Question

【題目】銅和鋅在工業(yè)中有重要作用。回答下列問題：

（1）已知氫氧化銅能溶于氨水形成[Cu(NH3)4]2+，則1mol[Cu(NH3)4]2+中含有______個σ鍵。

（2）CuO和Cu2O都能溶于鹽酸，且Cu2O易發(fā)生歧化反應，寫出Cu2O與鹽酸反應的離子方程式________。

（3）黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能Ⅰ1（Zn）_______Ⅰ1（Cu)(填“大于”或“小于”)，原因是_______________________。

（4）ZnF2具有較高的熔點（872℃)，而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2熔點都比較低，原因是________________。

（5）《中華本草》等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石（ZnCO3）入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中，陰離子空間構(gòu)型為_____________，C原子的雜化形式為_____________。

Answer 1

【答案】16NACu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O大于Zn核外電子排布為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難失電子ZnF2為離子化合物，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化學鍵以共價鍵為主，屬于共價化合物平面三角形sp2

【解析】

(1) [Cu(NH3)4]2+的結(jié)構(gòu)為，N-H鍵及配位鍵屬于σ鍵，1mol該離子中含有12molN-H鍵、4mol配位鍵，共含有σ鍵為16mol，數(shù)目為16NA，故答案為：16NA；

(2)Cu2O在酸溶液中發(fā)生歧化反應，Cu2O與鹽酸反應的離子方程式, Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O，故答案為：Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O、

(3)軌道中電子處于全滿、全空、半滿時較穩(wěn)定，失去電子需要的能量較大，Zn原子軌道中電子處于全滿狀態(tài)，Cu失去一個電子內(nèi)層電子達到全充滿穩(wěn)定狀態(tài)，所以Cu較Zn易失電子，則第一電離能Cu＜Zn，故答案為：大于；Zn原子軌道中電子處于全滿狀態(tài)，較難失電子，Cu失去一個電子內(nèi)層電子達到全充滿穩(wěn)定狀態(tài)；

(4)熔沸點較高ZnF2為離子晶體，離子晶體熔沸點較高，而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2為共價化合物，熔點較低，故答案為：ZnF2屬于離子化合物，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2為共價化合物；

(5)ZnCO3中，陰離子CO32-中C原子價層電子對個數(shù)=3+=3且不含孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷碳酸根離子空間構(gòu)型及C原子的雜化形式分別為平面正三角形、sp2雜化，故答案為：平面正三角形；sp2。