12．設NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．某溫度下純水的pH=6，該溫度下10L pH=11的NaOH溶液中含OH-的數(shù)目為NA
B．1mol Cl2與足量的鐵反應轉移的電子數(shù)與1mol鐵與足量的Cl2反應轉移的電子數(shù)相等
C．在標準狀況下，11.2L NO與11.2L O2混合后所含分子數(shù)為0.75NA
D．0.5mol•L-1 Na2SO4溶液中含有的陰、陽離子總數(shù)為1.5NA

分析 A．純水的pH=6，水的離子積為10-12，pH=11的NaOH溶液中氫氧根離子的濃度為0.1mol/L；
B.1mol氯氣與足量達到鐵反應轉移了2mol電子，1mol鐵與足量的氯氣反應轉移了3mol電子；
C．二氧化氮與四氧化二氮存在轉化平衡，反應后生成的混合氣體的物質的量小于0.75mol；
D．硫酸鈉溶液的體積不知，無法計算溶液中硫酸鈉的物質的量．

解答 解：A．該溫度下水的離子積為10-12，pH=11的NaOH溶液中氫氧根離子的濃度為0.1mol/L，10L該溶液中含有1mol氫氧化鈉，含有OH-的數(shù)目為NA，故A正確；
B.1molCl2與足量的鐵反應轉移了2mol電子，1mol鐵與足量的Cl2反應轉移了3mol電子，二者轉移的電子數(shù)不相等，故B錯誤；
C．標況下，11.2L氣體的物質的量的為0.5mol，0.5mol一氧化氮消耗0.25mol氧氣生成0.0.5mol二氧化氮，反應后氣體物質的量為0.75mol，由于存在反應N2O4?2NO2，所以反應后的混合氣體的物質的量小于0.75mol，所含分子數(shù)小于0.75 NA，故C錯誤；
D．沒有告訴0.5mol/L Na2SO4溶液的體積，無法計算溶液中陰陽離子的物質的量及數(shù)目，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，阿伏加德羅常數(shù)是高考的“熱點”，它既考查了學生對物質的量、粒子數(shù)、質量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關系的理解，又可以涵蓋多角度的化學知識內容；注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，明確二氧化氮與四氧化二氮存在轉化平衡，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．肉桂酸甲酯是常用于調制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精．
它的分子式為C10H10O2，且分子中只含有1個苯環(huán)，苯環(huán)上只有一個取代基．
現(xiàn)測出肉桂酸甲酯的核磁共振氫譜譜圖有6個峰，其面積之比為1：2：2：1：1：3．利用紅外光譜儀可初步檢測有機化合物中的某些基團，現(xiàn)測得A分子的紅外光譜如圖：

試回答下列問題．
（1）肉桂酸甲酯的結構簡式為．
（2）G為肉桂酸甲酯的一種同分異構體，其分子結構模型如圖所示：
（圖中球與球之間連線表示單鍵或雙鍵）．
用芳香烴A 為原料合成G的路線如下：

①化合物E中的官能團有羥基、羧基 （填名稱）．
②A→B的反應類型是加成反應，E→F的反應類型是消去反應，
③書寫化學方程式
B→C+2NaOH$→_{△}^{水}$+2NaBr
C→D
E→H
④其中E的同分異構體甚多，其中有一類可用通式   表示（其中X、Y均不為H），試寫出符合上述通式且能發(fā)生銀鏡反應的四種物質的結構簡式：、、、．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．光氣的分解反應為：COCl2（g）?Cl2（g）+CO（g）△H＞0，反應體系達平衡后，各物質的濃度在不同條件下的變化狀況如圖所示，則下列說法正確的是（　�。�
A．從第10 min到第12 min時，生成Cl2的速率v（Cl2）=0.01 mol•L-1•min-1
B．第8 min時與第18 min時反應的平衡常數(shù)不相同
C．在第14 min時，改變的條件可能是壓縮反應容器的體積
D．CO在2-3min、12-13min和16-18min時平均反應速率相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．元素周期表中ⅣA族元素（C、Si、Ge、Sn、Pb）的單質及其化合物的用途廣泛．
（1）在ⅣA族元素中，其最高價氧化物對應水化物酸性最強的是H2CO3（填化學式），簡單氣態(tài)氫化物沸點最低的是CH4（填化學式）．
（2）金剛砂（SiC）的晶體結構與金剛石、晶體硅類似，它們均為原子晶體，其中熔沸點最低的是晶體硅（填名稱）．
（3）焦炭可用于制備電石、生產水煤氣等，電石的主要成分是CaC2，CaC2的電子式是；制備電石還需要用到CaCO3．組成CaCO3的三種元素的第一電離能按從大到小的順序排列為O＞C＞Ca（填元素符號）．
（4）甲硅烷（SiH4）是一種無色的液體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成二氧化硅固體和水．在室溫下，10g SiH4燃燒放出熱量446kJ，請寫出其燃燒的熱化學方程式：SiH4（l）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1427.2kJ•mol-1．
（5）鉛是一種金屬元素，可用作蓄電池的材料，其合金可作鉛字、軸承、電纜包皮之用，還可做體育運動器材鉛球等．配平下列化學反應方程式，把系數(shù)以及相關物質（寫化學式）填寫在空格上，并標出電子轉移的方向和數(shù)目．
5PbO2+2MnSO4+6HNO3=2HMnO4+3Pb（NO3）2+2PbSO4↓+2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某有機物X（C12H13O6Br）分子中含有多種官能團，其結構簡式為（其中I、II為未知部分的結構）為推測X的分子結構，進行如圖的轉化：
已知向E的水溶液中滴入FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；M（C2H2O4）能使藍墨水褪色；G、M都能與NaHCO3溶液反應．請回答：
（1）M的結構簡式為HOOC-COOH；G分子所含官能團的名稱是羧基、羥基；
（2）E可以發(fā)生的反應有（選填序號）①③④；
①加成反應      ②消去反應      ③氧化反應      ④取代反應
（3）由B轉化成D的化學方程式是HOCH2CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$OHC-CHO+2H2O；
（4）G在一定條件下發(fā)生反應生成分子組成為C4H4O4的有機物（該有機物可使溴的四氯化碳溶液褪色），寫出G發(fā)生此反應的化學方程式；
（5）已知在X分子結構中，I里含有能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應的官能團，且E分子中苯環(huán)上的一氯代物只有一種，則X的結構簡式是；
（6）F與G互為同分異構體，F(xiàn)的分子中只含有羧基、羥基和醛基三種官能團，且同一個碳原子上不能同時連有兩個羥基．則F的分子結構有2種．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．開發(fā)新能源和三廢處理都是可持續(xù)發(fā)展的重要方面．
（1）H2、CO、CH3OH都是重要能源物質，它們燃燒熱依次為285.8KJ/mol、281.5KJ/mol、726.7KJ/mol．已知CO、H2在一定條件下可以合成甲醇CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）．則該合成甲醇的熱化學方程式為CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-126.4kJ/mol
（2）CO在催化劑作用下可以與H2反應生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．在密閉容器中充入10mol CO與20mol H2，CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示．則M、N、Q三點的平衡常數(shù)KM、KN、KQ的大小關系為KM=KN＞KQ；P1＜P2（填“＞”或“＜”或“=”）；M、N兩點平衡狀態(tài)下，容器中物質的總物質的量之比為：n（M）總：n（N）總=5：4．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．76.8mgCu與足量濃硝酸反應，銅作用完全后，如果NO3-減少2×10-3mol，則溶液中H+同時下降（　　）
A．2.2×10-3molB．3.2×10-3molC．4.4×10-3molD．4.8×10-3mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．（1）物質的轉化關系如圖1所示，其中甲可由兩種單質直接化合得到，乙為金屬單質，F(xiàn)的溶液中只含一種溶質，G為酸，乙在G的濃溶液中發(fā)生鈍化．有的反應可能在水溶液中進行，有的反應中反應物和生成物未全部給出，反應條件也未注明．

若用兩根玻璃棒分別蘸取A、G的濃溶液并使它們接近，有大量白煙生成；甲為一種淡黃色固體，D、F的溶液均呈堿性．則
①1.7g A與O2反應生成氣態(tài)的B和C時放出22.67kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-906.8kJ/mol．
②B與甲反應的離子方程式是 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
③D的水溶液和F的水溶液中由水電離出的c（OH-）（d）（填字母序號）．
（a）．前者大    （b）．后者大     （c）．一樣大    （d）．不知濃度，無法比較
（2）將燒堿吸收H2S后的溶液加入如圖2所示的電解池的陽極區(qū)進行電解．電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應：S2--2e-═S、（x-1）S+S2-═Sx2-
①寫出電解時陰極的電極反應式：2H2O+2e-=H2↑+2OH-；
②電解后陽極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質，其離子方程式可寫成Sx2-+2H+=（x-1）S↓+H2S↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．氯堿工業(yè)是最基本的化學工業(yè)之一，離子膜電解法為目前普遍使用的生產方法，其生產流程如圖1所示：

（1）該流程中可以循環(huán)的物質是氯化鈉、氫氧化鈉（或NaCl、NaOH）．
（2）電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等無機雜質，所以在進入電解槽前需要進行兩次精制，寫出一次精制中發(fā)生的離子方程式Ca2++CO32-=CaCO3↓、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，若食鹽水不經(jīng)過二次精制，仍會有少量的Ca2+、Mg2+直接進入離子膜電解槽，這樣產生什么后果是少量Mg2+、Ca2+在電解堿性條件下會生成沉淀，損害離子交換膜．
（3）圖2是工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖（陽極用金屬鈦網(wǎng)制成，陰極由碳鋼網(wǎng)制成）．則B處產生的氣體是H2，E電極的名稱是陽極．電解總反應的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
（4）從陽極槽出來的淡鹽水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%～9%的亞硫酸鈉溶液將其徹底除去，該反應的化學方程式為Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl．
（5）已知在電解槽中，每小時通過1安培的直流電理論上可以產生1.492g的燒堿，某工廠用300個電解槽串聯(lián)生產8小時，制得32%的燒堿溶液（密度為1.342噸/m3）113m3，電解槽的電流強度1.45×104A，該電解槽的電解效率為93.46%．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案