（1）將鐵粉、鋅粉、鋁粉混合物8.80g完全溶于200g稀硫酸中，將所得溶液蒸干，得到無水固體28.0g，反應(yīng)中放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
L．
（2）已知Cl2與NaOH，反應(yīng)生成NaClO（次氯酸鈉）和NaClO3（氯酸鈉）兩種氧化產(chǎn)物，反應(yīng)方程式如下：
7Cl2+14NaOH=9NaCl+4NaClO+NaClO3+7H2O
試求在該反應(yīng)中被氧化與被還原的氯元素的物質(zhì)的量比為
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：（1）最終得到的28g固體為硫酸亞鐵、硫酸鋅、硫酸鋁三種物質(zhì)質(zhì)量之和，則固體中硫酸根的質(zhì)量為28g-8.8g=19.2g，根據(jù)n=
m
M
計(jì)算硫酸根的物質(zhì)的量，由硫酸的化學(xué)式反應(yīng)可知n（氫氣）=n（硫酸根），再根據(jù)m=nVm計(jì)算生成氫氣的體積；
（2）被氧化的氯元素存在與NaClO、NaClO3中，被還原的元素存在與NaCl中，根據(jù)方程式判斷三者物質(zhì)的量關(guān)系，據(jù)此解答．
解答： 解：（1）最終得到的28g固體為硫酸亞鐵、硫酸鋅、硫酸鋁三種物質(zhì)質(zhì)量之和，則固體中硫酸根的質(zhì)量為28g-8.8g=19.2g，硫酸根的物質(zhì)的量=
19.2g
96g/mol
=0.2mol，由硫酸的化學(xué)式反應(yīng)可知n（氫氣）=n（硫酸根）=0.2mol，故生成氫氣的體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
故答案為：4.48；
（2）被氧化的氯元素存在與NaClO、NaClO3中，被還原的元素存在與NaCl中，由方程式可知NaClO、NaClO3、NaCl的物質(zhì)的量之比為4：1：9，根據(jù)原子守恒可知，被氧化與被還原的氯元素的物質(zhì)的量比為（4+1）：9=5：9，
故答案為：5：9．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物計(jì)算、氧化還原反應(yīng)等，難度不大，（1）中關(guān)鍵是計(jì)算固體物質(zhì)中硫酸根的質(zhì)量，（2）中關(guān)鍵是根據(jù)化合價(jià)元素的氧化與還原．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

 
16
8
O和
 
18
8
O的核外電子數(shù)的關(guān)系是（　　）
A、大于B、小于
C、等于D、不能確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同溫同壓下，在兩個(gè)密閉容器中分別充有等質(zhì)量的甲、乙兩種氣體，且甲的密度大于乙的密度．則下列說法正確的是（　�。�
A、甲的摩爾體積比乙摩爾體積小
B、甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多
C、甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少
D、甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙相對(duì)分子質(zhì)量小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一鹵代烴RX與金屬鈉作用，可增加碳鏈制取高級(jí)烴，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：RX+2Na+R′X→R-R′+2NaX其中X代表鹵原子，R和R′為烴基，可以相同也可以不同．試以苯、乙炔、Br2、HBr、金屬鈉、金屬鐵等為原料，通過三步反應(yīng)制取，寫出制取過程的化學(xué)方程式．
（1）
 
；
（2）
 
；
（3）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)A+B=C+D，8g A和 12g B恰好完全反應(yīng)，生成C和9g D，則生成C的質(zhì)量為（　　）
A、9 g
B、10 g
C、11 g
D、12 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

右圖是冰醋酸（醋酸晶體）加水溶解并不斷稀釋過程中溶液導(dǎo)電能力與加入水的體積的變化關(guān)系，試回答：
（1）“0”點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的理由是：
 
；
（2）a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的PH值由大到小的順序是：
 
；
（3）a、b、c三點(diǎn)中電離程度最大的是：
 
；
（4）若使c點(diǎn)溶液中c（Ac-）、pH值均增大，可采取的措施有：①
 
；
②加
 
；③加
 
（填三類不同的具體物質(zhì)，合理答案即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、NaOH+HCl=NaCl+H2O
B、2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
C、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
D、NH3+HCl=NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）寫出離子方程式2H++CO32-=H2O+CO2↑，相對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．
（2）金屬鈉是銀白色固體，質(zhì)地很軟，若將剛切割的鈉露置在空氣中一會(huì)兒，金屬鈉表面會(huì)變暗，原因是（用化學(xué)方程式表示）
 
；若將鈉在空氣中點(diǎn)燃，能生成一種
 
色固體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
；金屬鈉能與水反應(yīng)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
 
，由此反應(yīng)說明金屬鈉具有
 
性（填寫氧化或還原）．
（3）紅熱的鐵能與水蒸氣反應(yīng)，有氫氣生成．請(qǐng)寫出鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，請(qǐng)用箭頭（單線橋）標(biāo)出其反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)，指出被氧化的元素是
 
（填寫元素符號(hào)）．當(dāng)有1mol H2生成時(shí)有
 
 mol的電子轉(zhuǎn)移．
（4）火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲，也激勵(lì)著我們?nèi)^發(fā)圖強(qiáng)．黑火藥爆炸時(shí)發(fā)生如下的反應(yīng)：2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑請(qǐng)指明該反應(yīng)的，氧化劑
 
、
 
（填寫化學(xué)式）；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)有4mol的電子轉(zhuǎn)移時(shí)，產(chǎn)生CO2氣體體積為
 
 L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

新型納米材料MFe2Ox（3＜x＜4）中M表示+2價(jià)的金屬元素，在反應(yīng)中化合價(jià)不發(fā)生變化．常溫下，MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉(zhuǎn)化為S，轉(zhuǎn)化過程表示如圖所示，則下列判斷正確的是（　�。�
A、MFe2Ox是還原劑
B、SO2是該反應(yīng)的催化劑
C、x＞y
D、氧化性：MFe2Oy＞SO2

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