已知X和Y是兩種單質(zhì)，X+Y→X2++Y2-，現(xiàn)有下列敘述正確的是： ①X被氧化，②X是氧化劑，③Y2-是還原產(chǎn)物，④X2+具有氧化性，⑤Y2-具有還原性，⑥Y單質(zhì)氧化性比X2+氧化性強（   ）
A．①②③B．①②⑥C．①③④⑤⑥D．①③④⑤
C

試題分析：失去電子，所含元素化合價升高物質(zhì)是還原劑，還原劑被氧化生成的是氧化產(chǎn)物；得到電子，所含元素化合價降低的物質(zhì)是氧化劑，氧化劑被還原生成的還原產(chǎn)物。在氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的，所以只有②是錯誤的，其余都是正確的，答案選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氯酸是一種強酸，濃度超過40%時會發(fā)生分解，該反應可表示為aHClO3―→bO2↑＋cCl2↑＋dHClO4＋eH2O，下列有關說法不正確的是(　　)
A．由反應可確定氧化性：HClO3＞O2
B．由非金屬性：Cl＞S，可推知酸性：HClO3＞H2SO4
C．若氯酸分解所得1 mol混合氣體的質(zhì)量為45 g，則反應方程式可表示為3HClO3=2O2↑＋Cl2↑＋HClO4＋H2O
D．若化學計量數(shù)a＝8，b＝3，則生成3 mol O2時該反應轉(zhuǎn)移20 mol電子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，向含HNO3的廢水中加入CH3OH進行污水處理，發(fā)生反應下列說法正確的是
A．CH3OH被氧化，表現(xiàn)氧化性
B．此條件下還原性強弱為：N2>CH3OH
C．若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多0.2 mol，則該反應中轉(zhuǎn)移3 mole－
D．該反應過程中斷裂的化學鍵既有極性鍵又有非極性鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Fe2＋和I－是兩種常見的還原性離子。
（1）向FeSO4溶液中滴加氯水，溶液由淺綠色變成黃色，反應的離子方程式為________________________；向KI溶液中滴加氯水，溶液由無色變成黃色，反應的離子方程式為______________________。
（2）請以FeSO4溶液、KI溶液、氯水、2% KSCN為試劑證明I－的還原性強于Fe2＋。設計實驗方案，補充完成實驗步驟、預期現(xiàn)象和結(jié)論。
實驗步驟
預期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：取2mLFeSO4溶液和2mLKI溶液混合于試管中，再滴加1~2滴氯水。
現(xiàn)象：溶液變成黃色。
結(jié)論：                         
                              。
步驟2：__________________________
__________________________________
現(xiàn)象：                      ；
結(jié)論：                      
 
（3）利用    中提供的試劑證明碘與鐵的化合物中鐵顯＋2價，實驗操作和現(xiàn)象是：取少量樣品溶于水，                                                                      。
（4）向含2mol FeI2溶液中通入2.5mol Cl2時，請寫出總的離子方程式：                                                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。有關說法正確的是（  ）
A．還原性I->Fe2->Br-
B．原混合溶液中c(FeBr2) = 4mol/L
C．當通入Cl2 2mol時，溶液中已發(fā)生的離子反應可表示為：2Fe2+ + 2I- + 2Cl2 → 2Fe3+ + I2 + 4 Cl-
D．原溶液中n(Fe2+) ：n(I-) ：n(Br-) =" 2" ：1 ：3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中Cl－、Br－、I－三者物質(zhì)的量之比是2∶3∶4，通入一定量的Cl2，該比值為1∶1∶1，則反應的Cl2和原溶液中I－的物質(zhì)的量之比是 （   ）
A．1∶2 B．1∶4 C．1∶6 D．1∶8

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分為FeO?Cr2O3）、碳酸鈉、氧氣、和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉（Na2Cr2O7?2H2O），其主要反應為：
（1）4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
（2）2Na2CrO4+H2SO4Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O
下列說法正確的是（　�。�
A．反應（1）和（2）均為氧化還原反應
B．反應（1）的氧化劑是O2，還原劑是FeO?Cr2O3
C．高溫下，O2的氧化性強于Fe2O3，弱于Na2CrO4
D．反應（1）中每生成1molNa2CrO4時電子轉(zhuǎn)移3mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學方程式可簡明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)。已知：
氧化還原反應：2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl；
2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O
2FeCl2 + Cl2  = 2FeCl3
復分解反應：  2CH3COOH + K2CO3 = 2CH3COOK+ CO2 ↑ + H2O；
KCN + CO2 + H2O =" HCN" + KHCO3
熱分解反應： 4NaClO3NaCl + NaClO4；NaClO4NaCl + 2O2↑
下列說法不正確是
A．還原性（酸性溶液）：Fe2+> I- > Cl-
B．氧化性（酸性溶液）：Co(OH)3 >Fe3+ > I2
C．酸性(水溶液):CH3COOH >H2CO3 >HCN
D．熱穩(wěn)定性:NaCl>NaClO4>NaClO

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

證明鹵族元素的非金屬性強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢查)。

實驗過程：
Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。
Ⅱ．當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。
Ⅲ．當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關閉活塞a。
Ⅳ．……
(1)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是                                    。
(2)B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是                                        。
(3)為驗證溴的氧化性強于碘，過程 Ⅳ 的操作和現(xiàn)象是                          
                                                                      。
(4)過程Ⅲ實驗的目的是                                                  。
(5)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下,原子半徑逐漸      ，得電子能力逐漸______。
考查知識點：鹵素單質(zhì)氧化性強弱的比較，對應實驗原理、操作、現(xiàn)象的描述，從結(jié)構上理解氧化性遞變的原因。

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