相同物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO溶液相比，前者的pH較大，則下列有關(guān)同溫、同體積和同濃度的HCN和HClO敘述中，正確的是（　�。�
A、濃度：c（CN-）＜c（ClO-）
B、pH：HClO＞HCN
C、酸性：HCN＞HClO
D、濃度：c（CN-）＞c（ClO-）
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：
分析：根據(jù)鹽的水解規(guī)律：越弱越水解，NaCN和NaClO溶液相比，前者的pH較大，可以得出酸性的強(qiáng)弱，酸性越強(qiáng)，電離程度越大，酸和氫氧化鈉反應(yīng)消耗氫氧化鈉的量取決于酸的物質(zhì)的量的多少．
A．酸根離子水解程度越大，則相同濃度的酸，其電離程度越小，溶液中酸根離子濃度越��；
B．相同溫度下，相同濃度、相同元數(shù)的酸溶液中，酸的電離程度越大，其溶液的PH越��；
C．酸根離子水解程度越大，則相同濃度的酸，其酸性越弱；
D．酸根離子水解程度越大，則相同濃度的酸，其電離程度越小，溶液中酸根離子濃度越小．
解答： 解：A、同濃度的HCN和HClO，酸性HCN＜HClO，所以次氯酸的電離程度大于氫氰酸，即c（CN-）＜c（ClO-），故A正確；
B、酸性HCN＜HClO，同體積和同濃度的HCN和HClO的pH大小順序是：HClO＜HCN，故B錯(cuò)誤；
C、NaCN和NaClO溶液相比，前者的pH較大，可以得出酸性HCN＜HClO，故C錯(cuò)誤；
D、同濃度的HCN和HClO，酸性HCN＜HClO，所以次氯酸的電離程度大于氫氰酸，即c（CN-）＜c（ClO-），故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評：本題考查了鹽類水解和弱電解質(zhì)的電離，明確弱酸的電離程度與酸根離子水解程度的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意D中消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量與酸的強(qiáng)弱無關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下在容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2X（g）+Y（g）?2W（g）；△H＜0，當(dāng)沖入2molX和1molY，經(jīng)過20s達(dá)到平衡時(shí)生成了0.4molW，下列說法正確的是（　　）
①升高溫度，W的體積分?jǐn)?shù)減小，△H增大；  
②以Y的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.01mol（L?s）；
③在其它條件不變的情況下，增加1molX，則X和Y的轉(zhuǎn)化率均提高；
④增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；
⑤再向容器中通入2molX和1molY，達(dá)到平衡時(shí)，X、Y的轉(zhuǎn)化率均增大．
A、①⑤B、⑤C、②③④D、④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、R和W代表原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素，X元素原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多2，R與Y同主族，W元素族序數(shù)等于周期數(shù)的2倍．已知常溫下：W氫化物（氣態(tài)）+Z單質(zhì)（氣態(tài)）=Z氫化物（液態(tài)）+W單質(zhì)（固態(tài)）．下列說法正確的是（　�。�
A、Y、W元素氧化物對應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸
B、R元素位于第二周期第VA族
C、穩(wěn)定性：Z氫化物＞W(wǎng)氫化物
D、原子半徑從小到大：Z＜X＜Y＜R

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖中A～J分別代表相關(guān)反應(yīng)的一種物質(zhì)，圖中有部分生成物未標(biāo)出．
已知：A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D；反應(yīng)①為：2Mg+CO2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO+C．
（1）A的化學(xué)式
 
．
（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：
 
．
（3）寫出反應(yīng)③的離子方程式：
 
．
（4）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：
 
．
（5）在反應(yīng)④中，當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L G時(shí)，轉(zhuǎn)移電子
 
mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，有a．鹽酸、b．硫酸、c．醋酸三種酸（用a、b、c回答）．
（1）當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時(shí)．c（H+）由大到小的順序是
 
，pH由大到小的順序是
 
．
（2）同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸溶液，中和NaOH的能力由大到小的順序是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
A向無色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩靜置下層溶液顯紫色溶液中含有I-
B過量鐵粉加入稀硝酸中充分反應(yīng)，再加入
KSCN溶液		溶液呈紅色稀硝酸將鐵氧化為Fe3+
C向淀粉溶液中滴加稀硫酸，加熱，取出水
解液少許，滴加銀氨溶液，并水浴加熱		沒有銀鏡出現(xiàn)淀粉沒有發(fā)生水解
D用玻璃棒蘸取濃硫酸點(diǎn)到藍(lán)色石蕊試紙上試紙變黑濃硫酸具有脫水性
A、AB、BC、CD、D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在373K 時(shí)，把0.5mol N2O4氣體通入體積為5L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2O4（g）?2NO2（g）．反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)，NO2的濃度為0.02mol?L-1．在60s時(shí)，體系已達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.6倍．下列說法不正確的是（　�。�
A、平衡時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K=1.8
B、平衡時(shí)，N2O4的轉(zhuǎn)化率為60%
C、前2s，N2O4的平均反應(yīng)速率為0.005mol?L-1?s-1
D、在2s時(shí)，體系內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.1倍

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A、pH=1的甲酸溶液中，HCOO-和H+ 數(shù)目之和為0.1 NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36L乙烯中含有的非極性鍵數(shù)為0.3NA
C、1 mol甲基（-CH3）所含電子數(shù)10NA
D、1mol 含有的雙鍵數(shù)目約為5×6.02×1023

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2011年，在歐洲一些國家發(fā)現(xiàn)飼料被污染，導(dǎo)致畜禽類制品及乳制品不能食用，經(jīng)測定飼料中含有劇毒物質(zhì)二惡英，其結(jié)構(gòu)為，已知它的二氯代物有10種，則其六氯代物有（　�。�
A、5種B、11種
C、10種D、5種

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案