Question

7．A、B、C、D均為中學(xué)所學(xué)的常見物質(zhì)且均含有同一中元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件及其它物質(zhì)已經(jīng)略去）：

（1）若A是黃色晶體；B為酸雨的成因之一，且可使品紅溶液褪色，則將B通入KMnO4溶液的現(xiàn)象為紫紅色變?yōu)闊o色；體現(xiàn)B的還原性（填“氧化性”“還原性”“漂白性”）；請(qǐng)寫出D的濃溶液與單質(zhì)銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO₂↑+CuSO₄+2H₂O；此反應(yīng)中作氧化劑的D與參加反應(yīng)的D的物質(zhì)的量之比為1：2；
（2）若A氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，常溫下D的濃溶液能使金屬Fe、Al鈍化，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)室制備A的化學(xué)方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃+2H₂O；請(qǐng)寫出C→D的離子方程式3NO₂+H₂O=2H⁺+2NO₃^-+NO．
（3）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為過氧化鈉，試用化學(xué)方程式表示該物質(zhì)與二氧化碳?xì)怏w的反應(yīng)2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；將C長期露置于空氣中，最后將變成物質(zhì)E，E的化學(xué)式為Na₂CO₃．

Answer 1

分析 （1）若A是黃色晶體；B為酸雨的成因之一，且可使品紅溶液褪色，則A為S，B為SO₂，C為SO₃，D為H₂SO₄；
（2）若A氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，A為NH₃，常溫下D的濃溶液能使金屬Fe、Al鈍化，D為HNO₃，則B為NO，C為NO₂；
（3）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則A為Na，B為Na₂O，C為Na₂O₂，D為NaOH．

解答 解：（1）若A是黃色晶體；B為酸雨的成因之一，且可使品紅溶液褪色，則A為S，B為SO₂，C為SO₃，D為H₂SO₄，
B為二氧化硫，具有還原性，可與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使高錳酸鉀溶液褪色，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，在加熱條件下與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO₂↑+CuSO₄+2H₂O，由方程式可知此反應(yīng)中作氧化劑的D（H₂SO₄）與參加反應(yīng)的D（H₂SO₄）的物質(zhì)的量之比為1：2，
故答案為：紫紅色變?yōu)闊o色；還原性；Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO₂↑+CuSO₄+2H₂O；1：2；
（2）若A氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，A為NH₃，常溫下D的濃溶液能使金屬Fe、Al鈍化，D為HNO₃，則B為NO，C為NO₂，實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃+2H₂O，C→D的離子方程式：3NO₂+H₂O=2H⁺+2NO₃^-+NO，
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃+2H₂O；3NO₂+H₂O=2H⁺+2NO₃^-+NO；
（3）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則A為Na，B為Na₂O，C為Na₂O₂，D為NaOH，C的名稱為過氧化鈉，與二氧化碳反應(yīng)方程式為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，將C長期露置于空氣中，與空氣中二氧化碳、水蒸氣反應(yīng)，氫氧化鈉會(huì)稀釋二氧化碳，最終生成碳酸鈉，
故答案為：過氧化鈉；2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；Na₂CO₃．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素化合物的推斷，涉及S、N元素單質(zhì)及其化合物性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，難度中等，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識(shí)，注意相關(guān)知識(shí)的歸納．