【題目】下列各組性質(zhì)的比較中,不正確的是

A. 堿性:NaOHMg(OH)2

B. 熱穩(wěn)定性:HClHBr

C. 失電子能力:KNa

D. 原子半徑:ClS

【答案】D

【解析】試題分析:A.金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng),金屬性:NaMg,堿性:NaOHMg(OH)2,A項(xiàng)正確;B.非金屬越強(qiáng),氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,非金屬性:ClBr,則熱穩(wěn)定性:HClHBr,B項(xiàng)正確;C.金屬性越強(qiáng),失電子能力越強(qiáng),金屬性KNa,則失電子能力:KNa,C項(xiàng)正確;D.同周期元素,從左到右,原子半徑逐漸減小,原子半徑:Cl<S,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分別代表一種元素(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值).

1)元素B位于元素周期表的 (填“s”、“p”“d”)區(qū).

2)由A、X、K三種元素中的某兩種形成的化合物中,每個(gè)原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)有 (填分子式).

3)只含A、E和鎳三種元素的晶體具有超導(dǎo)性.該新型超導(dǎo)晶體的一個(gè)晶胞如圖所示,該晶體的化學(xué)式為

4)元素DK形成的化合物中,每個(gè)陽(yáng)離子周圍距離最近且相等的陽(yáng)離子有 個(gè),若該化合物晶體的密度為a g/cm3,則晶胞的體積是 cm3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(8) 研究NO2、SO2CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

1對(duì)于反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);如果反應(yīng)速率υSO2)為0.05 mol·L-1·min-1,則υO2)= υ(SO3)= 。

2)已知:2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol1

2NO(g)O2(g) 2NO2(g) ΔH=-113.0 kJ·mol1

則反應(yīng)NO2(g)SO2(g) SO3(g)NO(g)ΔH______ kJ·mol1。

3)一定條件下,將NO2SO2以體積比12置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。

a、體系壓強(qiáng)保持不變 b、混合氣體顏色保持不變

c、SO3NO的體積比保持不變 d、每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 mol NO

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、C是由周期表中短周期元素組成的三種常見(jiàn)化合物,甲、乙、丙是三種單質(zhì),這些單質(zhì)和化合物之間存在如圖1所示的關(guān)系,完成下列空白:

(1)向酚酞試液中加入化合物A的粉末,現(xiàn)象為

(2) 單質(zhì)甲與化合物B反應(yīng)的離子方程式為 。5.05 g單質(zhì)甲鉀合金溶于200 mL水生成0.075 mol氫氣,確定該合金的化學(xué)式為__ __。

(3)20 mL某濃度的化合物C的溶液中通入CO2氣體后得溶液M,因CO2通入量的不同,溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加入0.1 mol/L鹽酸,產(chǎn)生的氣體體積V(CO2)與加入鹽酸的體積V(HCl)的關(guān)系如圖2圖示兩種情況。

A確定滴加前60 mL的鹽酸時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

B表明,原溶液通入CO2氣體后,所得溶液中的溶質(zhì)的化學(xué)式為__ __。

A、B可知,兩次實(shí)驗(yàn)通入的CO2的體積比為__ __

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某種分子的球棍模型如下圖所示(圖中球與球之間的連線可代表單鍵、雙鍵、叁鍵等)

不同形式的球代表不同的原子,對(duì)該物質(zhì)的判斷正確的是

A. ①處的化學(xué)鍵是碳碳雙鍵

B. ②處的原子可能是氯原子

C. 該分子中的原子不可能均在同一直線上

D. 該分子不存在鏈狀同分異構(gòu)體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某無(wú)色溶液中含有大量的H和SO42-,則此溶液還能大量存在的離子組是

ANa、Fe2+、NO3

BNa、Mg2+、NO3

CCr2O72-、Ba2+、Cl

DK、Na、S2O32-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)在試管中做鐵釘與稀硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率較慢,下列措施①給試管加熱 ②加入鐵粉 ③加入冰塊④加入少量醋酸鈉晶體 ⑤將稀硫酸換為濃硫酸,能加快反應(yīng)速率的是

A①②⑤ B①② C③④ D③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】重鉻酸鉀是一種常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑。實(shí)驗(yàn)室以精選鉻鐵礦(主要成分可表示為FeO.Cr2O3,還含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì))為原料制備重鉻酸鉀晶體(K2Cr2O7,式量294)的流程如下:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)操作1中發(fā)生的反應(yīng)有:

4FeO·Cr2O3 + 8Na2CO3 + 7O2 = 8Na2CrO4 + 2Fe2O3 + 8CO2

Na2CO3 + Al2O3 = 2NaAlO2 + CO2↑ Na2CO3 + SiO2 = Na2SiO3 + CO2

該步驟在常溫下的反應(yīng)速率較慢,為使反應(yīng)速率增大,可采取的措施是_______________________________________________。(寫出兩條)

(2)固體Y中主要含有 ______________。(填寫化學(xué)式)

(3)酸化步驟使含鉻物質(zhì)發(fā)生了轉(zhuǎn)化為_________,請(qǐng)寫出離子反應(yīng)方程式____________。

(4)操作4中的化學(xué)反應(yīng)在溶液中能發(fā)生的可能理由是_________________,獲得晶體的操作依次是:加入KCl固體,在水浴上加熱濃縮至____________________,冷卻結(jié)晶,抽濾、洗滌、干燥。

(5)通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)可測(cè)定產(chǎn)品中重鉻酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù):

稱取重鉻酸鉀試樣1.470g,用100mL容量瓶配制成溶液。移取25.00mL溶液于碘量瓶中,加入適量稀硫酸和足量碘化鉀(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+),放于暗處5min。然后加入一定量的水,加入淀粉指示劑,用0.1500mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,共消耗標(biāo)準(zhǔn)液36.00mL。滴定時(shí)發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為:I2 + 2S2O32 = 2I + S4O62則所測(cè)定產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度為___________。

(6)有關(guān)上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中涉及的部分實(shí)驗(yàn)操作的描述,正確的是____________

A.粗產(chǎn)品若要進(jìn)一步提純,可以采用重結(jié)晶的方法

B.配制溶液時(shí),用托盤天平稱取試樣后,一般經(jīng)溶解、轉(zhuǎn)移(含洗滌)、定容等步驟,配制成100mL溶液

C.滴定時(shí),當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液滴入時(shí),溶液變?yōu)樗{(lán)色,且半分鐘內(nèi)不變色,可判斷滴定終點(diǎn)

D.滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù),測(cè)定結(jié)果偏低

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是(

A.常溫常壓下,7.8g Na2S和Na2O2的混合物中,陰離子所含電子數(shù)為1.8

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LSO3中含有的分子數(shù)目為0.5

C.常溫常壓下,46gNO2 N2O4的混合氣體含有的氮原子數(shù)目無(wú)法計(jì)算

D0.1 mo1 L-1 MgC12溶液中含有的Mg2+數(shù)目小于0.1

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同步練習(xí)冊(cè)答案