Question

【題目】某溶液中含有Ba2+，Cu2+，Ag+，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離。其流程圖如右（寫出最佳答案）

（1）沉淀的化學式：沉淀1 ，沉淀2 ，沉淀3 ；

（2）寫出混合液+A的離子方程式 ；

溶液+B的離子方程式 。

Answer 1

【答案】（1）AgClCu(OH)2BaSO4（每空2分）

（2）Ag+ + Cl－ = AgCl↓

Cu2+ + 2OH－ = Cu(OH)2↓（每空3分）

【解析】試題解析：（1）溶液含有Ba2+、Cu2+、Ag+，應先加入HCl，生成AgCl沉淀，過濾后在加入Na2SO4，可得到 BaSO4沉淀，最后加入NaOH，可得到Cu（OH）2沉淀，所以沉淀1是氯化銀，沉淀2是氫氧化銅，沉淀3是硫酸鋇；（2）混合液+A反應的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓，淀2為Cu（OH）2，溶液+B反應的離子方程式為：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓，故答案為：Ag++Cl-=AgCl↓；Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓。