【題目】在Cl2+2Fe2+=2Cl－+2Fe3+的離子反應(yīng)中，Fe2+代表的化合物不可以是( )

①Fe(OH)2 ②FeCl2 ③FeSO4 ④FeCO3

A.①④B.①③C.①③④D.②

【答案】A

【解析】

①Fe(OH)2為難溶性氫氧化物，不能寫成離子形式，①錯誤；

②FeCl2寫成Fe2+和Cl-形式，②正確；

③FeSO4寫成Fe2+和SO42-形式，③正確；

④FeCO3為難溶性固體，不能寫成離子形式，④錯誤；

綜上所述，①④滿足題意。

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定能在下列溶液中大量共存的離子組為（ ）
A.含有大量Fe2+的溶液：Na+、NH4+、ClO﹣、SO42﹣
B.含有大量氨水的溶液：Ca2+、Mg2+、Ba2+、NO3﹣
C.含有大量AlO2﹣的溶液：Na+、K+、NO3﹣、CO32﹣
D.含有大量NO3﹣的溶液：H+、I﹣、SO42﹣、Cl﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)廢水中常含有酚類、重金屬、氰類、三氯甲烷及砷類等有害物質(zhì)，必須處理后才可排放。

（1）用FeS除去廢水中重金屬汞鹽的反應(yīng)為Hg2++FeSHgS + Fe2+，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K＝____________ [填數(shù)值，已知：Ksp(FeS)=6.4×10－15，Ksp(HgS)=1.6×10－52]。

（2）處理含CN－廢水有惰性電極電解法、NaClO氧化法等。

已知：HCN的Ka=6.3×10－10，沸點為25.7℃，有劇毒。

①電解前需將廢水的pH調(diào)至10～11，其目的是___________。

②惰性電極電解時，CN－在陽極最終氧化為CO32-、CO2和N2。則1mol CN－在陽極被完全氧化，同時在陰極上產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量為___________（不考慮副反應(yīng)）。

③電解后期需在廢水中加入食鹽繼續(xù)電解，加食鹽除可提高電流效率外，還因為___________。

（3）納米零價鐵除去酸性廢水中的三氯乙烯、五價砷的原理如下圖所示：

納米零價鐵中Fe為負極， C2HCl3在其表面被還原的電極反應(yīng)式為___________；在含高濃度SO42－的酸性溶液中脫除砷的化學(xué)方程式為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于電解質(zhì)的導(dǎo)電能力，下列說法正確的是

A.強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強

B.導(dǎo)電能力強的溶液一定是濃溶液

C.相同溫度下，導(dǎo)電能力強的溶液中離子個數(shù)一定多

D.相同的溫度下，單位體積中的離子個數(shù)越多，陰離子或陽離子所帶電荷的絕對值越大，溶液的導(dǎo)電能力越強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）同溫同壓下，同體積的甲烷（CH4）和二氧化碳分子數(shù)之比為_____，物質(zhì)的量之比為_____，質(zhì)量之比為_____。

（2）等質(zhì)量的 SO2 和 SO3 物質(zhì)的量之比是_____，氧原子數(shù)之比為_____。

（3）19 g 某二價金屬的氯化物 ACl2 中含有 0.4mol Cl－，則 A 的摩爾質(zhì)量為_____。

（4）密度為 1.84 g/cm3，質(zhì)量分數(shù)為 98%的濃硫酸濃度為_____mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)。

Ⅰ．[查閱資料]

（1）Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體，易溶于水。其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。

（2）向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得產(chǎn)品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。

（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀HCl。

（4）硫代硫酸鈉與碘反應(yīng)的離子方程式為：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-

Ⅱ．[制備產(chǎn)品]實驗裝置如圖所示(省略夾持裝置)

實驗步驟：

（1）按如圖所示組裝好裝置后，應(yīng)先_______________(填操作名稱)，再按圖示加入試劑。儀器B和D的作用是____________________________；E中的試劑是__________(選填下列字母編號)。

A．稀H2SO4 B．NaOH溶液 C．飽和NaHSO3溶液

（2）先向燒瓶C中加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向燒瓶A中滴加濃H2SO4。C中反應(yīng)生成Na2S2O3和CO2，化學(xué)方程式為______________________。

（3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)。過濾C中混合液，濾液經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥、得到產(chǎn)品。

Ⅲ．[探究與反思]

（1）為驗證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設(shè)計了以下實驗方案，請將方案補充完整。(所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇)：

取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，____________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。

（2）用I2的標準溶液測定產(chǎn)品的純度

取10.0g產(chǎn)品，配制成100mL溶液，配制溶液的蒸餾水必須經(jīng)過煮沸、冷卻后才能使用，其目的是殺菌、除__________及二氧化碳。取10.00mL溶液。以________溶液為指示劑，用濃度為0.10mol/LI2的標準溶波進行滴定，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表所示。

編號

1

2

3

溶液的體積/mL

10.00

10.00

10.00

消耗I2標準溶液的體積/mL

19.95

17.10

20.05

滴定時，達到滴定終點的現(xiàn)象是___________________________________________。Na2S2O3·5H2O在產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)是_______________(用百分數(shù)表示，且保留1位小數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請完成下列各小題 :

（1）的水溶液呈_______________(填“酸”“中”或“堿”)性，原因是_________________(用離子方程式表示);在實驗室中配制溶液時，常先將固體溶于較濃的硝酸中，然后用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以____________(填“促進”或“抑制”)其水解。

（2）明礬可用于凈水，原因是_______________(用離子方程式表示，下同)，把溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是____________。

（3）泡沫滅火器的滅火原理是_____________________。

（4）純堿可代替洗滌劑洗滌餐具，原因是________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用干燥潔凈的鉑絲蘸取某試樣灼燒時，焰色反應(yīng)為黃色，下列判斷正確的是（ ）

A.該試樣一定是鈉的化合物B.該試樣一定含有鈉元素

C.該試樣一定是金屬鈉D.不能確定該試樣中是否含有鈉元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖．下列說法正確的是（ ）

A. X和R在同一周期

B. 原子半徑：W＞R＞X

C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞X

D. X、Z形成的化合物中只有離子鍵

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