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25℃時，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L HA酸溶液，溶液pH變化曲線如下圖所示，仔細觀察下圖，判斷有關說法中不正確的是(   )

A．HA酸是弱酸
B．當滴定過程中溶液pH=7時，c(Na+)＝c(A-)＞c(OH-)＝c(H+)
C．在C點：c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-) 
D．在D點：c(A-)＋c(HA)＝2c(Na+)
C
A項：如果HA是強酸，則在12.5ml時兩者恰好中和，溶液呈中性，pH=7，故HA為弱酸；
B項：當滴定過程中溶液pH=7時，溶液中的c(OH-)＝c(H+)，由電荷守恒可推之c(Na+)＝c(A-)；
C項：由于不能確定此時溶液的酸堿性，故無法排出微粒濃度關系。
D項：在D點，HA的物質的量為 NaOH的兩倍，由物料守恒可知，c(A-)＋c(HA)＝2c(Na+)
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
實驗編號
HA
NaOH
混合溶液的pH
甲
C(HA)＝0.2 mol·L－1
C(NaOH)=0.2mol·L－1
pH=a
乙
C(HA)=c1 mol·L－1
C(NaOH)=0.2mol·L－1
pH=7
丙
C(HA)="0.1" mol·L－1
C(NaOH)=0.1mol·L－1
pH=9
丁
pH=2
pH＝12
pH=b
請回答：
（1）不考慮其他組的實驗結果，單從甲組情況分析，如何用a（混合溶液的pH）來說明HA是強酸還是弱酸？                                                  。
（2）若考慮其他組的實驗結果，則c1       (填“＜”、“＞”或“＝”)0.2 mol·L－1；乙組實驗中HA和NaOH溶液混合前，HA溶液中C(A－)與NaOH溶液中C(Na＋)的關系是   。
A.前者大            B.后者大        C.二者相等     D.無法判斷
（3）從丙組實驗結果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是              ；其中，C(A－)=         mol·L－1（不能做近似計算，回答準確值，結果不一定要化簡）。
（4）丁組實驗中，HA和NaOH溶液混合前C(HA)     　（填“＜”、“＞”或“＝”）C(NaOH)；    b      　　7（填“＜”、“＞”或“＝”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）炭火爐內的炭燃燒至熾熱時，在往爐膛底的熱炭上噴灑少量水的瞬間，爐火更旺，這是因為                                   。
如果燒去“同量的炭，噴灑過水和沒有灑過水的炭火爐相比，放出的總能量       （填“相同”或“不相同”），原因是        　　　　　　                        　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在0.lmol?L-1Na2CO3溶液中，下列關系正確的是   (     )
A．[Na+]=2[CO32- ]B．[OH一]=2[H+]
C．[HCO3- ]>[H2CO3]D．[Na+]<([CO32-]+[HCO3- ])

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(         )
A．酸式鹽的pH均小于7
B．升高溫度可以抑制水的電離
C．強電解質溶液導電能力強于弱電解質
D．水解反應是吸熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述不正確的是（    ）
A．根據一次能源和二次能源的劃分，氫氣是二次能源
B．電能是現代社會中應用最廣泛、使用最方便、污染最小的一種二次能源
C．火電是將燃料中的化學能直接轉化為電能的過程
D．在火電過程中，化學能轉化為熱能的過程實際上是氧化還原反應發(fā)生的過程，伴隨著能量的變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）
（1）室溫下，在pH=12的NaCN溶液中，由水電離的c(OH—)為    mol·L－1。（2）等體積的下列溶液中，陽離子的總物質的量最大的是   。（填序號）。
① 0.2 mol·L－1的CuSO4溶液        ② 0.1 mol·L－1的Na2CO3
③ 0.2 mol·L－1的KCl               ④ 0.1 mol·L－1的Na2SO4
（3）濃度為0.100 mol·L-1的下列各物質的溶液中，c(NH4+)由大到小的順   。（填序號）。
①NH4Cl    ②NH4HSO4    ③NH3·H2O   ④CH3COONH4 
（4） 水的電離平衡如圖所示：

①若A點表示25℃時水的電離平衡狀態(tài)，當溫度上升到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到達B點。則此時水的離子積從  增加到   。
②100℃時，若10體積的某強酸溶液與1體積的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強酸的pH值pH1與強堿的pH值pH2之間應滿足的關系是    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是
A．100mL pH=3的鹽酸和醋酸溶液，與足量鋅反應時，起始時二者產生氫氣的速率醋酸快
B．100 mL 1 mol·L－1的鹽酸和50 mL 2 mol·L－1的鹽酸分別與足量的鋅反應，兩者放出氫氣的速率和質量均相等
C．100 mL pH=3的鹽酸和醋酸溶液，與足量鋅反應后，所得氫氣的質量醋酸多
D．100 mL 0.1mol·L－1的硫酸和鹽酸溶液，與足量鋅反應后，前者放出氫氣的質量是后者放出氫氣質量的2倍

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是   
A．Na2CO3溶液：c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)
B．NH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl－)
C．硝酸鈉與稀鹽酸的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3－)
D．等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

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