1925年法國(guó)的Lemoigne發(fā)現(xiàn)在Bacillus megaterium等細(xì)菌體內(nèi)以細(xì)顆粒形式存在的一種稱為P(3HB)的聚酯,F(xiàn)已發(fā)現(xiàn)許多微生物可以合成這種聚酯作為碳和能源的儲(chǔ)備物質(zhì),其中P(3HB)的含量可高達(dá)細(xì)胞干重的80%。P(3HB)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,下列說(shuō)法正確的是()。
A.該高分子可看做加聚物
B.該天然高分子的單體為HOCH(CH3)CH2COOH
C.該高分子具有超強(qiáng)吸水性
D.該高分子可用做生物降解型的農(nóng)用薄膜

BD
【試題分析】
P(3HB)[聚(3-羥基丁酸)]是一種天然高分子,而天然高分子都能被自然界中的酶所降解,所以它可用做降解型的農(nóng)用薄膜、漁網(wǎng)、包裝膜、瓶和容器等,是一種綠色環(huán)保型高分子。由于是一種聚酯,鏈上沒(méi)有親水基團(tuán),如―OH、―NH2、―COOH或―COO-等,故P(3HB)不溶于水也不能作吸水劑。            P(3HB)的水解產(chǎn)物為3-羥基丁酸(單體)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

1803年提出原子學(xué)說(shuō),為近代化學(xué)發(fā)展奠定了堅(jiān)實(shí)基礎(chǔ)的化學(xué)家是(  )

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(雙項(xiàng))1824年法國(guó)巴拉爾發(fā)現(xiàn)溴.在他以前,有一家工廠曾將一瓶紅棕色的液體送給德國(guó)化學(xué)家李比希檢測(cè),李比希憑經(jīng)驗(yàn)武斷地認(rèn)為該液體為氯化碘(化學(xué)式為ICl,性質(zhì)和溴非常相似).后來(lái)看到巴拉爾發(fā)現(xiàn)溴的報(bào)道后,懺悔不已.下列關(guān)于ICl的有關(guān)說(shuō)法中不正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》)
(1)金屬鎂有許多重要的用途,法國(guó)化學(xué)家維多克?格利雅因發(fā)明了在有機(jī)合成方面用途廣泛的格利雅試劑而榮獲諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng),格利雅試劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可表示為RMgX,它是金屬鎂和鹵代烴反應(yīng)的產(chǎn)物,簡(jiǎn)稱格氏試劑,它在醚的稀溶液中以單體形式存在,并與二分子醚絡(luò)合,在濃溶液中以二聚體存在,結(jié)構(gòu)如圖:
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①上述2種結(jié)構(gòu)中均存在配位鍵,把你認(rèn)為是配位鍵的用“→”標(biāo)出
 

②由原子間的成鍵特點(diǎn),可以預(yù)測(cè)中心原子Mg的雜化類型可能為
 
;Mg原子的核外電子排布式可表示為
 

③下列比較中正確的是
 

A.金屬鍵的強(qiáng)弱:Mg>Al      B.基態(tài)原子第一電離能:Mg>Al
C.金屬性:Mg>Al            D.晶格能:NaCl>MgCl2
(2)將TiCl4在氬氣保護(hù)下與鎂共熱得到鈦:TiCl4+2Mg
 1220~1420K 
.
 
 Ti+2MgCl2
①Ti元素在元素周期表中的位置是
 
,鈦原子的外圍電子排布式為
 

②TiCl4在常溫下是無(wú)色液體,在水或潮濕空氣中易水解而冒白煙.則TiCl4屬于
 
(填“原子”、“分子”或“離子”)晶體.
③二氧化鈦?zhàn)鞴獯呋瘎┠軐⒕邮椅廴疚锛兹、苯等有害氣體可轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水,達(dá)到無(wú)害化.有關(guān)甲醛、苯、二氧化碳及水說(shuō)法正確的是
 

A.苯與B3N3H6互為等電子體
B.甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2雜化
C.苯、二氧化碳是非極性分子,水和甲醛是極性分子
D.水的沸點(diǎn)比甲醛高得多,是因?yàn)樗肿娱g能形成氫鍵精英家教網(wǎng)
(3)2001年報(bào)導(dǎo)的硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高紀(jì)錄.如圖中示意的該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元:鎂原子間形成正六棱柱,則棱柱的上下底面還各有一個(gè)鎂原子,六個(gè)硼原子位于棱柱內(nèi),則該化合物的化學(xué)式可表示為
 

A.MgB  B.MgB2   C.Mg2B  D.Mg3B2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

[化學(xué)一化學(xué)與技術(shù)]鋁是地殼中含量最多的金屬元素,1854年法國(guó)化學(xué)家德維爾用金屬鈉還原氯化鈉和氯化鋁的復(fù)鹽,獲得了金屬鋁單質(zhì).1886年,美國(guó)人豪爾和法國(guó)人海郎特,分別獨(dú)立地電解熔融的氧化鋁和冰晶石的混合物,制得了金屬鋁,奠定了今天大規(guī)模生產(chǎn)鋁的基礎(chǔ).工業(yè)生產(chǎn)金屬鋁的原料是鋁土礦(主要成分為Al2O3,另含有Fe2O3和SiO2),工業(yè)中得到較純氧化鋁的過(guò)程如圖所示:
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試回答下列問(wèn)題:
(1)操作I是一種重要的混合物分離方法,實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該項(xiàng)操作用到的玻璃儀器有燒杯、
 
 

(2)經(jīng)分析不溶物A的主要成分為
 

(3)工業(yè)上電解煉鋁的化學(xué)方程式為
 
,若電路中通過(guò)1mol電子,可以得到鋁
 
g.
(4)操作Ⅱ中生成不溶物B的離子方程式是
 

(5)為了提高綜合經(jīng)濟(jì)效益,實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中常將上述反應(yīng)中的相關(guān)物質(zhì)循環(huán)利用.其部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:
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①上述轉(zhuǎn)化中未涉及四種基本反應(yīng)類型中的
 
反應(yīng);
②寫出③的化學(xué)方程式(該反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)中稱為苛化法)
 

(6)科學(xué)研究表明,人體過(guò)量攝入鋁元素會(huì)嚴(yán)重危害身體健康.請(qǐng)你結(jié)合實(shí)際提出兩條杜絕鋁元素過(guò)量攝入的措施:
 

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