I．下列三個化學反應的平衡常數(shù)（K1、K2、K3）與溫度的關系分 別如下表所示：
化學反應 平衡常數(shù) 溫度 973K 1173K ①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g） K1 1.47 2.15 ②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g） K2 2.38 1.67 ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g） K3 ？ ？
請回答
（1）反應①是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）寫出反應③的平衡常數(shù)K3的表達式
 
．
（3）根據(jù)反應①與②可推導出K1，K2與K3之間的關系，則K3=
 
（用K1、K2表示）．
（4）要使反應③在一定條件下建立的平衡向逆反應方向移動，可采取的措施有
 
 （填寫字母序號）．
A．縮小反應容器的容積       B．擴大反應容器的容積
C．升高溫度               D．使用合適的催化劑
E．設法減小平衡體系中C0的濃度
II．氯氣是工業(yè)生產(chǎn)中的重要原料，含氯消毒劑在生活中有著廣泛的用途．
（1）工業(yè)生產(chǎn)通過電解飽和食鹽水獲取大量氯氣，化學方程式為
 
．
（2）氯氣可用于制取84消毒液（有效成分為NaClO），離子方程式為
 
．
（3）氯氣與氫氧化鈉溶液反應，若所得溶液恰好為中性，則溶液中離子濃 度關系正確的是
 
．
A．c（Na+ ）+c（H+ ）=c（0H-）+c（Cl-）
B．c（Na+ ）=c（ClO- ）+c（Cl-）
C．c（Cl-）=c（ClO?）+c（HClO）
D．c（Na+）=2c（ClO- ）+c（HClO）
（4）若用鋼鐵（含F(xiàn)e、C）制品盛裝84消毒液，則易發(fā)生電化學腐蝕，鋼鐵 制品表面生成紅褐色沉淀，且84消毒液會失去殺菌消毒的功效．正極反應式為
 
．
分析：Ⅰ、（1）根據(jù)升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動以及平衡正向移動，平衡常數(shù)增大；
（2）根據(jù)平衡常數(shù)為生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比；
（3）根據(jù)化學方程式相減，則平衡常數(shù)為兩原平衡常數(shù)之積；
（4）根據(jù)外界條件對化學平衡的影響；
Ⅱ、分析：（1）用惰性電極電解飽和食鹽水時，陽極上氯離子放電，陰極上氫離子放電；
（2）氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉；
（3）根據(jù)物料守恒和電荷守恒判斷；
（4）正極上次氯酸根離子得電子發(fā)生還原反應．
解答：解：Ⅰ、（1）升高溫度，化學平衡常數(shù)增大，說明平衡向正反應方向移動，所以正反應是吸熱反應，故答案為：吸熱；
（2）CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)K=
c(CO2)c(H2)
c(CO)c(H2O)
，故答案為：
c(CO2)c(H2)
c(CO)c(H2O)
；
  
（3）將方程式②-①得方程式③，則K3=
K2
K1
，故答案為：
K2
K1
；
（4）該反應是一個反應前后氣體體積不變的且是正反應是放熱的化學反應，所以壓強對該反應無影響，要使該反應向逆反應方向移動，可以升高溫度、增大生成物的濃度或減小反應物的濃度，故選：CE；
Ⅱ、（1）用惰性電極電解飽和食鹽水時，陽極上氯離子放電，陰極上氫離子放電，電池反應式為：2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑，
故答案為：2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（2）氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；  
（3）混合溶液呈中性，則c（H+）=c（OH-），溶液中存在電荷守恒，所以c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（ClO-）+c（Cl-），所以得c（Na+）=c（ClO-）+c（Cl-），根據(jù)物料守恒得c（Cl- ）=c（ClO-）+c（HClO）
，所以得c（Na+）=2c（ClO-）+c（HClO），所以BCD正確，
故選BCD；
（4）碳、鐵、84消毒液構成原電池，鐵作負極，碳作正極，正極上次氯酸根離子得電子生成氯離子和氫氧根離子，電極反應式為：ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-，
故答案為：ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-．
點評：本題考查了化學平衡常數(shù)的確定、外界條件對反應速率的影響等知識點，氯氣及其化合物的性質(zhì)，注意反應前后氣體體積不變的可逆反應中，壓強對能改變反應速率但不影響平衡的移動，易錯選項是（4）題C，注意氯氣和氫氧化鈉的反應中，c（Cl- ）=c（ClO-）+c（HClO），為易錯點，題目難度中等．
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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?重慶模擬）烯烴是重要的有機化工原料，在有機合成中有著廣泛的應用．
I．已知：烯烴復分解反應是指在催化劑作用下，實現(xiàn)兩邊基團換位的反應．
2CH2=CHCH3
催化劑
CH3CH=CHCH3+CH2=CH2
經(jīng)測定C5H10 的一種同分異構體M的核磁共振氫譜有三個峰，峰面積之比為 1：3：6．下圖為M合成Q的流程圖．

（1）M的名稱為
2-甲基-2-丁烯
2-甲基-2-丁烯
；
（2）O→P 的化學反應類型為
水解反應（或取代反應）
水解反應（或取代反應）
；
（3）寫出P→Q的化學方程式
．
II．有機物E（C13H16O2）廣泛用作香精的調(diào)香劑．實驗室的科技人員利用M的一種同分異構體，通過下列流程合成有機物E．

（1）B→C的化學方程式為
；
（2）已知X的環(huán)上只有一個取代基，且取代基無支鏈，則E的結構簡式為
；
（3）寫出滿足以下條件的X的同分異構體的結構簡式：

①遇FeCl3溶液顯紫色        ②苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?焦作一模）某同學在三個容積相同的密閉容器中，研究三種不同條件下化學反應2X（g）?Y（g）+W（g）的進行情況，其中實驗Ⅰ、Ⅱ控溫在T1，實驗Ⅲ控溫在T2，它們的起始濃度均是c（X）=1.0mol?L-1，c（Y）=c（W）=0，測得反應物X的濃度隨時間的變化如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

對一個化學反應的研究需要從反應條件、限度、速率、定量關系等因素進行綜合分析，下列是關于化學反應的系列研究，請根據(jù)相關信息回答問題．
（1）關于反應物之間的定量關系的研究：已知反應：Br2+2Fe2+═2Br-+2Fe3+，向10mL 0.1mol?L-1的FeBr2溶液中通入0.001mol Cl2，該反應的離子方程式為：
2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

（2）關于反應速率、限度的研究：
①已知298K時，Mg（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10-12，在氯化鎂溶液中加入一定量的燒堿，測得pH=13.0，則此溫度下殘留在溶液中的c（Mg2+）=
5.6×10-10mol/L
5.6×10-10mol/L
．
②科學研究發(fā)現(xiàn)納米級的Cu2O可作為太陽光分解水的催化劑．一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級Cu2O并通入0.10mol水蒸氣，發(fā)生反應：2H2O（g）
Cu2O
2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ?mol-1不同時段產(chǎn)生O2的量見下表：
時間/min 20 40 60 80
n（O2）/mol 0.0010 0.0016 0.0020 0.0020
則前20min的反應速率 v（H2O）=
5.0×10-5mol?L-1?min-1
5.0×10-5mol?L-1?min-1
；達平衡時，至少需要吸收的光能為
0.968
0.968
kJ．

③向某密閉容器中加入 0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應，各物質(zhì)濃度隨時間變化如下圖中甲圖所示．附圖中乙圖為t2時刻后改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件，所用條件均不同．已知，t3-t4階段為使用催化劑[已知t0-t1階段c（B）未畫出]．請回答：
I：t4-t5階段改變的條件為
減小壓強
減小壓強
，
II：B的起始物質(zhì)的量為
0.04mol
0.04mol
．

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科目：高中化學 來源：2014屆山東省文登市高三上學期期中統(tǒng)考理綜化學試卷（A）（解析版） 題型：填空題

氧化還原反應規(guī)律是化學學科的重要規(guī)律之一。按要求回答下列問題：

(1) 被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應：NaBH4+2H2O＝NaBO2+4H2↑，此反應中B元素的化合價沒有發(fā)生變化，則NaBH4中H的化合價為___________，該反應氧化產(chǎn)物是______________，還原產(chǎn)物是______________。

(2) 有下列三個反應：

①Cl2+FeI2＝FeCl2+I2 ；②2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br－；③Co2O3+6HCl＝2CoCl2+Cl2↑+3H2O

①根據(jù)以上方程式可以得到Fe2+、Co2+、Br－、I－還原性由強的弱的順序為_________；

②1molCo2O3能氧化HCl的物質(zhì)的量_____________。

(3) 完成并配平下列化學反應方程式：

□KMnO4+□H2C2O4+□________□CO2+□K2SO4+□MnSO4+□H2O

(4)一個完整的氧化還原反應方程式可以拆寫成兩個“半反應式”，一個是“氧化反應式”，一個是“還原反應式”。如2H+ +Zn＝Zn2++H2↑，可拆寫為氧化反應式：Zn－2e－＝Zn 2+，還原反應式：2H++ 2e－＝H2↑。并由此實現(xiàn)了化學能與電能的相互轉化。據(jù)此，回答下列問題：                                   

①將2Fe3++Cu= 2Fe2+ +Cu2+拆寫為兩個“半反應式”：其中，氧化反應式為                           。

②由①中的反應，可設計成如右圖所示的原電池：

若電極a為Cu ，電解質(zhì)溶液甲的化學式為                                                   ；

電極b處的電極反應式為                                                     。

 

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