Question

如圖所示裝置中，b電極用金屬M制成，a、c、d為石墨電極，接通電源，金屬M沉積于b極，同時a、d電極上產(chǎn)生氣泡．試回答：
（1）a為

陽極

極，d極的電極反應式為：

2H⁺+2e?=H₂↑

．
（2）電解開始時，在B燒杯的中央滴幾滴淀粉溶液，你能觀察到的現(xiàn)象是

C極附近溶液顏色變?yōu)樗{色

．電解進行一段時間后，罩在c極上的試管中也收集到了氣體，此時c極上的電極反應為：

4OH^--4e^_=2H₂O+O₂↑

．
（3）當d電極上收集到44.8ml氣體（標準狀況）時停止電解，若b電極上沉積金屬M的質量為0.432g，則此金屬的摩爾質量為

108g/mol

．

Answer 1

分析：（1）接通電源，金屬M沉積于b極，同時a、d電極上產(chǎn)生氣泡，則b為陰極，M離子在陰極放電生成金屬單質，則a為陽極，d為陰極，氫離子放電；
（2）B中I^-在c極上放電，電解一段時間后，OH^-也放電；
（3）由H₂～2e-～2M計算．

解答：解：（1）1）接通電源，金屬M沉積于b極，同時a、d電極上產(chǎn)生氣泡，則b為陰極，M離子在陰極放電生成金屬單質，則a為陽極，d為陰極，氫離子放電，電極反應為2H⁺+2e?=H₂↑，
故答案為：陽極；2H⁺+2e?=H₂↑；      
（2）B中I^-在c極上放電生成碘單質，遇淀粉變藍，則觀察到c極附近溶液顏色變?yōu)樗{色，電解一段時間后，OH^-也放電，電極反應為4OH^--4e^_=2H₂O+O₂↑，
故答案為：c極附近溶液顏色變?yōu)樗{色；4OH^--4e^_=2H₂O+O₂↑；   
（3）由H₂～2e-～2M可知，n（H₂）=

0.0448L

22.4L/mol

=0.002mol，則n（M）=0.004mol，所以金屬的摩爾質量為

0.432g

0.004mol

=108g/mol，故答案為：108g/mol．

點評：本題考查電解原理，明確惰性電極電解時離子的放電順序及發(fā)生的電極反應是解答本題的關鍵，注意轉移的電子守恒來解答，題目難度不大．