Question

（1）寫出圖中序號①～④儀器的名稱：

①

蒸餾燒瓶

；②

冷凝管

；   ③

分液漏斗

；④

100mL容量瓶

；
（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有

③④

．（填儀器序號）
（3）分離碘水中的碘應(yīng)先選擇裝置

Ⅱ

（填裝置序號） 進(jìn)行

萃取

 和

分液

 操作，再用裝置

I

（填裝置序號）進(jìn)行

蒸餾

 操作．
（4）現(xiàn)欲用98%的濃硫酸（密度為1.84g?cm^-3）配制成濃度為0.5mol?L^-1的稀硫酸100mL．
①所需儀器除燒杯、玻璃棒外還需

10mL量筒

、

膠頭滴管

、

100mL容量瓶

．
②所取濃硫酸的體積為

2.7

mL．
③下列操作引起所配溶液濃度偏高的是

BCD

A．取濃硫酸時俯視
B．將濃硫酸倒出后，洗滌裝置，并將洗滌液倒入燒杯中
C．在燒杯中稀釋濃硫酸后，立即轉(zhuǎn)移
D．定容時俯視
E．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，但未加水至刻度線．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)常見儀器的名稱來回答；
（2）分液漏斗和100mL容量瓶在使用前要檢查是否漏水；
（3）萃取利用溶質(zhì)在不同溶劑中溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液中提取出來，然后分液；
（4）①根據(jù)濃溶液配制稀溶液的步驟選擇儀器；
②根據(jù)c=

1000ρw

M

計算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計算需要濃硫酸的體積；
③根據(jù)c=

n

V

判斷溶液配制的誤差．

解答：解：（1）因①～④儀器的名稱分別為：蒸餾燒瓶、冷凝管、分液漏斗、100mL容量瓶，
故答案為：蒸餾燒瓶；冷凝管；分液漏斗；100mL容量瓶；
（2）因分液漏斗和100mL容量瓶在使用前要檢查是否漏水，蒸餾燒瓶、冷凝管不需要檢查是否漏水，故答案為：③④；
（3）碘在四氯化碳中的溶解度較在水中大，并且四氯化碳和水互不相溶，可用萃取的方法分離，接著可用分液方法將兩層液體分開，則選擇裝置Ⅱ，然后再選擇裝置I進(jìn)行蒸餾操作得到單質(zhì)碘，故答案為：Ⅱ；萃�。环忠�；I；蒸餾；
（4）①）操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用量筒量�。ㄓ玫侥z頭滴管）濃硫酸，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，
由提供的儀器可知還需要儀器有：100mL容量瓶、膠頭滴管，
故答案為：10mL量筒；膠頭滴管；100mL容量瓶；
②濃H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度c=

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量不變，設(shè)濃硫酸的體積為xL，所以xL×18.4mol/L=0.1LL×0.5mol/L，解得：x≈0.0027L=2.7mL，
故答案為：2.7；
③A．取濃硫酸時俯視，量取硫酸偏少，則配制溶液的濃度偏低，故A不選；
B．將濃硫酸倒出后，洗滌裝置，并將洗滌液倒入燒杯中，量筒洗滌后，取硫酸偏大，則配制溶液的濃度偏大，故B選；
C．在燒杯中稀釋濃硫酸后，立即轉(zhuǎn)移，溫度較高，定容后體積偏小，則配制溶液的濃度偏大，故C選；
D．定容時俯視，體積偏小，則配制溶液的濃度偏大，故D選；
E．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，但未加水至刻度線，無影響，故D不選；
故答案為：BCD．

點評：本題考查混合物的分離、提純，側(cè)重混合物分離裝置及溶液配制的考查，把握裝置中儀器的作用及溶液配制的步驟為解答本題的關(guān)鍵，注意根據(jù)c=

n

V

理解溶液配制原理與誤差分析，注意濃硫酸的稀釋，儀器選擇時規(guī)格為解答的易錯點，題目難度不大．