其中，(W)表示W(wǎng)在反應混合物中的百分含量，t表示反應時間。其它條件不變時，下列分析可能正確的是（  ）
A．圖I可能是不同壓強對反應的影響，且P2＞P1，a+b＜n
B．圖III可能是不同溫度對反應的影響，且T1＞T2，
C．圖II可能是不同壓強對反應的影響，且P1＞P2，n＜a+b
D．圖II可能是在同溫同壓下催化劑對反應的影響，且2使用的催化劑效果好
A
圖I中2先達到平衡，說明壓強大或溫度高，且壓強大或溫度高，(W)含量減小，平衡逆向進行，故a+b＜n或正反應放熱，
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在容積為2  L的密閉容器里加入一定物質的量的A，發(fā)生如下反應并建立平衡：
A(g)2B(g),2B(g)C(g)+2D(g)
測得平衡時各物質的濃度是c(A)="0.3" mol·L-1，c(B)="0.2" mol·L-1,c(C)="0.05" mol·L-1，最初向容器里加入A的物質的量是(    )
A.0.5 mol         B.0.8 mol              C.0.9 mol              D.1.2 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，將2mol PCl3和 1mol Cl2充入容積不變的密閉容器中，在一定條件下反應：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)。達平衡后，PCl5為0.4mol。若此時再移走1mol PCl3和0.5mol Cl2，相同溫度下重新達到平衡，PCl5的物質的量為（　）
A．0.4mol　
B．0.2mol　
C．0.2mol<x<0.4mol　
D．<0.2mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下列方法中可以證明2HI(g) H2(g)+I2(g)已達平衡狀態(tài)的是（　�。�
　　①單位時間內生成n mol H2的同時生成n mol HI
　�、谝粋�H-H鍵斷裂的同時有兩個H-I鍵斷裂
　�、郯俜纸M成HI%=I2%
　�、芊磻俾师�(H2)=υ(I2)=0.5υ(HI)時
　�、� [HI]=[H2]=[I2]=2:1:1
　�、逌囟群腕w積一定時，某一生成物濃度不再變化
　　⑦溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化
　�、鄺l件一定，混合氣體的平均相對分子質量不再變化
　　⑨溫度和體積一定時混合氣體的顏色不再變化
　�、鉁囟群蛪簭娨欢〞r混合氣體密度不再變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題


已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；ΔH="-92.4" kJ·mol-1。請回答：
（1）合成氨工業(yè)中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解釋的是      （填字母）。
a.用鐵觸媒加快化學反應速率          b.采用較高壓強（20MPa～50MPa）
c.將原料氣中的少量CO等氣體凈化除去d.將生成的氨液化并及時從體系中分離出來
（2）一定溫度下，在密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2并發(fā)生反應。若容器容積恒定，達到平衡時，氣體的壓強為原來的，則N2的轉化率a1=     ，此時，反應放熱        kJ；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知下列化學反應：
3A(g)+B(g)C(s)+4D(g)；正反應放熱圖中a、b分別表示在一定條件下，D的體積分數(shù)〔φ(D)〕隨反應時間t的變化情況。若使曲線b變?yōu)榍�a，可采取的措施是(    )

A.增大B的濃度                        B.降低反應溫度
C.縮小容器體積                         D.加入催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

圖2-5是表示：2X(g)+Y(s)Z(g)+R(g)?(正反應放熱)的氣體反應速率（v）與時間（t）的關系，t1時開始改變條件，則所改變的條件符合曲線的是（   ）

圖2-5
A．減少Z的物質的量B．降低壓強C．升高溫度D．使用催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在V L密閉容器中加入5 mol N2和10 mol H2,在一定條件下經(jīng)一小時達到平衡狀態(tài)，生成NH3 4 mol，則平衡時的壓強與反應開始時的壓強之比為_______，氫氣的轉化率為________，混合氣體的平均式量為___________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A．O2的消耗速率等于NO的消耗速率
B．容器中存在N2，O2，NO三種氣體
C．容器內混合物總的物質的量不隨時間而改變
D．單位時間內每生成n mol N2的同時生成2n mol NO

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