【題目】某溫度下,體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時(shí)的pH變化曲線如圖所示.下列判斷正確的是(

A.a、c兩點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力相同
B.a、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度:a>b>c
C.b點(diǎn)溶液中:c(H+)+c(NH3H2O)=c(OH
D.用NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應(yīng),消耗NaOH溶液的體積Vb=Vc

【答案】B
【解析】解:A.溶液的導(dǎo)電能力和溶液中自由移動(dòng)離子的多少有關(guān),當(dāng)溶液的體積相等時(shí),a、c兩點(diǎn)溶液的離子濃度不一樣,所以導(dǎo)電能力不一樣,故A錯(cuò)誤;B.鹽酸電離出的氫離子濃度抑制了水的電離,所以c點(diǎn)溶液中水的電離程度最;水解促進(jìn)水的電離,由于氯化銨溶液中的氫離子濃度來自于銨根離子水解生成的氫離子,氫離子濃度越大,說明水解程度越大,水的電離程度越大,a點(diǎn)的pH<b點(diǎn)的pH,說明a點(diǎn)酸性大于b點(diǎn)酸性、a點(diǎn)氫離子大于b點(diǎn)氫離子,所以a、b二點(diǎn)溶液水的電離程度a>b,綜上所述a、b、c三點(diǎn)溶液水的電離程度a>b>c,故B正確;
C.b點(diǎn)溶液中,根據(jù)質(zhì)子守恒,得出c(OH)+c(NH3H2O)=c(H+),故C錯(cuò)誤;
D.用等濃度NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應(yīng),b點(diǎn)為銨根水解導(dǎo)致溶液呈酸性,b點(diǎn)溶液中銨根和氫離子均消耗NaOH,而C點(diǎn)只有鹽酸消耗NaOH(鹽酸完全電離),故消耗NaOH溶液體積Vb>Vc , 故D錯(cuò)誤.
故選B.
鹽酸溶液中的氫離子主要是鹽酸電離出來的,鹽酸完全電離,體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋的過程中,鹽酸不能繼續(xù)電離,鹽酸溶液中氫離子濃度變化大;水解是微弱的,氯化銨溶液中銨離子可繼續(xù)水解,溶液中的氫離子濃度變化小,所以含c點(diǎn)的曲線pH變化是鹽酸溶液的,含a、b點(diǎn)的曲線pH變化是氯化銨溶液,以此解答該題.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在.實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如圖1(已知2KI+Cl2=2KCl+I2 , 碘與溴一樣易溶于有機(jī)溶劑):

(1)圖2中A 儀器的名稱是 , 儀器B中冷凝水的水流方向:
(2)提取碘的過程中,可供選擇的有機(jī)試劑是    . (填字母)
A.苯
B.四氯化碳
C.酒精
D.醋酸.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)利用下列氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池:2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2(SO43+K2SO4+8H2O鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液,下列敘述中正確的是(

A.乙燒杯中發(fā)生還原反應(yīng)
B.甲燒杯中溶液的pH逐漸減小
C.電池工作時(shí),鹽橋中的SO42移向甲燒杯
D.外電路的電流方向是從a到b

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】與H3O+具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的粒子是( )

A. FB. C1C. NH3D. Na+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電解原理和原電池原理是電化學(xué)的兩個(gè)重要內(nèi)容.某興趣小組做如圖探究實(shí)驗(yàn):
(1)如圖1為某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)的原電池裝置,若鹽橋中裝有飽和的KNO3溶液和瓊膠制成的膠凍,則NO3移向裝置(填寫“甲或乙”).其他條件不變,若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液,發(fā)現(xiàn)生成無色無味的單質(zhì)氣體,則石墨上電極反應(yīng)式

(2)如圖2,其他條件不變,若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n型,則甲裝置是(填“原電池或電解池”),乙裝置中石墨(2)為極,乙裝置中與鐵線相連的石墨(1)電極上發(fā)生的反應(yīng)式為

(3)在圖2乙裝置中改為加入CuSO4溶液,一段時(shí)間后,若某一電極質(zhì)量增重 1.28g,則另一電極生成mL(標(biāo)況下)氣體.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能源的開發(fā)利用與人類社會(huì)的可持續(xù)性發(fā)展息息相關(guān).
(1)①Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g)△H1=a kJmol﹣1
②CO(g)+ O2(g)=CO2(g)△H2=b kJmol﹣1
③4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)△H3=ckJmol﹣1
則C的燃燒熱kJmol﹣1
依據(jù)原電池的構(gòu)成原理,下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是(填序號(hào)).
A.C(s)+CO2(g)═2CO(g)
B.NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)
C.2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)
D.2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)
若以熔融的K2C03與C02為反應(yīng)的環(huán)境,依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池,請(qǐng)寫出該原電池的負(fù)極反應(yīng):
(2)某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)合成氨反應(yīng)N2+3H2 2NH3 △H=92.4 kJmol﹣1 , 開始他們將N2和H2混合氣體20mol(體積比1:1)充入5L合成塔中.反應(yīng)前壓強(qiáng)為P.,反應(yīng)過程中壓強(qiáng)用P表示,反應(yīng)過程中P/P.與時(shí)間t的關(guān)系如圖2所示.請(qǐng)回答下列問題:

①反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志是(填字母代號(hào))
A.壓強(qiáng)保持不變
B.氣體密度保持不變
C.NH3的生成速率是N2的生成速率的2倍
②2min時(shí),以C(N2)變化表示的平均反應(yīng)速率為
③若提高N2的轉(zhuǎn)化率可采取的措施有
A.向體系中按體積比1:1再充入N2和H2
B.分離出NH3
C.升高溫度
D.充入He氣使壓強(qiáng)增大
E.加入一定量的N2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的是

A. 酸性:H2SO3>H2CO3B. 還原性:S2>Cl

C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:NH3 > CH4D. Cl2KI溶液中置換出I2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銅不能與稀硫酸反應(yīng),卻能與濃硫酸反應(yīng),反應(yīng)的方程式為:Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+2H2O+SO2
請(qǐng)回答:
(1)若有1mol銅反應(yīng),則參與還原反應(yīng)的H2SO4物質(zhì)的量為
(2)現(xiàn)用12.8g銅與足量的濃硫酸反應(yīng),可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2的體積是多少升?(寫出計(jì)算過程)
(3)若用100mL 18.4mol/L的濃硫酸與足量的銅反應(yīng),卻不能得到0.92mol的SO2 . 原因是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:
CH3CH2CH2CH3(g)+ O2(g)═4CO2(g)+5H2O(l)△H=﹣2 878kJ/mol
(CH32CHCH3(g)+ O2(g)═4CO2(g)+5H2O(l)△H=﹣2 869kJ/mol
下列說法正確的是(
A.
正丁烷與異丁烷的能量大小關(guān)系如圖
B.正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷
C.異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過程是一個(gè)放熱過程
D.異丁烷分子中的碳?xì)滏I比正丁烷的多

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