Question

【題目】短周期的X、Y、Z、W、R五種主族元素，原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素，Y、W同主族，W的最高正價是其最低負價絕對值的3倍，Z的二價陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布。下列說法正確的是（ ）

A.X與Y形成的化合物只有一種

B.單質的氧化性：R＞W

C.Y、Z形成的化合物為共價化合物

D.Z、W、R最高價氧化物對應的水化物相互之間可發(fā)生反應

Answer 1

【答案】B

【解析】

X是原子半徑最小的元素，則X為H元素；W的最高正價是其最低負價絕對值的3倍，則其最高正價為+6價，最低負價為-2價，則為S元素；Y、W同主族，所以Y為O元素；Z的二價陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布，則Z為Mg元素；R為短周期主族元素，且原子序數(shù)大于S，則R為Cl元素；

A．H和O可以形成H2O2、H2O兩種化合物，故A錯誤；

B．非金屬越強單質的氧化性越強，非金屬性Cl>S，所以氯氣的氧化性大于S，故B正確；

C．MgO為離子化合物，故C錯誤；

D．S元素最高價氧化物的水化物為硫酸，Cl元素最高價氧化物的水化物為高氯酸，高氯酸和硫酸不反應，故D錯誤；

故答案為B。