下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　�。�

　

A．

明礬

B．

堿石灰

C．

水玻璃

D．

漂白粉


考點：

混合物和純凈物．

專題：

物質(zhì)的分類專題．

分析：

先根據(jù)純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)，然后據(jù)此結(jié)合常見物質(zhì)的組成成分逐項分析來解答．

解答：

解：A、明礬是十二水合硫酸鋁鉀，屬于純凈物，故A正確；

B、堿石灰是CaO和NaOH的混合物，故B錯誤；

C、水玻璃中含有硅酸鈉和水，屬于屬于混合物，故C錯誤；

D、漂白粉中主要成分是次氯酸鈣，還含有氯化鈣，故D錯誤，故選A．

點評：

熟練掌握物質(zhì)的分類及其分類標準，解答本題要分析物質(zhì)是由幾種物質(zhì)組成的，如果只有一種物質(zhì)組成就屬于純凈物．

　

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


某溫度下，在固定容積的密閉容器中，反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡，測得平衡時A、B、C物質(zhì)的量之比為1∶1∶2,若保持溫度不變，以1∶1∶2的物質(zhì)的量之比再充入A、B和C，下列判斷正確的是(   )

A.平衡不移動

B.平衡向逆反應(yīng)方向移動

C.再次達到平衡時各物質(zhì)的濃度都比原平衡時大

D.C的質(zhì)量分數(shù)減小

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知X、Y、Z、W為短周期元素，原子半徑X：99 pm　Y：154 pm　Z：125 pm　W：117 pm，X 、Y、 W位置如圖所示(副族省略)，X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互能反應(yīng)，下列說法正確的是(雙選)(　　)

X

Y

W

A．元素Z處于周期表的陰影位置

B．非金屬性：X>W

C．X與W形成化合物熔點很高，為離子化合物

D．Y、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：


為了探究溫度、硫酸銅對鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學設(shè)計如下方案：

編號

純鋅粉質(zhì)量

0.2 mol·L－1硫酸體積

溫度

硫酸銅固體質(zhì)量

Ⅰ

2.0 g

10.0 mL

25℃

0

Ⅱ

2.0 g

10.0 mL

t℃

0

Ⅲ

2.0 g

10.0 mL

35℃

0.2 g

Ⅳ

2.0 g

10.0 mL

35℃

4.0 g

下列推斷合理的是(　　)

A．為了選擇Ⅱ和Ⅲ實驗探究硫酸銅對反應(yīng)速率的影響，必須控制t＝25

B．待測物理量是收集等體積(相同條件)氣體所需要的時間，時間越長，反應(yīng)越快

C．根據(jù)該方案，還可以探究硫酸濃度對反應(yīng)速率的影響

D．根據(jù)該實驗方案得出反應(yīng)速率大小可能是Ⅲ＞Ⅱ＞Ⅰ＞Ⅳ

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科目：高中化學 來源： 題型：


某化學實驗小組的同學用下列儀器組裝兩套完全相同的裝置，定量探究濃度對反應(yīng)速率的影響。

(1)為達到本實驗的目的，其裝置連接順序為a連________，________連________。

(2)連接好裝置后的下一步操作是__________________________________________________________。

(3)錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________________。

(4)兩套裝置的分液漏斗所裝的試劑分別為1 mol·L－1硫酸和4 mol·L－1硫酸，該小組同學要測定并記錄的數(shù)據(jù)如下表：

加入的試劑

H2的體積(相同條件下)

反應(yīng)時間

反應(yīng)速率

1 mol·L－1硫酸

10 mL

t1

v1

4 mol·L－1硫酸

10 mL

t2

v2

該小組同學通過實驗得到的結(jié)果是：v1小于v2，其定量依據(jù)是________。

(5)另有一組同學測定了每隔一分鐘，錐形瓶中硫酸的濃度，記錄結(jié)果如下：

時間(min)

0

1

2

3

4

5

6

7

8

硫酸濃度(mol·L－1)

4.0

3.8

3.5

3.1

2.6

2.2

1.9

1.8

…

請在給定的坐標圖中作出v(H2)－t的圖像。

請解釋0到4 min時該化學反應(yīng)速率隨時間變化的原因：__________________________________________________________

__________________________________________________________。

(6)除上述實驗方案可定量測定該反應(yīng)的化學反應(yīng)速率外，還可能有的實驗測定方法有：__________________________________________________________

__________________________________________________________。(任寫一種)

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科目：高中化學 來源： 題型：


有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，下列敘述中錯誤的是（　　）

　

A．

相同溫度下，等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液的pH，Na2CO3更大

　

B．

常溫時，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3

　

C．

在酒精燈加熱條件下，前者不分解，后者分解

　

D．

加入澄清石灰水，前者產(chǎn)生沉淀，后者不產(chǎn)生沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，則下列能與上述離子共存的離子組是（　�。�

　

A．

CO32﹣、SO42﹣、NH4+、Na+

B．

Cl﹣、SCN﹣、NO3﹣、Cu2+

　

C．

Br﹣、I﹣、Mg2+、Na+

D．

H+、Cl﹣、NO3﹣、Al3+

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科目：高中化學 來源： 題型：


某同學欲研究SO2的性質(zhì)．

（1）將相關(guān)的含硫物質(zhì)分為如表所示3組，則第2組中物質(zhì)X的化學式是　H2SO3　．

第1組

第2組

第3組

S（單質(zhì)）

SO2、X、Na2SO3、NaHSO3

SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4

（2）實驗室制取SO2的化學方程式為　　．

（3）利用下圖所示的裝置研究SO2的性質(zhì)：（熔點：SO2﹣76.1℃，SO3 16.8℃，沸點：SO2﹣10℃，SO3 45℃）．

①裝置Ⅰ模擬工業(yè)生產(chǎn)中SO2催化氧化的反應(yīng)，其化學方程式是　　．

②甲同學按Ⅰ、Ⅱ、III、Ⅳ的順序連接裝置，裝置Ⅱ的作用是　； 裝置Ⅲ中溶液逐漸褪色，生成Mn2+，則該反應(yīng)的離子方程式是　　．

③乙同學按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的順序連接裝置，若裝置Ⅳ中有40mL 2.5mol•L﹣1 NaOH溶液，反應(yīng)后增重4.8g，則產(chǎn)物（水除外）的物質(zhì)的量之比是　　．

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定溫度下，4個容積均為1 L的容器中，分別進行反應(yīng)：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)   ΔH=+131.3 kJ·mol-1［各容器中C(s)均足量］，在某時刻測得有關(guān)物質(zhì)的濃度及正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系如下表。下列說法正確的是(   )

A．在容器Ⅱ中，v(正)＜v(逆)

B．在容器Ⅳ中，再加入少量C，反應(yīng)速率加快

C.在容器Ⅲ中, 反應(yīng)達到平衡時要吸收熱量

D．若將平衡時容器Ⅰ、Ⅳ中的物質(zhì)混合于容積為1 L的容器中,則反應(yīng)仍處于平衡狀態(tài)

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