Question

金屬鎂及其化合物不僅在國防上有重要應(yīng)用，在化學研究中也有廣泛應(yīng)用。

（1）某同學研究反應(yīng)速率時用如下方法：取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使足量鎂條與一定量鹽酸反應(yīng)生成H2的量與反應(yīng)時間的關(guān)系曲線如圖所示。鎂與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為 ；在前4min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，在4 min之后，反應(yīng)速率逐漸減慢，請簡述其原因：_____________。

（2）向少量的Mg(OH)2懸濁液中加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解，寫出NH4Cl飽和溶液使Mg(OH)2懸濁液溶解的離子方程式 。

（3）Mg　Al可形成原電池:

編號	電極材料	電解質(zhì)溶液	電子流動方向
1	Mg　Al	稀鹽酸	Mg流向Al
2	Mg　Al	NaOH溶液

 

根據(jù)上表中的實驗現(xiàn)象完成下列問題:

①實驗1中Mg為 極；

②實驗2中電子流動方向 ，Al為 極，為什么?　　　　　　　。 

 

Answer 1

（1）Mg+2H+=Mg2++H2↑（1分）

鎂和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)體系溫度升高，反應(yīng)速率增大（1分）；

4min后由于溶液中H+濃度降低，所以導致反應(yīng)速率減�。�1分）。

（2）Mg(OH)2(s)+2NH4+= Mg2++2NH3·H2O（2分）

（3） ① 負極（1分）②Al流向Mg（1分），負（1分），Al能和NaOH溶液反應(yīng)而Mg不能,故Al作負極,Mg作正極。（2分）

【解析】

試題分析：（1）鹽酸是強電解質(zhì)，應(yīng)寫成離子的形式：Mg+2H+=Mg2++H2↑（1分）

鎂和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的不斷進行，放出的熱量使得反應(yīng)體系溫度升高，導致反應(yīng)速率增大；但是隨著時間的推移，4min后由于溶液中H+濃度降低，盡管熱量還在放出，但是此時溫度對化學反應(yīng)速率的影響程度已遠小于濃度的變化對化學反應(yīng)速率的影響，所以導致反應(yīng)速率減小（1分）。

（2）Mg(OH)2(s)+2NH4+= Mg2++2NH3·H2O（2分）

（3）該題中一定要注意反應(yīng)條件的轉(zhuǎn)變：在酸性條件下鎂比鋁的金屬性強，但是在堿性條件下，鋁顯得比鎂要活潑。

考點：考查影響化學反應(yīng)速率的因素，不同物質(zhì)在不同介質(zhì)中的活潑性的差別。