Question

銀制器皿日久表面會(huì)逐漸變黑，這是生成了Ag₂S的緣故．根據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)行如下處理：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)黑色會(huì)褪去．下列說法正確的是（ ）
A．處理過程中銀器一直保持恒重
B．銀器為正極，Ag₂S被還原生成單質(zhì)銀
C．該過程中總反應(yīng)為2Al+3Ag₂S═6Ag+Al₂S₃
D．黑色褪去的原因是黑色Ag₂S轉(zhuǎn)化為白色AgCl

Answer 1

【答案】分析：鋁、銀和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，鋁作負(fù)極，銀作正極，負(fù)極上鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答．
解答：解：A．銀器放在鋁制容器中，由于鋁的活潑性大于銀，故鋁為負(fù)極，失電子，銀為正極，銀表面的Ag₂S得電子，析出單質(zhì)銀，所以銀器質(zhì)量減小，故A錯(cuò)誤；
B．銀作正極，正極上Ag₂S得電子作氧化劑，在反應(yīng)中被還原生成單質(zhì)銀，故B正確；
C．Al₂S₃在溶液中不能存在，會(huì)發(fā)生雙水解反應(yīng)生成H₂S和Al（OH）₃，故C錯(cuò)誤；
D．黑色褪去是Ag₂S轉(zhuǎn)化為Ag而不是AgCl，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池原理，明確正負(fù)極上得失電子是解本題關(guān)鍵，難度不大．