下列過程一定釋放能量的是（　　）
A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)
C．原子組成分子D．分子拆成原子
A．有些化合反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，如碳和二氧化碳反應(yīng)制一氧化碳，故A錯(cuò)誤；
B．大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，如碳酸鈣分解，故B錯(cuò)誤；
C．化學(xué)鍵的形成要放出能量，所以原子組成分子一定釋放出能量，故C正確；
D．化學(xué)鍵的斷裂要吸收能量，所以分子拆成原子一定不釋放出能量，故D錯(cuò)誤．
故選C．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

有下列幾種物質(zhì)：①Ne、②NH4Cl、③NaOH、④Cl2、⑤H2O、⑥Na2O2．
（1）上述物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是______（填序號，下同），既存在離子鍵又存在非極性鍵的是______
（2）②號物質(zhì)的電子式為______、用電子式表示⑤號物質(zhì)的形成過程：______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列純物質(zhì)溶于水時(shí)，未克服共價(jià)鍵的是（　�。�
①CH3CH2OH②NaHSO4③HNO3④NaOH．
A．①③B．②④C．①④D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（　�。�
A．置換反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B．放熱反應(yīng)一定不需要加熱
C．只有化學(xué)變化伴隨著能量的變化
D．化學(xué)反應(yīng)通常伴隨著能量變化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖，加入水或酸后，各裝置U形管中的液柱左邊高于右邊的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　　）
A．C+H2O
高溫
.
CO+H2		B．2Mg+O2
點(diǎn)燃
.
2MgO
C．HCl+NaOH═NaCl+H2OD．CaO+H2O═Ca（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列圖象分別表示反應(yīng)過程中的能量變化，其中表示放熱反應(yīng)的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(8分)甲醇是一種優(yōu)質(zhì)燃料，可制作燃料電池。

（1）工業(yè)上可用下列兩種反應(yīng)制備甲醇：
①CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)  ΔH1    ②CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)  ΔH2   
已知：③2H2(g)+ O2(g) ＝ 2H2O(g)  ΔH3。則2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) 的反應(yīng)熱
ΔH＝______（用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示）。
（2）生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2來源于：CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g)  ΔH4。
一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖a。則ΔH4______0，P1_________P2
（填“<”、“>”或“＝”）
某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如圖b所示的甲醇燃料電池裝置，工作一段時(shí)間后，溶液的PH           (填增大、   減小、不變)。負(fù)極的電極反應(yīng)式為_______             ____。

（4）黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質(zhì)，需進(jìn)一步采用電解法精制。粗銅電解得到精銅的的電解池中，陽極材料是             ；陰極材料是        ；陽極泥為：                         

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

醋酸是中學(xué)常用的一種弱酸。
（1）取0.10mol CH3COOH作導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，測得其導(dǎo)電率隨加入的水量變化如圖所示：

①開始時(shí)導(dǎo)電率為0說明：           。
② 比較a、b點(diǎn)的相關(guān)性質(zhì)（填“＞”、“<”、“=”）：n(H+)：a      b；c(CH3COO-)：a     b；完全中和時(shí)消耗NaOH的物質(zhì)的量：a     b；
③若b點(diǎn)時(shí)，溶液中c(CH3COOH)=0.10mol/L，c(H+)=1.3×10-3mol/L，則此時(shí)c(CH3COO-)約為        mol/L；計(jì)算b點(diǎn)時(shí)醋酸的電離平衡常數(shù)，寫出計(jì)算過程                。
（2）已知：H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l)                 △H1="-57.3" kJ/mol
CH3COOH(aq)  H+(aq) +CH3COO-(aq)  △H2="+1.3" kJ/mol
寫出稀醋酸與稀燒堿溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                                。
（3）室溫下，取濃度均為0.10mol/L的醋酸與醋酸鈉溶液等體積混合后，測得其pH<6，寫出混合溶液中的物料守恒關(guān)系式                                 ；并列出其中的離子濃度大小順序（由大到�。�                                  。

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