Question

8．根據(jù)反應(yīng)8 NH₃ +3 Cl₂ ═6NH₄Cl+N₂，回答下列問題：
（1）該反應(yīng)中氧化劑是Cl₂，被氧化的是N 元素．
（2）該反應(yīng)中參加氧化還原的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2
（3）用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目
（4）標準狀況下，1體積水溶解700體積氨氣，所得氨水密度為0.9g/cm3，該溶液的物質(zhì)的量濃度的算式為 C=$\frac{1000×0.9×34.7%}{17}$mol/L（不需化簡）

Answer 1

分析 （1）反應(yīng)中N元素化合價升高，被氧化，N₂為氧化產(chǎn)物，Cl元素化合價降低；
（2）由方程式可知，當有3molCl₂參加反應(yīng)時，有2molNH₃被氧化；
（3）反應(yīng)8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂，N元素的化合價升高，Cl元素的化合價降低，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6e^-，以此來解答；
（4）由標準狀況下的體積可計算氨氣的物質(zhì)的量，利用氨氣的質(zhì)量和溶液的體積來計算物質(zhì)的量濃度，而體積可由溶液的質(zhì)量和密度來計算．

解答 解：（1）反應(yīng)中N元素化合價升高，被氧化，N₂為氧化產(chǎn)物，Cl元素化合價降低，Cl₂為氧化劑，故答案為：Cl₂；N；
（2）由方程式可知，當有3molCl₂參加反應(yīng)時，有2molNH₃被氧化，則參加氧化還原的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2，故答案為：3：2；
（3）反應(yīng)中N元素的化合價由-3升高為0，Cl元素的化合價0降低為-1價，2molNH₃作還原劑轉(zhuǎn)移電子為6mol，則反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，故答案為：；
（4）NH₃溶于水后雖然大部分生成NH₃•H₂O，但在計算時，仍以NH₃作為氨水中的溶質(zhì)；氣體溶于水后，溶液的體積、密度均發(fā)生了改變，計算時應(yīng)該用溶液質(zhì)量除以密度求出其體積．設(shè)水的體積為1L，氨氣的體積為700L，則氨氣的物質(zhì)的量為$\frac{700L}{22.4L/mol}$=31.25mol，
氨氣的質(zhì)量為：17g/mol×31.25molmol=531.25g，
1L水的質(zhì)量約為1000g，則該氨水的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{531.25g}{1000g+531.25g}$×100%≈34.7%，
該氨水的物質(zhì)的量濃度為：c=$\frac{1000ρw}{M}$=$\frac{1000×0.9×34.7%}{17}$mol/L，故答案為：$\frac{1000×0.9×34.7%}{17}$mol/L．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，為高考高頻考點，把握發(fā)生的化學反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基本概念和轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．