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20．下列過程只需要克服分子間作用力的是（　　）
A．HCl氣體溶于水B．碘單質升華
C．氯化鎂受熱熔化D．二氧化硅受熱熔化

分析 分子間作用力存在于分子晶體中，一般來說，分子晶體的狀態(tài)發(fā)生改變時，分子間作用力發(fā)生變化，以此解答．

解答 解：A．HCl為分子晶體，氣體溶于水克服共價鍵，故A錯誤；
B．碘為分子晶體，升華時克服分子間作用力，故B正確；
C．氯化鎂為離子晶體，受熱熔化克服離子鍵，故C錯誤；
D．二氧化硅為原子晶體，受熱熔化克服共價鍵，故D錯誤．
故選B．

點評 本題主要考查晶體類型和微粒之間的作用力，此類題的解題方法是：先判斷晶體類型，再判斷克服的作用力，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．北京時間2015年8月12日晚23時30分左右，天津濱海新區(qū)開發(fā)區(qū)發(fā)生劇烈爆炸，共有兩次爆炸，間隔約30秒，第二次爆炸威力更高，相當于21噸TNT或者46枚戰(zhàn)斧式巡航導彈．涉事的天津瑞海國際物流有限公司官網顯示，該公司倉儲業(yè)務的商品類別有：壓縮氣體和液化氣體（氬氣、壓縮天然氣等）；易燃液體（甲乙酮、乙酸乙酯等）；易燃固體、自燃物品和遇濕易燃物品（金屬鈉、金屬鎂，硫磺、硝化纖維素、電石、硅鈣合金等）；氧化劑和有機過氧化物（硝酸鉀、硝酸鈉等）；毒害品（氰化鈉、甲苯二異氰酸酯等）；腐蝕品、雜類（甲酸、磷酸、甲基磺酸、燒堿、硫化堿等）等多個種類．
已知：氰化氫（HCN）標準狀態(tài)下為液體．氰化氫易在空氣中均勻彌散，在空氣中可燃燒．氰化氫在空氣中的含量達到5.6%～12.8%時，具有爆炸性．氫氰酸屬于劇毒類．氫氰酸（HCN）、碳酸在室溫下的電離常數分別為，HCN，Ka=6.210-10mol•L-1；
H2CO3，Ka1=4.410-7mol•L-1，Ka2=4.710-11mol•L-1
請用化學方程式回答下列各題：
（1）乙酸乙酯，易燃，室溫下，44g乙酸乙酯完全燃燒放出 1122.1kJ熱量，請寫出乙酸乙酯燃燒熱的熱化學反應方程式：CH3COOCH2CH3（l）+5O2（g）=4CO2（g）+4H2O（l）△H=-2244.2kJ/mol
（2）助燃劑硝酸鈉，遇可燃物著火時，能分解產生一種氣體助長火勢，請用化學方程式表示原因：4NaNO3=4NaNO2+O2↑
（3）易燃固體金屬鈉，禁止用水槍噴水滅火，請用化學方程式表示原因：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（4）在氰酸鈉發(fā)生火災時，禁止用泡沫滅火劑滅火，否則有易爆性物質生成，請用化學方程式表示原因：NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3
（5）大量次氯酸鈉用于“破氰”（氰化鈉）反應，生成無害物質，請寫出該反應的化學方程式：5NaClO+2NaCN=5NaCl+CO2↑+N2↑+Na2CO3或5NaClO+2NaCN+H2O=5NaCl+N2↑+2NaHCO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑．工業(yè)上先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，在高鐵酸鐵的溶液中加入KOH至飽和就可析出高鐵酸鉀（K2FeO4）．
濕法制備：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，
干法制備：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
下列有關說法錯誤的是（　�。�
A．干法中生成的高鐵酸鈉既是氧化產物又是還原產物
B．濕法中每生成1mol Na2FeO4 轉移3mol電子
C．干法中每生成1 mol Na2FeO4 轉移4mol電子
D．K2FeO4處理水時，不僅能消毒殺菌，生成的Fe（OH）3膠體還能吸附水中的懸浮雜質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．MgO溶于稀鹽酸中：O2-+2H+═H2O
B．碳酸鈣中滴加稀鹽酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．實驗室用MnO2反應制Cl2：MnO2+2H++2Cl-═Cl2↑+Mn2++H2O
D．向氫氧化鈉溶液中通入過量二氧化碳：OH-+CO2=HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．按要求填空：
（1）含有相同氧原子數的CO2和CO：物質的量之比為1：2； 質量之比為11：14．
（2）寫出除去FeCl3溶液中的FeCl2所需的試劑：Cl2（填化學式）
（3）海水的溴以Br-的形式存在，海水中提溴的方法通常是：向苦鹵中通入Cl2是為了提取Br2，為
大量富集Br2，常先用空氣和水蒸氣吹出單質溴，再用SO2將其還原吸收，該反應的離子方程式是Br2+2H20+SO2═4H++2Br-+SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．3.2gCu與50mL濃H2SO4（足量）在加熱條件下充分反應．
（1）被還原的H2SO4的物質的量為0.05mol
（2）若50mL濃H2SO4中含溶質為a mol，投入足量的銅片加熱，充分反應后，被還原的硫酸的物質的量n（H2SO4）＜（填“＞”“＜”或“=”）0.5a mol．
（3）將反應后的溶液稀釋至500mL，取出50mL，并向取出液中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀20.27g，求原濃H2SO4的物質的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．將下列選項中的物質加人（或通入）氫硫酸溶液中，可使反應后溶液酸性最終增強的是（　　）
A．氯氣B．氫氧化鈉C．硫酸鈉D．二氧化硫

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．現有如下反應熱信息
熱化學方程式△H
  2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（1）-2600 kJ•mol-1
  2C6H6（g）+15O2（g）═12CO2（g）+6H2O（1）-6590 kJ•mol-1
   2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（g）-a kJ•mol-1
   2C6H6（1）+15O2（g）═12CO2（g）+6H2O（1）-b kJ•mol-1
下列說法正確的是（　�。�
A．a＞2600
B．b＞6590
C．相同條件下，等質量的C2H2（g）與C6H6（g）完全燃燒，C2H2（g）放熱更多
D．C2H2（g）三聚生成C6H6（g）的過程屬于吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．如圖中，A為一種常見的單質，B、C、D、E是含有A元素的常見化合物．已知A在空氣中燃燒生成淡黃色固體（部分產物已略去）． 
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）寫出化學式：
A．Na、B．Na2O2、C．NaOH、D．Na2CO3．
（2）以上反應中屬于置換反應的有②（填寫編號）．
（3）寫出下列轉化的化學方程式：
A→C2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；B→D2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．

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