13．將一定質(zhì)量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入70mL 4.0mol/L鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生448mL H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），殘留固體0.64g．過(guò)濾，濾液中無(wú)Cu2+．將濾液加水稀釋到200mL，測(cè)得其中c（H+）為0.20mol/L．則原混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量是（　�。�
A．2.80gB．3.25gC．3.36gD．4.48g

分析 根據(jù)溶液中還有較多H+離子剩余，且濾液中沒(méi)有Cu2+，可知?dú)埩粑餂](méi)有Fe，只有Cu，而Cu可以殘留說(shuō)明溶液中沒(méi)有Fe3+，陽(yáng)離子為H+和Fe2+．根據(jù)原子守恒和得失電子總數(shù)相等計(jì)算．

解答 解：既然還有較多H+離子剩余，且濾液中沒(méi)有Cu2+，可知?dú)埩粑餂](méi)有Fe，只有Cu．
而Cu可以殘留說(shuō)明溶液中沒(méi)有Fe3+，陽(yáng)離子為H+和Fe2+，反應(yīng)有：CuO+2H+═Cu2++H2O、Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，、Fe+2Fe3+═3Fe2+、Fe+Cu2+═Fe2++Cu、Fe+2H+═Fe2++H2↑，
根據(jù)原子守恒和得失電子總數(shù)相等計(jì)算，設(shè)原有Fe為xmol，F(xiàn)e2O3為ymol，CuO為zmol，
生成Cu為：$\frac{0.64g}{64g/mol}$=0.01mol，
生成H2為：$\frac{0.448L}{22.4L/mol}$=0.02mol，
根據(jù)得失電子總數(shù)相等知：2x=2y+2×0.01+2×0.02；
又根據(jù)Cl-知：2（x+2y）+0.2×0.200=0.07×4.0，
將上述兩式聯(lián)立解出：x=0.06，y=0.03，
原混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量為：56g/mol×0.06mol=3.36g，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，本題注意從溶液存在的離子判斷物質(zhì)反應(yīng)的程度，利用守恒的方法計(jì)算，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定．
Ⅰ．制備N(xiāo)a2S2O3•5H2O
反應(yīng)原理：Na2SO3（aq）+S（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）
實(shí)驗(yàn)步驟：
①稱(chēng)取20g Na2SO3加入圓底燒瓶中，再加入80mL蒸餾水．另取4g研細(xì)的硫粉，用3mL乙醇潤(rùn)濕，加入上述溶液中．
②安裝實(shí)驗(yàn)裝置（如圖1所示，部分夾持裝置略去），水浴加熱，微沸60min．
③趁熱過(guò)濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O3•5H2O，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品．
回答問(wèn)題：
（1）硫粉在反應(yīng)前用乙醇潤(rùn)濕的目的是使硫粉易于分散到溶液中．
（2）儀器a的名稱(chēng)是冷凝管，其作用是冷凝回流．
（3）產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na2SO3外，最可能存在的無(wú)機(jī)雜質(zhì)是Na2SO4，檢驗(yàn)是否存在該雜質(zhì)的方法是取少量產(chǎn)品溶于過(guò)量稀鹽酸，過(guò)濾，向?yàn)V液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，則產(chǎn)品中含有Na2SO4．
（4）該實(shí)驗(yàn)一般控制在堿性環(huán)境下進(jìn)行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子反應(yīng)方程式表示其原因：S2O32?+2H+=S↓+SO2↑+H2O．
Ⅱ．測(cè)定產(chǎn)率
將所得產(chǎn)品配成500ml溶液，取該溶液20ml，以淀粉作指示劑，用0.100 0mol•L-1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．反應(yīng)原理為2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
（5）滴定至終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色的變化：由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色．
（6）滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖2，則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為18.10mL，則該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為72.4%．（保留三位有效數(shù)據(jù)）
Ⅲ．Na2S2O3的應(yīng)用
（7）Na2S2O3還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為S2O32?+4Cl2+5H2O=2SO42?+8Cl?+10H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．某澄清、透明的淺黃色溶液中，可能含有下列八種離子：Na+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42-、HCO3-、I-，在設(shè)計(jì)檢驗(yàn)方案前的初步分析中，可確定該溶液中能大量存在的離子最多有（　　）
A．4種B．5種C．6種D．7種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)中，屬于烷烴的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Li是最活潑金屬，F(xiàn)是最活潑非金屬
B．Mg（OH）2堿性比Ca（OH）2強(qiáng)
C．元素周期表有7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)0族，1個(gè)Ⅷ族，共16縱行
D．X2+的核外電子數(shù)目為10，則X在第3周期第ⅡA族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列分子中，含有兩個(gè)π鍵的是（　　）
①H-C≡N�、贖2O　 ③N2　 ④H2O2⑤C2H4　 ⑥C2H2．
A．①③⑥B．③④⑤⑥C．①②③⑥D．③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．據(jù)最新報(bào)道，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了如下反應(yīng)：O2+PtF6=O2（PtF6），已知O2（PtF6）為離子化合物，其中Pt為+5價(jià)，對(duì)于此反應(yīng)，下列敘述正確的是（　�。�
A．在此反應(yīng)中，每生成1molO2（PtF6），則轉(zhuǎn)移1mol電子
B．在此反應(yīng)中，O2是氧化劑，PtF6是還原劑
C．O2（PtF6）中氧元素的化合價(jià)是+1價(jià)
D．O2（PtF6）中僅存在離子鍵不存在共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．現(xiàn)用30g普通冰醋酸（CH3COOH）與28g含有18O的乙醇（CH3CH218OH）在濃硫酸存在的條件下加熱制取乙酸乙酯，如果實(shí)際產(chǎn)量是理論產(chǎn)量的80%，可制取乙酸乙酯多少克？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．現(xiàn)代化學(xué)測(cè)定有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的分析方法比較多，經(jīng)常采用的是1H核磁共振（1H-NMR）、紅外光譜（IR）等方法．在1H-NMR分析中，有機(jī)物分子中的氫原子核所處的化學(xué)環(huán)境（即附近的基團(tuán)）不同，表現(xiàn)出的核磁性不同，代表核磁性特征的峰在核磁共振譜圖中橫坐標(biāo)的位置也就不同．下圖1和圖2是A、B兩種物質(zhì)的1H核磁共振氫譜．已知A、B兩種物質(zhì)都含有6個(gè)氫原子．請(qǐng)根據(jù)圖1和圖2兩種物質(zhì)的核磁共振氫譜圖選擇出不可能屬于圖1和圖2的兩種物質(zhì)是（　�。�
A．A是C3H6；B是C2H6B．A是C2H6；B是C3H6
C．A是C2H6O；B是C3H6D．A是C3H6；B是C2H6O

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