Question

下列事實(shí)能說明相應(yīng)的酸是弱電解質(zhì)的是(　　)?

A.用HR做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗?

B.0.1 mol·L^-1 HR溶液稀釋到100倍時(shí)，溶液的pH值為2.1?

C.20 mL 0.1 mol·L^-1 HR恰好中和20 mL 0.1 mol·L^-1 NaOH溶液?

D.0.1 mol·L^-1 NH₄R溶液的pH等于7

Answer 1

BD

解析:

在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)中，燈泡較暗，說明其導(dǎo)電能力較弱，溶液中自由移動的離子個(gè)數(shù)少，推斷其發(fā)生部分電離，為弱電解質(zhì)。由于思維定勢，燈泡較暗，對應(yīng)的電解質(zhì)就是弱電解質(zhì)。這里忽略了一個(gè)重要的條件，即在相同條件(主要是濃度)下。因此A選項(xiàng)錯(cuò)誤，它不能說明HR是弱電解質(zhì)。選項(xiàng)C提供的中和反應(yīng)的事實(shí)，不能說明酸的強(qiáng)弱。中和反應(yīng)只說明酸、堿提供的氫離子和氫氧根離子恰好完全反應(yīng)，至于是否電離無關(guān)緊要，因?yàn)橹泻鸵央婋x的一部分氫離子(或氫氧根離子)，弱酸(或弱堿)會進(jìn)一步再電離，直至反應(yīng)完成。HR若是強(qiáng)酸，0.1 mol·L^-1HR溶液其pH為1，稀釋到100倍后，其pH為3�，F(xiàn)在稀釋100倍后溶液的值為2.1，只能說明該酸是弱酸。選項(xiàng)D為正確答案。因?yàn)樵擕}中的陽離子銨根離子對應(yīng)的是弱堿，溶于水，銨根離子發(fā)生水解，溶液表現(xiàn)出一定酸堿性。但水溶液的pH等于7，說明酸根離子對應(yīng)的酸也弱，而且兩者強(qiáng)弱程度相近，水解程度也相近，水溶液的pH等于7，所以HR是弱電解質(zhì)。?