Question

20．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組用右圖所示的裝置制取乙酸乙酯，并檢驗(yàn)乙酸乙酯中是否含有乙酸雜質(zhì)（鐵架臺(tái)、夾子等支撐儀器省略）．已知乙酸乙酯的沸點(diǎn)為77.1℃，乙醇沸點(diǎn)為78.4℃，乙酸的沸點(diǎn)為118℃．請(qǐng)根據(jù)要求填空：
（1）寫出實(shí)驗(yàn)室用冰醋酸和無(wú)水乙醇制乙酸乙酯的化學(xué)方程式：CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₃COOC₂H₅+H₂O．
（2）為使反應(yīng)物充分反應(yīng)，以下措施中正確的是①④（填寫對(duì)應(yīng)序號(hào)）．
①小火溫?zé)幔�再慢慢升溫至微沸狀態(tài)
②先大火加熱至沸騰狀態(tài)，并持續(xù)加熱保持沸騰狀態(tài)
③使用稀硫酸作催化劑       ④作用濃硫酸作催化劑
（3）如果單孔塞上的導(dǎo)管短一些，對(duì)乙酸乙酯的收集有何影響，簡(jiǎn)述原因．
答：使乙酸乙酯得不到充分的冷凝而使收集量減少，導(dǎo)管要足夠長(zhǎng)才能確保產(chǎn)物得到充分冷凝．
（4）B同學(xué)將收集到的乙酸乙酯滴入飽和NaHCO₃溶液中，觀察到有少量氣泡產(chǎn)生，可得出的結(jié)論是乙酸乙酯中含有乙酸，該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH₃COOH+NaHCO₃=CH₃COONa+CO₂↑+H₂O．

Answer 1

分析 （1）冰醋酸和無(wú)水乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水；
（2）為使反應(yīng)物充分反應(yīng)，降低反應(yīng)物的揮發(fā)，分離出乙酸乙酯，且利用濃硫酸吸收水；
（3）單孔塞上的導(dǎo)管短一些，乙酸乙酯得不得充分冷凝；
（4）乙酸乙酯中混有乙酸，乙酸含-COOH，與飽和NaHCO₃溶液生成二氧化碳，以此來(lái)解答．

解答 解：（1）實(shí)驗(yàn)室用冰醋酸和無(wú)水乙醇制乙酸乙酯的化學(xué)方程式為CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₃COOC₂H₅+H₂O，
故答案為：CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₃COOC₂H₅+H₂O；    
（2）為使反應(yīng)物充分反應(yīng)，降低反應(yīng)物的揮發(fā)，分離出乙酸乙酯，結(jié)合信息中有機(jī)物的沸點(diǎn)可知小火溫?zé)�，再慢慢升溫至微沸狀態(tài)，且利用濃硫酸吸收水，濃硫酸作催化劑、吸水劑，利用乙酸乙酯生成，只有①④符合，
故答案為：①④；
（3）如果單孔塞上的導(dǎo)管短一些，對(duì)乙酸乙酯的收集有影響，因使乙酸乙酯得不到充分的冷凝而使收集量減少，導(dǎo)管要足夠長(zhǎng)才能確保產(chǎn)物得到充分冷凝，
故答案為：使乙酸乙酯得不到充分的冷凝而使收集量減少，導(dǎo)管要足夠長(zhǎng)才能確保產(chǎn)物得到充分冷凝；
（4）B同學(xué)將收集到的乙酸乙酯滴入飽和NaHCO₃溶液中，觀察到有少量氣泡產(chǎn)生，可得出的結(jié)論是乙酸乙酯中含有乙酸，該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH₃COOH+NaHCO₃=CH₃COONa+CO₂↑+H₂O，
故答案為：乙酸乙酯中含有乙酸；CH₃COOH+NaHCO₃=CH₃COONa+CO₂↑+H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查乙酸乙酯的制備實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握制備原理、有機(jī)物的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意有機(jī)物性質(zhì)的應(yīng)用，題目難度不大．