10g Na2CO3和NaHCO3的混合物受熱完全分解后，質(zhì)量變?yōu)?.38g，則原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算,有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：發(fā)生2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O，固體質(zhì)量減少10g-9.38g=0.62g，結(jié)合差量法計(jì)算．
解答： 解：設(shè)混合物中碳酸氫鈉為xg，固體質(zhì)量減少10g-9.38g=0.62g，則
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O△m
168                        62
x                          0.62g
168
x
=
62
0.62g
，解得x=1.68g，
則碳酸鈉的質(zhì)量為10g-1.68g=8.32g，
所以原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
8.32g
10g
×100%=83.2%，
答：原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.2%．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及差量法計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作正確的是（　�。�
A、碘水用苯萃取后，分離時(shí)，碘的苯溶液從分液漏斗下口放出
B、容量瓶、量筒和滴定管上都標(biāo)有使用溫度，量筒、容量瓶無(wú)“0”刻度，滴定管有“0”刻度：使用時(shí)滴定管水洗后還需潤(rùn)洗，容量瓶水洗后不用潤(rùn)洗
C、進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí)，必須用稀硫酸洗滌并灼燒珀絲，然后再進(jìn)行 試驗(yàn)
D、用干燥結(jié)晶的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH試紙上測(cè)pH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室有NaHSO4、Ba（OH）2、NH3?H2O、NaHCO3、KAl（SO4）2五種無(wú)色溶液，現(xiàn)欲通過(guò)它們之間的相互反應(yīng)的現(xiàn)象對(duì)其進(jìn)行鑒別．部分物質(zhì)間的反應(yīng)現(xiàn)象如下表．
ABCDE
A↓
B↑↓
C↑↓↑↓
D↓↑↓↓
E↓↓↓
表中“↑”表示生成氣體物質(zhì)，“↓”表示生成沉淀．根據(jù)以上信息，回答以下問(wèn)題．
（1）B、E的化學(xué)式分別為
 
、
 
．
（2）寫(xiě)出A的電離方程式：
 
．
（3）C、D兩溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）向含有0.1mol溶質(zhì)的D溶液中滴加E溶液，所生成沉淀的物質(zhì)的量之和最多為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

請(qǐng)寫(xiě)出下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
①四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)：
 
；
②硫酸氫鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)
 
；
③醋酸與石灰石反應(yīng)：
 
；
④往澄清石灰水中通入過(guò)量的二氧化碳：
 
；
⑤氨氣通入到鹽酸中生成氯化銨：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

倡導(dǎo)“低碳經(jīng)濟(jì)”．降低大氣中CO2的含量，有利于解決氣候變暖的環(huán)境問(wèn)題．

（1）工業(yè)上可用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．反應(yīng)原理為：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0．一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中，充入2molCO2和6molH2．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：測(cè)得CO2和CH3OH的濃度隨時(shí)間變化如圖1所示．
①達(dá)到平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率=
 

②從反應(yīng)開(kāi)始到平衡．氫氣的平均反應(yīng)速率V（H2）=
 
mol/（L?min）．
③容器內(nèi)的平衡壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為
 

④保持容器容積不變，下列措施中能使平衡體系中）
n(CH3OH)
n(CO2)
增大的是
 

A．升高溫度
B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
C．將H2O（g）從體系中分離出來(lái)
D．再充入1molCO2和3molH2
⑤某同學(xué)依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如圖2所示的電池裝置，a、b均為惰性電極．使用時(shí)，空氣從
 
口通入（填“A”或“B”）：a極的電極反應(yīng)式為
 

（2）將一定量的CO2氣體通入NaOH溶液中，再向所得溶液中逐滴加入鹽酸，邊加邊振蕩至過(guò)量，產(chǎn)生的氣體與HCl物質(zhì)的量關(guān)系如圖3所示（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）．請(qǐng)回答：O點(diǎn)溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式
 
，a點(diǎn)溶液中各離子濃度由大到小的順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向100mlNaOH溶液中投入10.8gAl 粉，二者恰好完全反應(yīng)．
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：
 

（2）消耗Al 粉的物質(zhì)的量為
 
 mol
（3）該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L
（4）生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積為
 
L
（5）為中和完這些NaOH溶液，則所需用4mol/L鹽酸的體積為
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列是與硫元素相關(guān)的一系列實(shí)驗(yàn)：根據(jù)下圖所示實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：
（1）試管C口部的棉團(tuán)上（堿過(guò)量）發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 

（2）反應(yīng)一段時(shí)間后，停止反應(yīng)，將B試管中的溶液加熱，可以觀察到
 
．試管C中溶液變渾濁，則證明SO2具有
 
性．
（3）試管C口部的棉團(tuán)既可浸堿溶液，又可浸NaHCO3溶液，其作用是
 
，如果浸NaHCO3溶液（過(guò)量），則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（4）如將B試管換成D試管，并從直立導(dǎo)管中向BaCl2溶液中通入另一種氣體，產(chǎn)生白色沉淀，則氣體可以是
 
（寫(xiě)兩種）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室可用干燥純凈的氨還原氧化銅來(lái)制取氮?dú)猓鶕?jù)如圖裝置圖（部分夾持裝置略去）回答有關(guān)問(wèn)題：
（1）裝置B中盛放的藥品名稱是
 
．
（2）裝置A還可以用于制取
 
．
（3）寫(xiě)出裝置C中反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
．
（4）裝置C中可能看到的現(xiàn)象有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定條件下，將2.8gFe投入熱濃硝酸中，產(chǎn)生紅棕色氣體X，把所得溶液減壓蒸干，得到10gFe（NO3）2和Fe（NO3）3的混合物，將該固體在高溫下加熱，得到紅褐色的Fe2O3和氣體Y，X、Y混合通入足量水中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下剩余氣體的體積為（　　）
A、560mL
B、1120mL
C、2240mL
D、3360mL

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