在密閉容器中通入一定量的HI氣體，使其在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2HI（g）?H2（g）+I2下列敘述一定屬于平衡狀態(tài)的是（　�。�
分析：反應(yīng)為可逆反應(yīng)，無論是否達到平衡狀態(tài)，都存在H2、I2、HI在容器中共存的特點，當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的一些物理量不變，以此解答該題．
解答：解：A．平衡時各物質(zhì)的濃度關(guān)系取決于反應(yīng)物的起始量和轉(zhuǎn)化的程度，H2、I2、HI的濃度相等不能作為達到平衡的依據(jù)，故A錯誤；
B．當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的濃度不再變化，所以容器內(nèi)氣體顏色的深淺不變，故B正確；
C．該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積不變的化學(xué)反應(yīng)，無論該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，容器中氣體壓強始終不變，故C錯誤；
D．當該反應(yīng)的反應(yīng)速率之比為其系數(shù)之比時，該反應(yīng)不一定達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，本題易錯點為A，注意平衡時各物質(zhì)的濃度關(guān)系取決于反應(yīng)物的起始量和轉(zhuǎn)化的程度，一般不能作為判斷平衡的依據(jù)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?鹽城一模）在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+CH4 （g）?2CO（g）+2H2（g），測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關(guān)系如圖，下列有關(guān)說法一定正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）；
△H＜0．達到平衡后，改變一個條件（X），下列量（Y）的變化一定符合圖中曲線的是（　�。�   
X Y
A 再加入A B的轉(zhuǎn)化率
B 再加入C A的轉(zhuǎn)化率
C 增大壓強 A的質(zhì)量分數(shù)
D 升高溫度 混合氣體平均摩爾質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?聊城一模）研究CO2與CH4反應(yīng)使之轉(zhuǎn)化為CO和H2，對減緩燃料危機、減小溫室效應(yīng)具有重要的意義．
（1）已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484kJ?mol-1
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890kJ?mol-1
則：CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=
+160kJ?mol-1
+160kJ?mol-1
．
（2）在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的CH4 與CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)
CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g），測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關(guān)系如圖1：
①下列事實能說明該反應(yīng)一定達到平衡的是
ac
ac
．
a．CO2的濃度不再發(fā)生變化
b．υ正（CH4）=2υ逆（CO）
c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不發(fā)生變化
d．CO與H2的物質(zhì)的量比為1：1
②據(jù)圖可知，P1、P2、P3、P4由大到小的順序為
P4＞P3＞P2＞P1
P4＞P3＞P2＞P1
．
③在壓強為P4、1100℃的條件下，該反應(yīng)5min時達到平衡X點，則用CO表示該反應(yīng)的速率為
0.032mol/（L?min）
0.032mol/（L?min）
，該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為
1.64
1.64
．
（3）用CO與H2可合成甲醇（CH3OH），以甲醇和氧氣反應(yīng)制成的燃料電池如圖2所示，該電池工作過程中O2應(yīng)從
c
c
（填“c或b”）口通入，電池負極反應(yīng)式為
2CH3OH+2H2O-12e-=2CO2↑+12H+
2CH3OH+2H2O-12e-=2CO2↑+12H+
，若用該電池電解精煉銅，每得到6.4g銅，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為
0.2NA
0.2NA
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

CO2可轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)．
精英家教網(wǎng)
（1）在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0mol?L-1，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖1所示．
①從0min到10min，v（H2）=
 
mol?（L?min）-1．
②能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是
 
（選填編號）．
A．反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1（即圖中交叉點）
B．容器內(nèi)氣體的壓強不隨時間的變化而變化
C．單位時間內(nèi)每消耗3mol H2，同時生成1mol H2O
D．CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變
③下列措施中能使n （CH3OH）/n （CO2）增大的是
 
（選填編號）．
A．將H2O（g）從體系中分離B．恒溫恒容充入He
C．恒溫恒壓充入He    D．恒溫恒容再充入1mol CO2和3mol H2
（2）據(jù)報道，一定條件下由二氧化碳和氫氣合成二甲醚已成為現(xiàn)實．2CO2（g）+6H2（g）
催化劑
CH3OCH3（g）+3H2O（g）在一定壓強下，測得反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)如下表．
溫度/k
CO2轉(zhuǎn)化率%		 500 600 700 800
1.5 45 33 20 12
2.0 60 43 28 15
3.0 83 62 37 22
分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題：
①反應(yīng)的溫度升高，K值
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②提高氫碳比[n（H2）/n（CO2）]，K值
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）800℃時，C（s）+CO2（g）?2CO（g）的平衡常數(shù)K=1.64，相同條件下測得c（CO）=0.20mol?L-1、c（CO2）=0.05mol?L-1，此時反應(yīng)向
 
（填“正”或“逆”）方向進行．
（4）在密閉容器中通入1mol H2和1mol CO2發(fā)生H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）△H＞0反應(yīng)，當反應(yīng)達到平衡后，在其他條件不變時，若升高溫度，請在圖2中畫出正（v正）、逆（v逆）反應(yīng)速率隨時間t變化的示意圖．

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