Question

17．A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B 同周期第一電離能最小的主族元素，C的最外層有三個成單電子，E的外圍電子排布式為3d⁶4s²．回答下列問題：
（1）寫出下列元素的符號：ASi   BNa  CPDN
（2）用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性最強的是NaOH；用元素符號表示D所在周期電負性最大的元素是F．
（3）2molD₂中含2molσ鍵、4molπ鍵．
（4）E元素在周期表的第四周期，第VIII族．
（5）畫出D的核外電子軌道表示式．

Answer 1

分析 A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素，A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，x=2，則A核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是14，為Si元素；B 同周期第一電離能最小的主族元素，則B是Na元素；C的最外層有三個成單電子，則C是P元素，C和D同一主族且為短周期元素，則D是N元素；
E的外圍電子排布式為3d⁶4s²，則E為Fe元素，再結(jié)合題目分析解答．

解答 解：A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素，A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，x=2，則A核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是14，為Si元素；B 同周期第一電離能最小的主族元素，則B是Na元素；C的最外層有三個成單電子，則C是P元素，C和D同一主族且為短周期元素，則D是N元素；
E的外圍電子排布式為3d⁶4s²，則E為Fe元素，
（1）通過以上分析知，A、B、C、D分別是Si、Na、P、N元素，故答案為：Si；Na；P；N；
（2）元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，這幾種元素金屬性最強的是Na，則其最高價氧化物的水化物堿性最強的是NaOH，同一周期元素，元素的電負性隨著原子序數(shù)增大而增大，則D所在周期電負性最大的元素是F，
故答案為：NaOH；F；
（3）D是N元素，氮氣結(jié)構(gòu)式為N≡N，每個氮氣分子中含有1個σ鍵2個π鍵，2molD₂中含2molσ鍵、4molπ鍵，故答案為：2mol；4mol；
（4）E是Fe元素，E元素在周期表的第四周期，第VIII族，
故答案為：四；VIII；
（5）D為N元素，D的核外電子軌道表示式，故答案為：．

點評 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，為高頻考點，涉及元素推斷、元素周期律、位置結(jié)構(gòu)、原子結(jié)構(gòu)等知識點，明確物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)關(guān)系、元素周期律內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，注意軌道表示式的書寫方法，題目難度不大．