鐵元素在人類生活中扮演著非常重要的角色，不僅僅是重要的建筑材料，也是人體必須的微量元素．每年鋼鐵的腐蝕帶來巨大的經(jīng)濟(jì)損失．某校研究小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬鋼鐵在自然環(huán)境下的腐蝕，設(shè)置如圖1裝置，幾天后觀察結(jié)果：
請回答下列問題：
（1）請比較以上三個裝置中右側(cè)導(dǎo)管中紅墨水的高度：
 
＞
 
＞
 
請寫出A裝置中，鋼鐵銹蝕時正極反應(yīng)的電極反應(yīng)式
 

（2）鋼鐵的防腐有重大的意義，生活中常將金屬制品放在干燥處或者涂上礦物油予以保護(hù)，現(xiàn)請你從電化學(xué)角度設(shè)計一種方法保護(hù)圖中鋼鐵以免被腐蝕，請將圖2完成：
考點(diǎn)：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)
專題：
分析：（1）強(qiáng)酸性條件下，鐵發(fā)生析氫腐蝕，中性或弱酸性條件下，鐵發(fā)生吸氧腐蝕，A裝置溶液呈中性，鐵發(fā)生吸氧腐蝕，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
（2）作原電池正極或電解池陰極的金屬被保護(hù)．
解答： 解：（1）強(qiáng)酸性條件下，鐵發(fā)生析氫腐蝕，中性或弱酸性條件下，鐵發(fā)生吸氧腐蝕，A裝置溶液呈中性，鐵發(fā)生吸氧腐蝕，B、C溶液呈酸性，鐵發(fā)生析氫腐蝕，但B中酸性較強(qiáng)，所以鐵發(fā)生腐蝕嚴(yán)重，發(fā)生吸氧腐蝕時左邊試管中壓強(qiáng)減小，右邊導(dǎo)管中紅墨水上升，B、C右邊導(dǎo)管中紅墨水下降，且B下降比C多，所以右側(cè)導(dǎo)管中紅墨水高度：A＞C＞B；
A中鐵發(fā)生吸氧腐蝕，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，
故答案為：A＞C＞B；O2+4e-+2H2O=4OH-；
（2）作原電池正極或電解池陰極的金屬被保護(hù)，所以Fe可以連接比鐵活潑的金屬或連接電源負(fù)極，故答案為：．
點(diǎn)評：本題考查金屬腐蝕與防護(hù)，明確原電池原理和電解池原理即可解答，知道鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕的條件、區(qū)別，知道防止金屬被腐蝕的方法，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【化學(xué)--選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】為擴(kuò)大現(xiàn)有資源的使用效率，在一些油品中加入降凝劑J，以降低其凝固點(diǎn)，擴(kuò)大燃料油品的使用范圍．J是高分子聚合物，它的合成線路可以設(shè)計如下，其中A的氧化產(chǎn)物不發(fā)生銀鏡反應(yīng)：

試寫出：
（1）反應(yīng)類型：a
 
；b
 
；c
 

（2）結(jié)構(gòu)簡式：F
 
；H
 
．
（3）化學(xué)方程式：D→E
 
；
E+K→J
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A、
      制氨氣
B、
   收集CO2或NO
C、
 配制稀硫酸
D、
   氨氣的吸收

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CO2、NH3、NO2都是中學(xué)化學(xué)中常見的氣體，完成下列題目．
（1）如圖裝置中常用于實(shí)驗(yàn)室制備CO2的是
 
（填字母編號）；用b示意的裝置制備NH3，分液漏斗中盛放的試劑
 
（填試劑名稱），燒瓶內(nèi)可加入的固體試劑
 
（填試劑名稱）．

（2）檢驗(yàn)溶液中含有NH4+的方法是
 
；檢驗(yàn)裝置c氣密性的方法
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、NO3-、SO42-、Cl-、HCO3-、Cu2+，取該溶液實(shí)驗(yàn)如下：
①取少量該溶液，加幾滴石蕊試液，溶液變紅色
②取少量該溶液，濃縮，加Cu片和濃H2SO4，加熱，有無色氣體產(chǎn)生，后在空氣中又變成紅棕色
③取少量該溶液，加BaCl2溶液，有白色沉淀生成
④�、壑猩蠈忧逡�，加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，且不溶于HNO3
⑤取少量該溶液，加NaOH溶液，有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過量時沉淀部分溶解
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷：
（1）溶液中肯定存在的離子是
 
．
（2）溶液中肯定不存在的離子是
 
．
（3）為進(jìn)一步確定可能存在的離子，應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A和B兩支試管的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-六種離子，向試管A中滴入酚酞試液呈紅色．請回答下列問題：
（1）試管A的溶液中含有上述離子中的
 
；
（2）若向某試管中滴入稀鹽酸產(chǎn)生沉淀，則該試管為
 
（填A(yù)或B）；
（3）若向試管B的溶液中加入合適的藥品，過濾后可以回收一種金屬和僅含一種溶質(zhì)的溶液，則加入的藥品是
 
（填化學(xué)式），涉及的離子方程式為
 
；
（4）若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過濾后，蒸干濾液可得到一種純凈物，該純凈物的名稱為
 
，混合過程中涉及的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A是一種五元環(huán)狀化合物，其核磁共振氫譜只有一個峰；F的核磁共振氫譜有3個峰，峰面積之比為2：2：3；G是一種合成橡膠和樹脂的重要原料．A→G的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

已知：
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
（2）B中含氧官能團(tuán)的名稱是
 
；⑤的反應(yīng)類型是
 
．
（3）G按系統(tǒng)命名法應(yīng)命名為
 
．
（4）若E在一定條件下發(fā)生脫水反應(yīng)生成六元環(huán)化合物，寫出該六元環(huán)化合物的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
（5）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為
 
．
（6）有機(jī)物H與E互為同分異構(gòu)體，且官能團(tuán)的種類和數(shù)目相同，寫出所有符合條件的H的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

50ml0.50mol?L-1鹽酸與50mL0.55mol?L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，有兩處缺點(diǎn)，其一是
 
，其二是
 

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是
 
．
（3）若大燒杯上不蓋硬紙板，求得的反應(yīng)熱數(shù)值
 
（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
（4）實(shí)驗(yàn)中該用60mL0.50mol?L-1鹽酸跟50mL0.55mol?L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量
 
（填“相等”或“不相等”），所求中和熱
 
（填“相等”或“不相等”）．
（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱數(shù)值會
 
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（6）若三次平行操作測得數(shù)據(jù)中起始時鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差t2-t1分別為①2.2℃②2.4℃③3.4℃，則最終代入計算式的溫差均值為
 
℃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如表：
元素ABCD
性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息室溫下單質(zhì)呈氣態(tài)，原子最外層電子數(shù)與D相同．D3B中陽離子與陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同A和C可形成兩種常見的化合物甲和乙，乙具有弱酸性單質(zhì)質(zhì)軟，銀白色固體，導(dǎo)電性強(qiáng)，在空氣中燃燒生成淡黃色固體E是一種氣態(tài)氧化物丙，丙相對于空氣的密度為3.0，溶解于水可得只含單一溶質(zhì)的弱酸性溶液，該溶液在光照條件下放置酸性會增強(qiáng)
試回答以下問題：
（1）B在周期表中的位置是
 
，B的氫化物與E的氫化物比較，沸點(diǎn)較高的是（填化學(xué)式）．
（2）寫出DaB與甲反應(yīng)所得溶液呈
 
（填“酸性”、“堿性”或“中性”），原因是（用離子方程式表示）
 
．
（3）寫出丙的電子式為
 
；并說明丙的水溶液在放置過程中其酸性會增強(qiáng)的原因（用化學(xué)方程式表示）
 
．
（4）由A、B、C、D四種元素中的三種元素組成的一種鹽丁，其外觀與氯化鈉相似，丁的水溶液呈堿性．
I．可用來鑒別丁和氯化鈉的試劑有
 
．
A．氫碘酸和淀粉的混合液    B．A斟03溶液    C．稀硫酸
Ⅱ．將光亮的銅絲插入丁溶液中，沒有現(xiàn)象發(fā)生，如用鹽酸酸化，反應(yīng)迅速發(fā)生，銅絲緩慢溶解生成深藍(lán)色溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．
Ⅲ．泡菜含有多種維生素和無機(jī)鹽，但也含有�。话闱闆r下，當(dāng)人體一次性攝取300～500mg丁時，就會引起中毒．某學(xué)習(xí)小組用碘量法測定泡菜中丁的含量．已知：
2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI．取1kg泡菜榨汁，將榨出的液體收集后，加入提取劑和氫氧化鈉，使得到的泡菜汁中的有毒無機(jī)鹽都轉(zhuǎn)化為�。谶^濾后的濾液中加入氫氧化鋁乳液，以除去色素．再次過濾后得到濾液，將該濾液稀釋至1L，取25.00mL該濾液與過量的稀硫酸和碘化鉀的混合溶液反應(yīng)，再選用合適的指示劑，用Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，共消耗0.050mol?L-1 Na2S2O3溶液20.00mL．請回答下列問題：
①有經(jīng)驗(yàn)的廚師在做泡菜時往往加入適量的橙汁，以減輕丁的危害．主要是因?yàn)槌戎泻胸S富的維生素C，這說明維生素C具有
 
性．
②通過計算判斷某人一次食入0.125kg這種泡菜是否會引起中毒，原因是
 
．

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同步練習(xí)冊答案