【題目】在Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+的離子反應(yīng)中,Fe2+代表的化合物不可以是( )
①Fe(OH)2 ②FeCl2 ③FeSO4 ④FeCO3
A.①④B.①③C.①③④D.②
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定能在下列溶液中大量共存的離子組為( )
A.含有大量Fe2+的溶液:Na+、NH4+、ClO﹣、SO42﹣
B.含有大量氨水的溶液:Ca2+、Mg2+、Ba2+、NO3﹣
C.含有大量AlO2﹣的溶液:Na+、K+、NO3﹣、CO32﹣
D.含有大量NO3﹣的溶液:H+、I﹣、SO42﹣、Cl﹣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)廢水中常含有酚類、重金屬、氰類、三氯甲烷及砷類等有害物質(zhì),必須處理后才可排放。
(1)用FeS除去廢水中重金屬汞鹽的反應(yīng)為Hg2++FeSHgS + Fe2+,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=____________ [填數(shù)值,已知:Ksp(FeS)=6.4×10-15,Ksp(HgS)=1.6×10-52]。
(2)處理含CN-廢水有惰性電極電解法、NaClO氧化法等。
已知:HCN的Ka=6.3×10-10,沸點(diǎn)為25.7℃,有劇毒。
①電解前需將廢水的pH調(diào)至10~11,其目的是___________。
②惰性電極電解時(shí),CN-在陽極最終氧化為CO32-、CO2和N2。則1mol CN-在陽極被完全氧化,同時(shí)在陰極上產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量為___________(不考慮副反應(yīng))。
③電解后期需在廢水中加入食鹽繼續(xù)電解,加食鹽除可提高電流效率外,還因?yàn)?/span>___________。
(3)納米零價(jià)鐵除去酸性廢水中的三氯乙烯、五價(jià)砷的原理如下圖所示:
納米零價(jià)鐵中Fe為負(fù)極, C2HCl3在其表面被還原的電極反應(yīng)式為___________;在含高濃度SO42-的酸性溶液中脫除砷的化學(xué)方程式為___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對(duì)于電解質(zhì)的導(dǎo)電能力,下列說法正確的是
A.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)
B.導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液一定是濃溶液
C.相同溫度下,導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液中離子個(gè)數(shù)一定多
D.相同的溫度下,單位體積中的離子個(gè)數(shù)越多,陰離子或陽離子所帶電荷的絕對(duì)值越大,溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)同溫同壓下,同體積的甲烷(CH4)和二氧化碳分子數(shù)之比為_____,物質(zhì)的量之比為_____,質(zhì)量之比為_____。
(2)等質(zhì)量的 SO2 和 SO3 物質(zhì)的量之比是_____,氧原子數(shù)之比為_____。
(3)19 g 某二價(jià)金屬的氯化物 ACl2 中含有 0.4mol Cl-,則 A 的摩爾質(zhì)量為_____。
(4)密度為 1.84 g/cm3,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%的濃硫酸濃度為_____mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)。
Ⅰ.[查閱資料]
(1)Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體,易溶于水。其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。
(2)向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3,所得產(chǎn)品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。
(3)Na2SO3易被氧化;BaSO3難溶于水,可溶于稀HCl。
(4)硫代硫酸鈉與碘反應(yīng)的離子方程式為:2S2O32-+I2=S4O62-+2I-
Ⅱ.[制備產(chǎn)品]實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(省略夾持裝置)
實(shí)驗(yàn)步驟:
(1)按如圖所示組裝好裝置后,應(yīng)先_______________(填操作名稱),再按圖示加入試劑。儀器B和D的作用是____________________________;E中的試劑是__________(選填下列字母編號(hào))。
A.稀H2SO4 B.NaOH溶液 C.飽和NaHSO3溶液
(2)先向燒瓶C中加入Na2S和Na2CO3混合溶液,再向燒瓶A中滴加濃H2SO4。C中反應(yīng)生成Na2S2O3和CO2,化學(xué)方程式為______________________。
(3)待Na2S和Na2CO3完全消耗后,結(jié)束反應(yīng)。過濾C中混合液,濾液經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥、得到產(chǎn)品。
Ⅲ.[探究與反思]
(1)為驗(yàn)證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4,該小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案,請(qǐng)將方案補(bǔ)充完整。(所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇):
取適量產(chǎn)品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,____________,若沉淀未完全溶解,并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。
(2)用I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定產(chǎn)品的純度
取10.0g產(chǎn)品,配制成100mL溶液,配制溶液的蒸餾水必須經(jīng)過煮沸、冷卻后才能使用,其目的是殺菌、除__________及二氧化碳。取10.00mL溶液。以________溶液為指示劑,用濃度為0.10mol/LI2的標(biāo)準(zhǔn)溶波進(jìn)行滴定,相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表所示。
編號(hào) | 1 | 2 | 3 |
溶液的體積/mL | 10.00 | 10.00 | 10.00 |
消耗I2標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL | 19.95 | 17.10 | 20.05 |
滴定時(shí),達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________________________________________。Na2S2O3·5H2O在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______________(用百分?jǐn)?shù)表示,且保留1位小數(shù))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】請(qǐng)完成下列各小題 :
(1)的水溶液呈_______________(填“酸”“中”或“堿”)性,原因是_________________(用離子方程式表示);在實(shí)驗(yàn)室中配制溶液時(shí),常先將固體溶于較濃的硝酸中,然后用蒸餾水稀釋到所需的濃度,以____________(填“促進(jìn)”或“抑制”)其水解。
(2)明礬可用于凈水,原因是_______________(用離子方程式表示,下同),把溶液蒸干、灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是____________。
(3)泡沫滅火器的滅火原理是_____________________。
(4)純堿可代替洗滌劑洗滌餐具,原因是________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用干燥潔凈的鉑絲蘸取某試樣灼燒時(shí),焰色反應(yīng)為黃色,下列判斷正確的是( )
A.該試樣一定是鈉的化合物B.該試樣一定含有鈉元素
C.該試樣一定是金屬鈉D.不能確定該試樣中是否含有鈉元素
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是部分短周期元素原子(用字母表示)最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖.下列說法正確的是( )
A. X和R在同一周期
B. 原子半徑:W>R>X
C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y>X
D. X、Z形成的化合物中只有離子鍵
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