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20．下列各組物質無論以何種比例混合，只要總的物質的量一定，完全燃燒時消耗氧氣的量為定值的是（　�。�
A．CH2O、C2H4O2、C6H12O6B．C6H6O、C5H10、C7H6O2
C．C2H4，C2H5OH、HOCH2CH2COOHD．H2、CO、CH3OH

分析 各組混合物無論以何種比例混合，只要總的物質的量一定，完全燃燒時消耗氧氣的量是定值，則1mol各組分消耗氧氣的物質的量相等，據此對各選項進行分析．

解答 解：各組混合物無論以何種比例混合，只要總的物質的量一定，完全燃燒時消耗氧氣的量是定值，則1mol各組分消耗氧氣的物質的量相等，
A．CH2O改寫為C•H2O，C2H4O2改寫為C2•2H2O，C6H12O6改寫為C6•6H2O，則1mol的CH2O、C2H4O2、C6H12O6消耗氧氣不相等，故A錯誤；
B．C7H6O2可以改寫為C6H6•CO2，與C6H6耗氧量相等，而與C6H6O可以改寫成C6H4•H2O，則1molC6H6O、C5H10、C7H6O2耗氧量不相等，故B錯誤；
C．C2H5OH可以改寫為C2H4•H2O，HOCH2CH2COOH可以改寫為C2H4•CO2•H2O，則1mol的C2H4、C2H5OH、HOCH2CH2COOH消耗氧氣相等，故C正確；
D．CH3OH改寫為CH2•H2O，與氫氣、CO的耗氧量不相等，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查混合物反應的計算，題目難度中等，判斷各組分耗氧量相等時關鍵，注意利用化學式改寫進行比較，避免了計算的繁瑣，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．欲測定Mg（NO3）2•n H2O中結晶水的含量，下列方案中肯定不可行的是（　�。�
A．稱量樣品→加熱→用已知質量的無水氯化鈣吸收水蒸氣并稱量
B．稱量樣品→加熱→冷卻→稱量Mg（NO3）2
C．稱量樣品→加熱→冷卻→稱量MgO
D．稱量樣品→加NaOH溶液→過濾→加熱→冷卻→稱量MgO

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

11．如圖是用苯做原料制備一系列化合物的轉化關系圖：

（1）苯轉化為A的化學方程式是+HNO3（濃）$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O，其反應類型為取代反應．
（2）反應X的化學方程式為+CH3OH+H2O．
（3）有機物D在苯環(huán)上的二氯代物有4 種同分異構體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列實驗“操作和現象”與“結論”對應關系正確的是（　　）
操作和現象結論
A常溫下，將Al箔插入濃HNO3中，無明顯現象鋁和濃硝酸不反應
B向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液變渾濁析出了NaHCO3
C用鉑絲蘸取溶液進行焰色反應，觀察到火焰呈黃色該溶液一定是鈉鹽溶液
D向裝有Fe（NO3）2溶液的試管中加入稀H2SO4，在管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解生成了NO2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．在一個U形管里盛有氯化銅溶液，并插入Zn片和C棒作電極，按下圖連接．
（1）如果把電鍵K接A，則C棒為陰極，其電極反應式為Cu2++2e-═Cu；上述反應進行2min后，轉換電鍵K到B，則Zn片為負極．
（2）若將C棒換成鐵片，CuCl2溶液換成ZnCl2飽和溶液，把電鍵K接A，鐵片的電極反應式為Zn2++2e-═Zn．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．對中國古代著作涉及化學的敘述，下列解說錯誤的是（　�。�
A．《漢書》中“高奴縣有洧水可燃”，這里的“洧水”指的是石油
B．《黃白第十六》中“曾青涂鐵，鐵赤如銅”，其“曾青”是可溶性銅鹽
C．《本草綱目》中“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”中的堿是K2CO3
D．《天工開物》中“凡石灰，經火焚煉為用”里的“石灰”指的是Ca（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．化學與日常生活緊密相關，下列說法錯誤的是（　�。�
A．氮肥NH4NO3在重力撞擊下可能發(fā)生爆炸
B．在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質
C．單質硅可用于制備太陽能電池板，二氧化硅可用于制作光導纖維
D．聚酯纖維、碳纖維、光導纖維都屬于有機高分子材料

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．KClO3是一種常見的氧化劑，常用于醫(yī)藥工業(yè)、印染工業(yè)和制造煙火．實驗室用KClO3和MnO2混合加熱制氧氣，現取KClO3和MnO2的混合物16.60g加熱至恒重，將反應后的固體加15g水充分溶解，剩余固體6.55g （25℃），再加5g水充分溶解，仍剩余固體4.80g（25℃）．
（1）若剩余的4.80g固體全是MnO2，則原混合物中KClO3的質量為11.80g；
（2）若剩余的4.80g固體是MnO2和KCl的混合物
①求25℃時KCl的溶解度；
②求原混合物中KClO3的質量；
③所得KCl溶液的密度為1.72g/cm3，則溶液的物質的量濃度為多少？（保留2位小數）
（3）工業(yè)常利用3Cl2+6KOH（熱）→KClO3+5KCl+3H2O，制取KClO3（混有KClO）．實驗室模擬KClO3制備，在熱的KOH溶液中通入一定量氯氣充分反應后，測定溶液中n（K+）：n（Cl-）=14：11，將所得溶液低溫蒸干，那么在得到的固體中KClO3的質量分數的取值范圍為多少？（用小數表示，保留3位小數）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某學校課外活動小組針對教材中銅與濃硫酸反應，提出了“能夠與銅反應的硫酸的最低濃度是多少？”的探究課題，并設計了如下方案進行實驗：實驗試劑：18mol/L硫酸20mL，純銅粉足量，足量2mol/LNaOH溶液．請根據實驗回答問題：
（1）首先根據圖所示，組裝實驗裝置，并在加入試劑前先進行檢驗裝置氣密性操作．
（2）燒杯中用NaOH溶液吸收的物質是SO2 利用倒置的漏斗而不是將導氣管直接伸入燒杯中的目的是：防倒吸．
（3）加熱燒瓶20分鐘，燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（4）將充分反應后的燒杯取下，向其中加入足量的雙氧水，再加入足量的BaCl2溶液，再進行過濾、洗滌、干燥后稱量固體的質量為13.98g，請計算能與銅反應的硫酸的最低濃度是12mol/L．

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