Question

17．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl₂充分溶解于水，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol
• B． 生鐵和純鐵放入相同條件下的海水中，純鐵更易腐蝕
• C． 8NH₃（g）+6NO₂（g）═7N₂（g）+12H₂O（l）△H＜0，則該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
• D． 常溫下，PbSO₄易溶于pH=7的CH₃COONH₄溶液，說(shuō)明（CH₃COO）₂Pb是弱電解質(zhì)

Answer 1

分析 A．Cl₂溶解于的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底；
B．生鐵易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，腐蝕速率快；
C．當(dāng)△G=△H-T•△S＜0時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，反之不能，該反應(yīng)在室溫下能自發(fā)進(jìn)行；
D．酸鉛在水溶液里存在溶解平衡，加入醋酸銨時(shí)，醋酸根離子和鉛離子生成弱電解質(zhì)醋酸鉛．

解答 解：A．Cl₂溶解于的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故標(biāo)況下22.4L氯氣溶于水后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于1mol，故A錯(cuò)誤；
B．生鐵中含有少量的C，易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，所以腐蝕速率比純鐵快，故B錯(cuò)誤；
C．當(dāng)△G=△H-T•△S＜0時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，△G=△H-T•△S＞0時(shí)，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，已知8NH₃（g）+6NO₂（g）═7N₂（g）+12H₂O（l）△H＜0，反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量減少，故△S＜0，所以不能確定反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；
D．硫酸鉛在水溶液里存在溶解平衡，加入醋酸銨時(shí)，醋酸根離子和鉛離子生成弱電解質(zhì)醋酸鉛，反應(yīng)的離子方程式為PbSO₄+2CH₃COO^-═（CH₃COO）₂Pb+SO₄^2-，使硫酸鉛的溶解平衡不斷正移，促進(jìn)硫酸鉛溶解，說(shuō)明（CH₃COO）₂Pb是弱電解質(zhì)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了可逆反應(yīng)、鋼鐵的腐蝕、反應(yīng)自發(fā)性的判斷、沉淀溶解平衡的移動(dòng)，題目涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，側(cè)重于對(duì)基本原理應(yīng)用的考查，題目難度不大．