Question

【題目】（1）簡述氫氧化鐵膠體的制備方法______________________________ 。

（2）用Na2CO3·10H2O晶體配制0.10 mol/L Na2CO3溶液480 mL。

①實驗時要用到的儀器有：除托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，至少還必須用到的一種玻璃儀器是___________________，在使用該儀器前必須進行 的操作是_____________,在萃取實驗中也需要該操作的儀器是_____________；

②用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O晶體的質量為___________g；

③配制溶液時有以下幾個操作：

配制過程中，下列操作對所配溶液的濃度有什么影響，完成填空。

a．Na2CO3·10H2O晶體不純，混有NaCl

b．用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體

c．容量瓶中洗凈后未干燥，殘留少量水

d．未冷卻至室溫就轉移定容

e．加蒸餾水時不慎超過了刻度線，立即用膠頭滴管將多余的水吸出

f．定容時，俯視刻度線

會引起所配溶液的濃度偏大的有________，無影響的有________（填序號）。

Answer 1

【答案】向沸水中逐滴加入幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)加熱至溶液呈紅褐色 500mL容量瓶 檢漏 分液漏斗 14.3 df c

【解析】

（1）實驗室制備氫氧化鐵膠體的方法是向沸水中逐滴加入幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)加熱至溶液呈紅褐色，得到氫氧化鐵膠體，反應的化學方程式為：FeCl3+3H2O═Fe(OH)3（膠體）+3HCl；

（2）①由于容量瓶的規(guī)格沒有480mL的，所以應該配制500mL，則需要500mL容量瓶；在使用容量瓶前必須進行檢漏；在萃取實驗中也需要進行檢漏儀器是分液漏斗；

②用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O晶體的質量為0.1mol/L×0.5L×286g/mol=14.3g；

③a．Na2CO3·10H2O晶體不純，混有NaCl，溶質的量偏少，所配溶液濃度偏�。�b．用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體，所稱量固體質量為13.7g，偏少，所配溶液濃度偏小；c．定容時需要加蒸餾水，故容量瓶中洗凈后未干燥，殘留少量水，對所配溶液的濃度無影響；d．未冷卻至室溫就轉移定容，冷卻后溶液體積變小，則所加的水偏少，所配溶液的濃度偏大；e．加蒸餾水時不慎超過了刻度線，立即用膠頭滴管將多余的水吸出，則所加水偏多，所配溶液濃度偏�。�f．定容時，俯視刻度線，讀數偏小，水的量少了，所配溶液濃度偏大；綜上，會引起所配溶液的濃度偏大的有df，無影響的有c。