體積為2L的密閉容器中充入0.5mol NO2和1mol CO,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):NO2+COCO2+NO,2 min時,測得容器中NO的物質(zhì)的量為0.2 mol ,則:
①該段時間內(nèi),用CO2表示的平均反應(yīng)速率為 。
②假設(shè)此反應(yīng)在5 min時達到平衡,則此時容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為 。
③下列事實能夠說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是
A.容器內(nèi)氣體的質(zhì)量保持變 | B.NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變 |
C.容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 | D.NO2的消耗速率與CO2的消耗速率相等 |
科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解
化學鍵 | P-P | P-O | O=O | P=O |
鍵能/kJ?mol-1 | 197 | 360 | 499 | X |
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科目:高中化學 來源: 題型:
A.CH3SH B.CH3CH2SH
C.(CH3)2CHSH D.CH3CH2CH2CH2SH
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科目:高中化學 來源: 題型:
圖Ⅰ
圖Ⅱ
(1)圖Ⅰ是HI分解反應(yīng)中HI分子之間的幾種碰撞示意圖,其中屬于有效碰撞的是_______(選填“A”“B”或“C”)。
(2)20世紀30年代,Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學反應(yīng)的過渡態(tài)理論:化學反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的,而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)。
圖Ⅱ是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學方程式:___________________________。
(3)過渡態(tài)理論認為,催化劑改變反應(yīng)速率的原因是改變了反應(yīng)的途徑,對大多數(shù)反應(yīng)而言主要是通過改變過渡態(tài)而導致有效碰撞所需要的能量發(fā)生變化。請在圖Ⅱ中作出NO2和CO反應(yīng)時使用催化劑而使反應(yīng)速率加快的能量變化示意圖。
(4)進一步研究表明,化學反應(yīng)的能量變化(ΔH)與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。鍵能可以簡單地理解為斷開1 mol化學鍵時所需吸收的能量。下表是部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù):
化學鍵 | P—P | P—O | O=O | P=O |
鍵能/kJ·mol-1 | 197 | 360 | 499 | X |
圖Ⅲ
已知白磷的燃燒熱為2 378.0 kJ·mol-1,白磷完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖Ⅲ所示,則上表中X=_________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
(7分)1918年,Lewis提出反應(yīng)速率的碰撞理論:反應(yīng)物分子間的相互碰撞是反應(yīng)進行的必要條件,但并不是每次碰撞都能引起反應(yīng),只有少數(shù)碰撞才能發(fā)生化學反應(yīng)。能引發(fā)化學反應(yīng)的碰撞稱之為有效碰撞。
(1)圖I是HI分解反應(yīng)中HI分子之間的幾種碰撞示意圖,其中屬于有效碰撞的是 (選填“A”、“B”或“C”);
(2)20世紀30年代,Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學反應(yīng)的過渡態(tài)理論:化學反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的,而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)。圖Ⅱ是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學方程式:
(3) 過渡態(tài)理論認為,催化劑改變反應(yīng)速率的原因是改變了反應(yīng)的途徑,對大多數(shù)反應(yīng)而言主要是通過改變過渡態(tài)而導致有效碰撞所需要的能量發(fā)生變化。請在圖Ⅱ中作出NO2和CO反應(yīng)時使用催化劑而使反應(yīng)速率加快的能量變化示意圖;
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科目:高中化學 來源:2013屆浙江寧波金蘭合作組織高二下學期期中聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:填空題
(10分)1918年,Lewis提出反應(yīng)速率的碰撞理論:反應(yīng)物分子間的相互碰撞是反應(yīng)進行的必要條件,但并不是每次碰撞都能引起反應(yīng),只有少數(shù)碰撞才能發(fā)生化學反應(yīng)。能引發(fā)化學反應(yīng)的碰撞稱之為有效碰撞。
(1)圖I是HI分解反應(yīng)中HI分子之間的幾種碰撞示意圖,其中屬于有效碰撞的是 (選填“A”、“B”或“C”);
(2)20世紀30年代,Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學反應(yīng)的過渡態(tài)理論:化學反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的,而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)。圖Ⅱ是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學方程式: ;(圖中為1molNO2與1molCO的反應(yīng))
(3)過渡態(tài)理論認為,催化劑改變反應(yīng)速率的原因是改變了反應(yīng)的途徑,對大多數(shù)反應(yīng)而言主要是通過改變過渡態(tài)而導致有效碰撞所需要的能量發(fā)生變化。
①在體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響? (填“是”或“否”),原因是 。
②在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E1和E2的變化是:E1 ,E2 。(填“增大”、“減小”或“不變”)
③請在圖Ⅱ中作出NO2和CO反應(yīng)時使用催化劑而使反應(yīng)速率加快的能量變化示意圖:
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