Question

14．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示．其中Z的單質(zhì)是一種重要半導(dǎo)體材料．廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)的各個領(lǐng)域．

		W	X
Y		Z

（1）W在元素周期表中的位置是第二周期第ⅣA族；
（2）W、X、氫元素形成的三原子分子的電子式；
（3）下列選項中，能證明元素非金屬性X強(qiáng)于W的是CD；
A．原子序數(shù)：X＞W(wǎng)
B．最低化合價：X＞W(wǎng)
C．最簡單氫化物的穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)
D．最高價氧化物的水化物酸性：X＞W(wǎng)
（4）元素周期表中與Z同周期的某金屬元素形成的單質(zhì)A，可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化：

其中化合物D是一種白色沉淀，則B中溶質(zhì)的化學(xué)式為NaAlO₂；B與C也可直接轉(zhuǎn)化生成D，寫出對應(yīng)的離子方程式為Al³⁺+6H₂O+3AlO₂^-=4Al（OH）₃↓．

Answer 1

分析 短周期元素W、X、Y、Z，Z元素的單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料，則Z為Si元素；由元素在周期表中的位置可知，Y為鎂元素、W為碳元素、X為氮元素．
（1）主族元素周期數(shù)=電子層數(shù)，主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)；
（2）W、X、氫元素形成的三原子分子為HCN，分子中C、N之間形成3對共用電子對，H原子與C原子之間形成1等于共用電子對；
（3）元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，其最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，與原子序數(shù)及化合價無關(guān)；
（4）金屬鋁在第三周期，能與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，能與氯氣該反應(yīng)生成氯化鋁，偏鋁酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀，氯化鋁與一水合氨反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，故B中的溶質(zhì)是偏鋁酸鈉．

解答 解：短周期元素W、X、Y、Z，Z元素的單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料，則Z為Si元素；由元素在周期表中的位置可知，Y為鎂元素、W為碳元素、X為氮元素，
（1）W為碳，C在元素周期表中的位置是：第二周期第ⅣA族，故答案為：第二周期第ⅣA族；
（2）W、X、氫元素形成的三原子分子為HCN，分子中C、N之間形成3對共用電子對，H原子與C原子之間形成1等于共用電子對，其電子式為，故答案為：；
（3）元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，其最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，與原子序數(shù)及化合價無關(guān)，故答案為：CD；
（4）金屬鋁在第三周期，能與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，能與氯氣該反應(yīng)生成氯化鋁，偏鋁酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀，氯化鋁與一水合氨反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，故B中的溶質(zhì)是偏鋁酸鈉，化學(xué)式為NaAlO₂，氯化鋁與一水和氨反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，離子反應(yīng)方程式為Al³⁺+6H₂O+3AlO₂^-=4Al（OH）₃↓，
故答案為：NaAlO₂，Al³⁺+6H₂O+3AlO₂^-=4Al（OH）₃↓；

點評 本題考查元素化合物推斷，熟練掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)與元素化合物性質(zhì)，注意金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較實驗事實．