【題目】對于反應(yīng)2X(g) + Y(g) 3Z(g),在其他條件不變時,改變其中一個條件,則生成Z的速率(填“增大”“減小”或“不變”):

(1)升高溫度:____________

(2)增大壓強:____________;

(3)增大容器容積:______________;

(4)加入 X :______________;

(5)加入 Y :______________

(6)壓縮體積:______________;

【答案】增大增大減小增大增大增大

【解析】

(1)升高溫度,加快反應(yīng)速率,即生成Z的速率增大;(2)組分都是氣體,增大壓強,化學反應(yīng)速率加快,即生成Z的速率增大;(3)增大容器的體積,組分的濃度降低,化學反應(yīng)速率減小,即生成Z的速率減;(4)加入X,增加反應(yīng)物濃度,加快反應(yīng)速率,即生成Z的速率增大;(5)加入Y,增加反應(yīng)物的濃度,化學反應(yīng)速率加快,即生成Z的速率增大;(6)壓縮體積,壓強增大,化學反應(yīng)速率增大,即生成Z的速率增大。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,鐵元素被氧化的是

A. FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑ B. Fe+H2S04=FeS04+H2

C. FeO+2HCl=FeCl2+H20 D. Fe203+3CO2Fe+3C02

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在四個不同容器中,不同條件下進行反應(yīng)N2+3H22NH3,根據(jù)在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果,判斷該反應(yīng)的速率最大的是(

A. υNH3=0.5molL1min1

B. υH2=0.3molL1min1

C. υN2=0.2molL1min1

D. υH2=0.01molL1s1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】綠水青山就是金山銀山,研究NO2、NOCO、NO2- 等大氣污染物和水污染物的處理對建設(shè)美麗中國具有重要意義。

1)已知:①NO2 + CO CO2 + NO 該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K1(下同)

1mol下列物質(zhì)分解為氣態(tài)基態(tài)原子消耗能量分別為

NO2

CO

CO2

NO

812kJ

1076kJ

1490kJ

632kJ

②N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH+179.5 kJ/mol K2

③2NO(g) +O2(g)2NO2(g) ΔH-112.3 kJ/mol K3

試寫出NOCO反應(yīng)生成無污染物氣體的熱化學方程式____________________________以及此熱化學方程式的平衡常數(shù)K=____________(用K1、K2K3表示)

2)污染性氣體NO2CO在一定條件下的反應(yīng)為:2NO2+4CO4CO2+N2,某溫度下,在1L密閉容器中充入0.1mol NO20.2mol CO,此時容器的壓強為1個大氣壓,5秒時反應(yīng)達到平衡時,容器的壓強變?yōu)樵瓉淼?/span>,則反應(yīng)開始到平衡時CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=________。

若此溫度下,某時刻測得NO2、COCO2、N2的濃度分別為amol/L0.4mol/L、0.1mol/L1mol/L,要使反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行,a的取值范圍________________。

3)電化學降解NO2-的原理如下圖:

電源的負極是____________(填AB)陰極反應(yīng)式為________________

若電解過程中轉(zhuǎn)移了6mol電子,則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差_____g

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于甲烷的說法正確的是(

A. 甲烷是含碳元素質(zhì)量分數(shù)最高的有機物

B. 1 mol甲烷與1 molCl2反應(yīng)恰好生成1mol一氯甲烷

C. CH2Cl2兩種同分異構(gòu)體

D. 有機物中的碳原子之間能以共價鍵結(jié)合,形成多種鏈狀和環(huán)狀

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在某無色透明酸性溶液,能夠共存的離子組是(  )

A.Al3+、NH4+NO3、ClB.BrFe2+、Fe3+、SO42

C.Na+、SO32、K+、NO3D.K+、Na+、I 、CO32

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(題文)某溫度下,在2L容器中3種物質(zhì)間進行反應(yīng), X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖。反應(yīng)在 t1min 時到達平衡,如圖所示:

⑴①該反應(yīng)的化學方程式是____________

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)是___________。

t1min時,該反應(yīng)達到了__________狀態(tài),下列可作為判斷反應(yīng)已達到該狀態(tài)的是________(填序號)。

A.X、Y、Z的反應(yīng)速率相等 B.X、Y的物質(zhì)的量濃度不再改變

C.生成 3mol Y 的同時生成 1mol Z D.生成 1mol Z 的同時生成 2mol X

①若上述反應(yīng)中X、Y、Z分別為 NH3 、H2 、N2 ,且已知1mol氨氣分解成氮氣和氫氣要吸收46 kJ的熱量,則由H2、N2 合成NH3 反應(yīng)的熱化學反應(yīng)方程式為:____________________。

②甲、乙兩位同學討論放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng):甲說加熱后才能發(fā)生的化學反應(yīng)是吸熱反應(yīng);乙說反應(yīng)中要持續(xù)加熱才能進行的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。你認為他們說法正確的是__________同學。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】我國科學家在天然氣脫硫研究方面取得了新進展,利用如圖裝置可發(fā)生反應(yīng)H2S+O2==H2O2+S。已知甲池中發(fā)生的反應(yīng)為

下列說法不正確的是

A. 該裝置中存在光能向電能的轉(zhuǎn)化

B. H+從乙池移向甲池

C. 乙池溶液中發(fā)生的反應(yīng)為H2S+I3-===3I-+S+2H+

D. 甲池中炭棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為AQ+2H+-2e-===H2AQ

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)3X(g)+Y(g) 2Z(g)+2W(g)2L密閉容器中進行,5minY減少了0.5mol,則此反應(yīng)的速率v

A. v (X)=0.05mol·L-1·min-1B. v (Z)= 0.10mol·L-1·min-1

C. v (Y)=0.10mol·L-1·min-1D. v (W)=0.05mol·L-1·min-1

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