下列方法:①煮沸②蒸餾③加石灰④離子交換,能同時除去硬水的暫時硬度和水的永久硬度的是
A.②④
B.①④
C.①③
D.②③
科目:高中化學 來源:上海市虹口區(qū)2013年高考一�;瘜W試題 題型:043
精制氯化鉀在工業(yè)上可用于制備各種含鉀的化合物.完成下列填空∶
1.工業(yè)氯化鉀中含有Fe3+、SO42-、Br-等雜質離子,可按如下步驟進行精制,完成各步內容.
①溶解;②加入試劑至Fe3+、SO42-沉淀完全,煮沸;③________;④加入鹽酸調節(jié)pH;⑤________(除Br-);⑥蒸干灼燒.
步驟②中,依次加入的沉淀劑是NH3·H2O、________、________.
證明Fe3+已沉淀完全的操作是________.
2.有人嘗試用工業(yè)制純堿原理來制備K2CO3.他向飽和KCl溶液中依次通入足量的________和________兩種氣體,充分反應后有白色晶體析出.將得到的白色晶體洗滌后灼燒,結果無任何固體殘留,且產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁.寫出生成白色晶體的化學方程式∶________.分析該方法得不到K2CO3的原因可能是________.
3.用氯化鉀制備氫氧化鉀的常用方法是離子交換膜電解法.氫氧化鉀在________極區(qū)產生.為了避免兩極產物間發(fā)生副反應,位于電解槽中間的離子交換膜應阻止________(填“陰”、“陽”或“所有”)離子通過.
4.科學家最近開發(fā)了一種用氯化鉀制氫氧化鉀的方法.其反應可分為5步(若干步已合并,條件均省略).請寫出第⑤步反應的化學方程式.
第①、②步(合并)∶2KCl+4HNO3→2KNO3+Cl2+2NO2+2H2O
第③、④步(合并)∶4KNO3+2H2O→4KOH+4NO2+O2
第⑤步∶________
總反應∶4KCl+O2+2H2O→4KOH+2Cl2
與電解法相比,該方法的優(yōu)勢可能是________.
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源:2012-2013學年上海市虹口區(qū)高三上學期期末教學質量調研化學試卷(解析版) 題型:實驗題
精制氯化鉀在工業(yè)上可用于制備各種含鉀的化合物。完成下列填空:
(1)工業(yè)氯化鉀中含有Fe3+、SO42—、Br—等雜質離子,可按如下步驟進行精制,完成各步內容。
①溶解;②加入試劑至Fe3+、SO42—沉淀完全,煮沸;③_____________________;④加入鹽酸調節(jié)pH;
⑤___________________(除Br—);⑥蒸干灼燒。
步驟②中,依次加入的沉淀劑是NH3·H2O、________、________。
證明Fe3+已沉淀完全的操作是_________________________________________________。
(2)有人嘗試用工業(yè)制純堿原理來制備K2CO3。他向飽和KCl溶液中依次通入足量的______和______兩種氣體,充分反應后有白色晶體析出。將得到的白色晶體洗滌后灼燒,結果無任何固體殘留,且產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。
寫出生成白色晶體的化學方程式:___________________________________________。
分析該方法得不到K2CO3的原因可能是_______________________________________。
(3) 用氯化鉀制備氫氧化鉀的常用方法是離子交換膜電解法。氫氧化鉀在_________極區(qū)產生。為了避免兩極產物間發(fā)生副反應,位于電解槽中間的離子交換膜應阻止_______(填“陰”、“陽”或“所有”)離子通過。
(4)科學家最近開發(fā)了一種用氯化鉀制氫氧化鉀的方法。其反應可分為5步(若干步已合并,條件均省略)。請寫出第⑤步反應的化學方程式。
第①、②步(合并):2KCl + 4HNO3 → 2KNO3 + Cl2 + 2NO2 + 2H2O
第③、④步(合并):4KNO3 + 2H2O → 4KOH + 4NO2 + O2
第⑤步:____________________________________________
總反應:4KCl + O2 + 2H2O → 4KOH + 2Cl2
與電解法相比,該方法的優(yōu)勢可能是______________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源:模擬題 題型:實驗題
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解
、氰乙酸乙酯是精細化工的重要原料。此物質為有毒的液體,不溶于水,溶于堿溶液,與乙醇、乙醚等有機物混溶。
合成該物質是以A為起始物,經下列變化得到:
HClO Na2CO3 NaCN HCl A
A ① B ② C ③ D ④ E ⑤ F ⑥ G ⑦ 氰乙酸乙酯
已知:RCH=CH2 + HClO RCHClCH2OH ,
RCH2Cl + NaCN RCH2CN + NaCl 。
(1) a. ①的反應條件為 ;
b. 上述屬于加成反應的是 ;屬于取代反應的是 。(填序號)
c. ④的反應方程式為 。
(2)⑤的操作過程為:將NaCN 溶于水加熱至50℃~60℃,然后滴入E溶液,溫度在3min~5min內自然升到70℃,控制升溫速度,維持80℃~90℃至反應結束。
a. E F反應為 反應(填“吸熱”或“放熱”)。
b.如何控制升溫速度 。
(3) G與A、硫酸混合共沸蒸餾,蒸去反應生成的水及過量的A 至內溫達到110℃,降溫到40℃,得到氰乙酸乙酯的粗產品。粗產品中加入 溶液,靜置后,進行 操作,然后再進行常壓蒸餾和減壓蒸餾,即可得到成品氰乙酸乙酯。
(4)產品中氰乙酸乙酯的含量≥92%為合格產品。產品含量的測定方法:稱取樣品1.000g置于錐形瓶中,用滴定管準確加入50mL 0.5 mol/L氫氧化鉀乙醇溶液,置于沸水浴中回流1.5h,用10mL新煮沸的蒸餾水沖洗冷凝管內壁,冷卻后,加入2滴1%酚酞乙醇指示劑,以0.5mol/L鹽酸溶液滴定至粉紅色消失,此時耗鹽酸35.00mL。
a.能否用托盤天平稱取樣品 (填“能”或“不能”),理由是 。
b.該樣品合格嗎?(通過計算說明)
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com