3．下列反應中，屬于加成反應的是（　　）
A．CH4+C12$\stackrel{光}{→}$CH3Cl+HClB．CH2=CH2+C12→
C．+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBrD．CH4+2O2 $\stackrel{點燃}{→}$CO2+2H2O

分析 有機物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團相結(jié)合，生成新的化合物的反應是加成反應；
有機物中的原子或原子團被其他的原子或原子團所代替生成新的化合物的反應叫取代反應；
常見能發(fā)生加成反應的物質(zhì)往往含有C=C、C≡C、C=O等官能團，以此解答該題．

解答 解；A．甲烷與氯氣反應，甲烷中的氫原子被氯原子所代替生成氯代物，屬于取代反應，故A錯誤；
B．乙烯含有碳碳雙鍵，可與氯氣發(fā)生加成反應1，2-二氯乙烷，故B正確；
C．苯中的氫原子被溴原子所取代，屬于取代反應，故C錯誤；
D．甲烷的燃燒為氧化還原反應，故D錯誤；
故選B．

點評 本題主要考查了加成反應的判斷，加成反應的條件是有機物中必須含有不飽和鍵（如碳碳雙鍵、碳碳三鍵等）．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某校化學課外小組用硫酸鐵廢液（含少量硫酸銅和稀硫酸），制備硫酸亞鐵晶體并進行如下實驗．制備硫酸亞鐵晶體主要的操作流程如圖1．請根據(jù)題目要求回答下列問題．
（1）A的化學式為Fe，上述操作過程中用到的玻璃儀器有：①燒杯；②普通漏斗；③酒精燈；④溫度計；⑤漏斗．
（2）趁熱過濾的目的是防止硫酸亞鐵晶體析出．
（3）結(jié)晶操作過程中應控制使濾液呈酸性的原因是抑制Fe2+離子水解．
（4）已知硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]比硫酸亞鐵穩(wěn)定，硫酸亞鐵銨可用硫酸銨和硫酸亞鐵反應制得．實驗室利用硫酸亞鐵銨溶液和草酸溶液反應生成草酸亞鐵沉淀來制備草酸亞鐵．寫出硫酸亞鐵銨溶液與草酸溶液反應的離子方程式Fe2++H2C2O4=FeC2O4↓+2H+．
（5）草酸亞鐵晶體受熱易分解．某課外小組取18.0g草酸亞鐵晶體，設(shè)計如圖的實驗裝置來檢驗其分解產(chǎn)物，確定化學式．
①該裝置中最不合理的部分A（填字母），原因是反應生成的水易沿試管壁流下使試管炸裂．
②改用正確裝置實驗開始，B處變藍，說明草酸亞鐵晶體中有結(jié)晶水；C處有白色沉淀，E處部分黑色粉末變?yōu)榧t色，說明草酸亞鐵分解產(chǎn)生CO、CO2（填化學式）；當加熱至質(zhì)量不再變化時，A中殘留黑色固體7.2克，則草酸亞鐵晶體的化學式為FeC2O4•2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．下表是元素周期表的一部分，其中a、b、c、d、e、f各代表一種元素，請回答下列問題：
族
周期		IA0
1aⅡAⅢAⅣAVAⅥAVⅡA
2bcd
3ef
（1）最簡單的有機物是由b元素和a（填字母）元素組成的；
（2）e的元素符號是Na；
（3）b、c、d、三種元素的非金屬性逐漸增強（填減弱或增強）；
（4）a元素和f元素形成化合物的電子式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．已知在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡：
Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+  K2Cr2O7為橙色，K2 CrO4為黃色．取兩只試管各加入5ml0.1mol/L K2Cr2O7溶液，然后按如表步驟操作．
編號12
步驟滴加3～10滴濃硫酸滴加10～20滴6mol/LNaOH溶液
回答：（1）本實驗除試管外還必須使用的一種玻璃儀器是：膠頭滴管．
（2）1號實驗的現(xiàn)象是：溶液橙色加深；結(jié)論是：增大生成物濃度平衡向逆方向移動；
（3）2號實驗的現(xiàn)象是：溶液黃色加深；結(jié)論是：減小生成物濃度平衡向正方向移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．對于反應MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑，下列說法正確的是（　　）
A．MnO2發(fā)生氧化反應，HCl發(fā)生還原反應
B．每反應掉4mol HCl轉(zhuǎn)移2 mol電子
C．每生成1mol Cl2轉(zhuǎn)移4 mol電子
D．反應中錳元素將電子轉(zhuǎn)移給氯元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)中能夠?qū)щ姷氖牵ā　。?table class="qanwser">A．蔗糖溶液B．鹽酸溶液C．二氧化碳氣體D．氯化鈉固體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．今有一種標況下為固態(tài)的化合物X，X本身不導電，其熔化狀態(tài)或水溶液能夠?qū)щ姡铝嘘P(guān)于該化合物X的說法中，正確的是（　�。�
A．X是電解質(zhì)的可能性大B．X不可能是非電解質(zhì)
C．X只能是鹽類D．X可以是任意化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．Fe、Cu都是人類較早使用的金屬，某�；瘜W研究性學習小組的同學運用實驗的手段研究Fe、Cu以及化合物的相關(guān)性質(zhì)．請你參與研究并回答下列問題：
（1）甲同學完成了Fe、Cu分別與S、Cl2反應的實驗，下列物質(zhì)中不可能為甲同學實驗得到的生成物是B
A．FeCl3 B．FeCl2   C．CuCl2   D．FeS
（2）乙同學為驗證Fe能和熱的濃HNO3反應，設(shè)計了如圖所示的實驗裝置，請說出裝置B的作用：緩沖作用、防倒吸作用．開始加熱前無（填“有”或“無”）明顯現(xiàn)象．
（3）當乙同學實驗結(jié)束時，鐵完全溶解，試管液面上方為無色氣體，試管上部為紅棕色氣體，此時丙同學用所得的溶液進行如下實驗和探究：
①在所得的溶液中加入一小塊Cu片，結(jié)果Cu片先逐漸溶解，并伴隨其他現(xiàn)象，反應一段時間后不再溶解．丙同學依據(jù)反應現(xiàn)象得出Cu片溶解的原因可能是和過量的HNO3發(fā)生反應．他依據(jù)的反應現(xiàn)象是生成無色氣體；試管上部出現(xiàn)紅棕色氣體；該反應的離子方程式為3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O．你認為Cu片溶解是否還有另一原因，若有請用化學方程式表示其理由：2Fe（NO3）3+Cu=Cu（NO3）2+2Fe（NO3）2（若無此空不填）
②請你設(shè)計實驗證明在加入Cu片并反應完全后的溶液中含有Fe2+但不含有Fe3+．說明具體的操作和實驗現(xiàn)象取該溶液少許，滴加適量的KSCN溶液，不出現(xiàn)紅色，再滴加適量新制氯水，出現(xiàn)紅色．
③丙同學實驗結(jié)束后加水稀釋后得到溶液500mL，假設(shè)實驗全過程硝酸只被還原成NO和NO2共0.02mol并測得溶液中Fe2+和Cu2+濃度均為0.02mol/L，則NO3-的物質(zhì)的量濃度為0.08mol/L．生成NO氣體的體積為0.224L（標準狀況）．
（4）本次探究實驗用掉密度為1.5g•cm-3質(zhì)量分數(shù)為95%的濃硝酸3mL，超出實際參加反應的量其原因有（寫出兩點）：①濃硝酸易揮發(fā)部分硝酸揮發(fā)②硝酸受熱分解．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說法不正確的是（　�。�
A．核能和地熱能來自地球自身
B．化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能
C．動物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)化成化學能
D．植物通過光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽能轉(zhuǎn)化成化學能的過程

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