下圖中曲線a表示放熱反應(yīng)X(g)＋Y(g)Z(g)＋N(s)進(jìn)行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系，若只改變一個(gè)起始條件，使反應(yīng)過程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是
[     ]
A．升高溫度  
B．加大X的投入量
C．使用催化劑  
D．縮小體積
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

I．工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
（1）圖1是反應(yīng)時(shí)CO和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化情況．從反應(yīng)開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率v（CO）=
0.075mol?L-1?min-1
0.075mol?L-1?min-1
；
（2）圖2表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量的變化．曲線a表示不使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化．該反應(yīng)是
放熱
放熱
（選填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-91KJ/mol
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-91KJ/mol
；選擇適宜的催化劑，
不能
不能
（填“能”或“不能”）改變?cè)摲磻?yīng)的反應(yīng)熱；
（3）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為
K=
c(CH3OH)
c(CO)×c2(H2)
K=
c(CH3OH)
c(CO)×c2(H2)
，溫度升高，平衡常數(shù)K
減小
減小
（填“增大”、“不變”或“減小”）；
（4）恒容條件下，下列措施中能使 
n(CH3OH)
n(CO)
增大的有
c
c
．
a．升高溫度；    b．充入He氣    c．再充入1molCO和2molH2    d．使用催化劑
II．（13分）某化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究氮的化合物的性質(zhì)，裝置如下圖所示（A裝置未畫出），其中A為氣體發(fā)生裝置．A中所用試劑從下列固體物質(zhì)中選�。篴．NH4HCO3、b．NH4Cl、c．Ca（OH）2、d．NaOH．
檢查裝置氣密性后，先將C處鉑絲網(wǎng)加熱至紅熱，再將A處產(chǎn)生的氣體通過B裝置片刻后，撤去C處酒精燈．部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：鉑絲繼續(xù)保持紅熱，F(xiàn)處銅片逐漸溶解．
（1）實(shí)驗(yàn)室制取A中氣體時(shí)若只用一種試劑，該試劑是
a
a
（填備選試劑的字母）；此時(shí)A中主要的玻璃儀器有
試管、酒精燈（導(dǎo)管）
試管、酒精燈（導(dǎo)管）
（填名稱）．
（2）A中產(chǎn)生的物質(zhì)被B中Na2O2充分吸收，寫出任意一個(gè)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
．
（3）對(duì)于C中發(fā)生的可逆反應(yīng)，下列說法正確的是
a
a
．
a．增大一種反應(yīng)物的濃度可以提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
b．工業(yè)上進(jìn)行該反應(yīng)時(shí)，可采取高壓的條件提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
c．該反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的平衡濃度之比一定是4：5
（4）請(qǐng)?jiān)趫D坐標(biāo)中畫出C裝置中反應(yīng)發(fā)生過程中的能量變化示意圖，并在虛線上分別標(biāo)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式．
（5）待實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將B中固體混合物溶于500mL1mol?L-1 鹽酸中，產(chǎn)生無色混合氣體甲，溶液呈中性，則實(shí)驗(yàn)前B中原有Na2O2的物質(zhì)的量是
0.25
0.25
mol，甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是
2.8
2.8
L（忽略氣體的溶解）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如下圖的曲線是表示其他條件一定時(shí)，2NO+O22NO2(該反應(yīng)放熱)反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有a、b、c、d四點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v(正)＞v(逆)的點(diǎn)是(    )

A.a點(diǎn)                 B.b點(diǎn)                     C.c點(diǎn)                     D.d點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（12分）某溫度時(shí)，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)CO和H2反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下表所示。

t／min

CO/mol

H2/mol

Z/mol

0

1.00

1.00

0.00

1

0.90

0.80

0.10

3

0.75

0.50

0.25

5

0.65

0.30

0.35

7

0.55

0.10

0.45

9

0.55

0.10

0.45

10

0.55

0.10

0.45

   （1）（根據(jù)上表中數(shù)據(jù)，在下圖中畫出CO、z的物質(zhì)的量的濃度（c）隨時(shí)間（t）變化的曲線：

   （2）體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                          。

   （3）在3—5 min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：                  。

   （4）圖2表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量的變化。曲線a表示不使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化。該反應(yīng)是        （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                           。

   （5）恒容條件下，下列措施中能使n（CH3OH）／n（CO）增大的有    （選填序號(hào)）。

a．升高溫度    b．使用催化劑                  C．再充人2 mol H2 d．再充人2 mol He

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年河北省唐山市高三上學(xué)期摸底考試化學(xué)試題 題型：填空題

（12分）某溫度時(shí)，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)CO和H2反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下表所示。

t／min

CO/mol

H2/mol

Z/mol

0

1.00

1.00

0.00

1

0.90

0.80

0.10

3

0.75

0.50

0.25

5

0.65

0.30

0.35

7

0.55

0.10

0.45

9

0.55

0.10

0.45

10

0.55

0.10

0.45

   （1）（根據(jù)上表中數(shù)據(jù)，在下圖中畫出CO、z的物質(zhì)的量的濃度（c）隨時(shí)間（t）變化的曲線：

   （2）體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                           。

   （3）在3—5 min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：                   。

   （4）圖2表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量的變化。曲線a表示不使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化。該反應(yīng)是        （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                            。

   （5）恒容條件下，下列措施中能使n（CH3OH）／n（CO）增大的有     （選填序號(hào)）。

a．升高溫度    b．使用催化劑                  C．再充人2 mol H2 d．再充人2 mol He

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度時(shí)，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)CO和H2反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下表所示。

t／min

CO/mol

H2/mol

Z/mol

0

1.00

1.00

0.00

1

0.90

0.80

0.10

3

0.75

0.50

0.25

5

0.65

0.30

0.35

7

0.55

0.10

0.45

9

0.55

0.10

0.45

10

0.55

0.10

0.45

   （1）（根據(jù)上表中數(shù)據(jù)，在下圖中畫出CO、z的物質(zhì)的量的濃度（c）隨時(shí)間（t）變化的曲線：

   （2）體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                           。

   （3）在3—5 min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：                   。

   （4）圖2表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量的變化。曲線a表示不使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化。該反應(yīng)是        （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                            。

   （5）恒容條件下，下列措施中能使n（CH3OH）／n（CO）增大的有     （選填序號(hào)）。

a．升高溫度    b．使用催化劑           C．再充人2 mol H2 d．再充人2 mol He

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