為了驗(yàn)證Fe3+的性質(zhì)，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示的一組實(shí)驗(yàn)，其中實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)錯(cuò)誤的是（　�。�精英家教網(wǎng)
A、只有④B、只有③C、③和④均錯(cuò)D、全部錯(cuò)誤
分析：①鐵與鐵離子反應(yīng)生成淺綠色的亞鐵離子；
②硫氰化鉀與鐵離子反應(yīng)溶液顯示紅色；
③硫酸銅為藍(lán)色溶液，硫酸銅與氯化鐵不反應(yīng)，溶液不會(huì)變成無(wú)色；
④硝酸銀與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銀沉淀，白色沉淀為氯化銀，該性質(zhì)是氯離子性質(zhì)；
⑤氫氧化鈉與鐵離子反應(yīng)生成紅褐色的氫氧化鐵．
解答：解：①鐵離子與鐵反應(yīng)生成淺綠色的亞鐵離子，故①正確；
②鐵離子與硫氰化鉀溶液反應(yīng)顯示紅色，據(jù)此能夠檢驗(yàn)鐵離子，故②正確；
③硫酸銅與氯化鐵不發(fā)生反應(yīng)，混合后溶液不會(huì)變成無(wú)色，故③錯(cuò)誤；
④氯化鐵與硝酸銀反應(yīng)生成白色氯化銀沉淀，該性質(zhì)白色鐵離子的性質(zhì)，故④錯(cuò)誤；
⑤鐵離子與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，據(jù)此可以檢驗(yàn)是否存在鐵離子，故⑤正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了鐵離子的檢驗(yàn)方法，題目難度中等，注意掌握鐵離子、亞鐵離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法，明確本題設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是檢驗(yàn)鐵離子的性質(zhì)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)為了檢驗(yàn)家中的一瓶補(bǔ)鐵藥（成分為FeSO4）是否變質(zhì)，查閱了有關(guān)資料，得知Fe2+能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使高錳酸鉀溶液褪色，并結(jié)合已學(xué)的知識(shí)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
將藥片除去糖衣研細(xì)后，溶解過(guò)濾，取濾液分別加入兩支試管中，在一支試管中滴入酸性高錳酸鉀溶液，在另一支試管中滴入KSCN溶液．請(qǐng)你填出該同學(xué)實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)以下現(xiàn)象時(shí)應(yīng)得出的結(jié)論：
（1）若滴入酸性高錳酸鉀溶液后褪色，滴入KSCN溶液后不變紅，結(jié)論是
沒(méi)有被氧化
沒(méi)有被氧化
．
（2）若滴入酸性高錳酸鉀溶液后不褪色，滴入KSCN溶液變紅，結(jié)論是
完全被氧化
完全被氧化
．
（3）若滴入酸性高錳酸鉀溶液后褪色，滴入KSCN溶液變紅，結(jié)論是
部分被氧化
部分被氧化
．
（4）能不能將KMnO4和KSCN滴入到同一試管中進(jìn)行驗(yàn)證，為什么？試進(jìn)行解釋
不能，原因是KMnO4溶液呈紫紅色，影響Fe3+的檢驗(yàn)；KSCN具有還原性，影響Fe2+的檢驗(yàn)
不能，原因是KMnO4溶液呈紫紅色，影響Fe3+的檢驗(yàn)；KSCN具有還原性，影響Fe2+的檢驗(yàn)
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

SO2 是一種重要的化工原料，某興趣小組采用如圖1所示裝置制取并探究SO2氣體的性質(zhì)．
（1）下列實(shí)驗(yàn)方案適用于用如圖所示裝置制取所需SO2 的是
B
B
（填序號(hào)）．
A．Na2SO3 溶液與HNO3             
B．Na2SO3 固體與濃硫酸
C．固體硫在純氧中燃燒             
D．銅與濃H2SO4
（2）組裝完儀器后，檢查發(fā)生裝置氣密性的方法是：關(guān)閉活塞b，
試管d中加水至浸沒(méi)長(zhǎng)導(dǎo)管口，（塞緊試管c和d的膠塞，）加熱c（或用手捂熱c），試管d中有氣泡冒出，停止加熱后，試管d中有一段水柱上升，說(shuō)明裝置氣密性良好
試管d中加水至浸沒(méi)長(zhǎng)導(dǎo)管口，（塞緊試管c和d的膠塞，）加熱c（或用手捂熱c），試管d中有氣泡冒出，停止加熱后，試管d中有一段水柱上升，說(shuō)明裝置氣密性良好
；
（3）指導(dǎo)老師指出應(yīng)增加一尾氣吸收裝置，并幫助同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如圖2所示裝置，其中合理的是
AD
AD
（填序號(hào)）．
（4）小組同學(xué)設(shè)計(jì)在試管d中加入FeCl3溶液，驗(yàn)證SO2 的還原性．為了驗(yàn)證SO2 與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?cè)谕ㄈ胱懔縎O2 后，取試管d中的溶液，分成三份，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
方案A：往第一份試液中加入KMnO4 溶液，紫紅色褪去
方案B：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅
方案C：往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀．
寫出SO2 與Fe3+反應(yīng)的離子方程式
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
．
上述方案中不合理的一項(xiàng)是
A
A
，原因是
因?yàn)镾O2和Fe2+都可以使KMnO4溶液褪色，所以無(wú)法確定一定有Fe2+生成
因?yàn)镾O2和Fe2+都可以使KMnO4溶液褪色，所以無(wú)法確定一定有Fe2+生成
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如下圖所示：

（1）SO2氣體還原Fe3+生成的還原產(chǎn)物是
Fe2+
Fe2+
（填離子符號(hào)），參加反應(yīng)的SO2和Fe3+的物質(zhì)的量之比是
1：2
1：2
．
（2）下列實(shí)驗(yàn)方案適用于在實(shí)驗(yàn)室制取所需SO2的是
BD
BD
（雙選，填序號(hào)）．
A．Na2SO3溶液與HNO3                B．Na2SO3固體與濃硫酸
C．固體硫在純氧中燃燒             D．銅與熱濃H2SO4
（3）裝置C的作用是
吸收SO2尾氣，防止污染空氣
吸收SO2尾氣，防止污染空氣
．
（4）若要從A中所得溶液提取晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、自然干燥，在這一系列操作中沒(méi)有用到的儀器有
AB
AB
（雙選，填序號(hào)）．
A．蒸發(fā)皿   B．石棉網(wǎng)   C．漏斗   D．燒杯    E．玻璃棒   F．坩堝
（5）在上述裝置中通入過(guò)量的SO2，為了驗(yàn)證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)中的溶液，分成三份，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
方案①：往第一份試液中加入KMnO4溶液，紫紅色褪去．
方案②：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅．
方案③：往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀．
上述方案不合理的一個(gè)是
方案①
方案①
，原因是
因?yàn)锳的溶液中含有SO2，SO2也能使KMnO4溶液褪色
因?yàn)锳的溶液中含有SO2，SO2也能使KMnO4溶液褪色
．
（6）上述裝置中能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是
B中藍(lán)色溶液褪色
B中藍(lán)色溶液褪色
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

SO2是一種重要的化工原料，也是引起酸雨污染的重要來(lái)源．
（1）下列有關(guān)酸雨的說(shuō)法正確的是
D
D
（填序號(hào)）．
A．SO2、NO2或CO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成
B．NO不溶于水，所以不會(huì)造成酸雨污染
C．燃煤時(shí)鼓入足量空氣，可以減少酸雨的產(chǎn)生
D．采用清潔能源，可以減少酸雨的產(chǎn)生
（2）某興趣小組采用如圖裝置制取并探究SO2氣體的性質(zhì)．
①下列實(shí)驗(yàn)方案適用于用右圖所示裝置制取所需SO2的是
B
B
（填序號(hào)）．
A．Na2SO3溶液與HNO3                 B．Na2SO3固體與濃硫酸
C．固體硫在純氧中燃燒               D．銅與濃H2SO4
②組裝完儀器后，檢查裝置氣密性的方法是：關(guān)閉活塞b，
試管d中加水至浸沒(méi)長(zhǎng)導(dǎo)管口，（塞緊試管c和d的膠塞，）加熱c（或用手捂熱c），試管d中有氣泡冒出，停止加熱后，試管d中有一段水柱上升，說(shuō)明裝置氣密性良好
試管d中加水至浸沒(méi)長(zhǎng)導(dǎo)管口，（塞緊試管c和d的膠塞，）加熱c（或用手捂熱c），試管d中有氣泡冒出，停止加熱后，試管d中有一段水柱上升，說(shuō)明裝置氣密性良好

③指導(dǎo)老師指出應(yīng)增加一尾氣吸收裝置，并幫助同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下裝置，其中合理的是
AD
AD
（填序號(hào)）．

④小組同學(xué)設(shè)計(jì)在試管d中加入FeCl3溶液，驗(yàn)證SO2的還原性．為了驗(yàn)證SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?cè)谕ㄈ胱懔縎O2后，取試管d中的溶液，分成三份，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
方案A：往第一份試液中加入KmnO4溶液，紫紅色褪去
方案B：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅
方案C：往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀．
上述方案不合理的是
A
A
原因是
SO2和Fe2+都可以使KMnO4溶液褪色，所以無(wú)法確定一定有Fe2+生成
SO2和Fe2+都可以使KMnO4溶液褪色，所以無(wú)法確定一定有Fe2+生成
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如圖所示：
（1）下列實(shí)驗(yàn)方案適用于在實(shí)驗(yàn)室制取所需SO2的是
 
；
A．Na2SO3溶液與HNO3　    B．Na2SO3固體與濃硫酸
C．固體硫在純氧中燃燒　   D．碳與熱濃H2SO4
（2）裝置C的作用是
 
．
（3）寫出SO2氣體通入A中的離子反應(yīng)方程式
 
．
（4）在上述裝置中通入過(guò)量的SO2，為了驗(yàn)證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，取A中的溶液，分成兩份，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
方案①：往第一份試液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去
方案②：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅
上述方案不合理的是
 
，原因是
 
．
（5）能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是
 
．

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