16．已知XO32-有42個(gè)電子，有關(guān)X原子的描述正確的是（　�。�
A．X原子核外有16個(gè)電子
B．XO32-有42個(gè)質(zhì)子
C．X的氧化物對應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)酸
D．X為金屬元素

分析 已知XO32-有42個(gè)電子，則X的電子數(shù)=42-2-8×3=16，則X元素的原子含有16個(gè)電子，X為S元素，據(jù)此分析．

解答 解：已知XO32-有42個(gè)電子，則X的電子數(shù)=42-2-8×3=16，則X元素的原子含有16個(gè)電子，X為S元素，
A．由分析可知X原子核外有16個(gè)電子，故A正確；
B．陰離子的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+所帶電荷數(shù)，則XO32-有40個(gè)質(zhì)子，故B錯(cuò)誤；
C．X的氧化物為二氧化硫和三氧化硫，二氧化硫?qū)?yīng)的酸為弱酸，故C錯(cuò)誤；
D．X為S元素，是非金屬元素，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確陰離子的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+所帶電荷數(shù)是解題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．常溫下，下圖是用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHA溶液所得到滴定曲線．下列相關(guān)的說法錯(cuò)誤的是（忽略滴定前后體積變化）（　�。�
A．由圖可知HA是一種弱酸，且Ka=1.0×10-5
B．水電離出的氫離子濃度：a＜b
C．當(dāng)NaOH溶液的體積為10.00mL時(shí)，有：c（A-）+c（OH-）=c（H+）+c（HA）
D．B點(diǎn)溶液中的離子濃度關(guān)系為：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆黑龍江省哈爾濱市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下存在反應(yīng)：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），其正反應(yīng)放熱�，F(xiàn)有三個(gè)相同的2L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器I、II、III，在I中充入1molCO和1molH2O，在II中充入1molCO2和1molH2，在III中充入2molCO和2molH2O，700℃條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是

A．容器I、II中正反應(yīng)速率相同

B．容器I、III中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同

C．容器I中CO的物質(zhì)的量比容器II中的少

D．容器I中CO的轉(zhuǎn)化率與容器II中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)均小于18，其最高正化合價(jià)依次為1、4、5、7．已知：B的原子核外次外層電子數(shù)為2；C、A的原子核外次外層電子數(shù)均為8；D元素的最高價(jià)氧化物的水化物在同一周期元素中酸性最強(qiáng)．則：
（1）A、B分別是：ANa，BC．（填元素符號）
（2）D的離子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（3）B的最高價(jià)氧化物與A的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)可生成2種鹽．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．有機(jī)化合物A的分子式為C5H12O，且能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，那么A的同分異構(gòu)體的數(shù)目（包括A）為（　�。�
A．8種B．7種C．6種D．5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于離子化合物的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．離子化合物中都含有離子鍵
B．離子化合物中可能含有共價(jià)鍵
C．在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物
D．溶于水可以導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題．

A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素
B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1
C原子的第一至第四電離能分別是：
I1=738kJ/mol  I2=1451kJ/mol  I3=7733kJ/mol  I4=10540kJ/mol
D原子核外所有p軌道全滿或半滿    E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4
F是前四周期中電負(fù)性最小的元素    G在周期表的第七列
（1）B基態(tài)原子中能量最高的電子所處的能級為2p其電子云在空間有3個(gè)方向，原子軌道呈紡錘形；
（2）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為，，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了泡利不相容原理
（3）G位于ⅦB族d區(qū)，價(jià)電子排布式為3d54s2
（4）DE3中心原子的雜化方式為sp3，用價(jià)層電子對互斥理論推測其空間構(gòu)型為三角錐形
（5）1mol（SCN）2分子中含有σ鍵的數(shù)目為5NA；類鹵素（SCN）2對應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸（H-S-C≡N）的沸點(diǎn)低于異硫氰酸（H-N=C=S）的沸點(diǎn)，其原因是異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸分子間不能形成氫鍵．
（6）ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，在ZnS晶胞中，S2-的配位數(shù)為4．
（7）銅與金形成的金屬互化物結(jié)構(gòu)如圖2，其晶胞邊長為a nm，該金屬互化物的密度為$\frac{389}{{N}_{A}×{a}^{3}×1{0}^{-21}}$（用含“a、NA 的代數(shù)式表示）g•cm-3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1L1mol/L FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為NA
B．1mol NaHSO4晶體中所含離子的數(shù)目為2NA
C．1mol NO2溶于足量水中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA
D．常溫常壓下，22.4L HCHO中所含σ鍵的數(shù)目為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．a(chǎn)、b、c、d、e 是同周期的五種主族元素，a和b的最高價(jià)氧化物的水化物顯堿性，且堿性 b＞a，c 和 d 的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 d＞c，e 為金屬元素．五種元素的原子得失電子后所形成的簡單離子中，e 的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是（　　）
A．baecdB．edabcC．abdceD．ebadc

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