向只含有Fe3+、Cu2+、H+各0.1mol及a mol SO的某溶液中(只來源于水電離的離子不考慮)加入足量鋅粉,攪拌使其充分反應(yīng),下列說法中正確的是（   ）
A．當(dāng)消耗13克Zn時, 得到的還原產(chǎn)物為0.25mol
B．當(dāng)溶液中不再產(chǎn)生氣泡時,溶液中大量存在的陽離子只有Zn2+
C．反應(yīng)中最多有兩種單質(zhì)生成
D．反應(yīng)結(jié)束時,可得到0.25molZnSO4
A
三種陽離子的氧化性大小順序是Fe3＋、Cu2＋、H＋，所以首先還原的是Fe3＋、然后是Cu2＋，最后是H＋。13g鋅是0.2mol，失去0.4mol電子，所以根據(jù)電子的得失守恒可知，還原產(chǎn)物應(yīng)該是0.1mol亞鐵離子、0.1mo銅和0.05mol氫氣，所以A正確，B不正確，含有亞鐵離子；C不正確，鋅足量還能生成單質(zhì)鐵，D不正確，應(yīng)該是0.30mol硫酸鋅，答案選A。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中正確的是
A．赤鐵礦的主要成分是Fe3O4
B．鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2
C．除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加入鐵粉，然后過濾
D．常溫下，將鐵釘投入濃硝酸中可生成Fe(NO3)2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）某混合物X由A12O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成。進(jìn)行如下實驗。

請回答：
（1）由I可知X中一定存在的是            ，步驟I所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：                         、                           。
（2）反應(yīng)II的化學(xué)方程式是                               。
為進(jìn)一步確定上述混合物X的成分，另取9.4gX進(jìn)行如下實驗。

（3）由Ⅲ可得出的結(jié)論為：                                          。
（4）步驟Ⅳ所得藍(lán)色溶液中陽離子為                。
（5）原混合物中各成分的質(zhì)量之比是                。（不必化簡）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某合金(僅含銅、鐵)中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為y mol，其中Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，將其全部投入50 mL b mol·L－1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(yīng)(假設(shè)NO是唯一的還原產(chǎn)物)。下列說法正確的是
A．若金屬有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金屬不溶解
B．若金屬全部溶解，則溶液中一定含有Fe3＋
C．若金屬全部溶解，且產(chǎn)生336 mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則b = 0.3
D．當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe3＋、Cu2＋時，則a與b的關(guān)系為：b≥80y(1－a/3)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（7分）鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。
(1)寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式：                             。
(2)若將(1)中的反應(yīng)設(shè)計成原電池，請畫出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極，并寫出電極反應(yīng)式。
 
正極反應(yīng)式：                      ，負(fù)極反應(yīng)式：                       。
(3)腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的濃度均為0.10 mol·L－1，請參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品，簡述除去CuCl2溶液中Fe3＋和Fe2＋的實驗步驟：
                                                                       
 
氫氧化物開始沉淀時的pH
氫氧化物沉淀完全時的pH
Fe3＋
1.9
3.2
Fe2＋
7.0
9.0
Cu2＋
4.7
6.7
提供的藥品：Cl2　濃硫酸　NaOH溶液　CuO　Cu

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）某中學(xué)化學(xué)課外活動小組欲探究鐵在氯氣中燃燒產(chǎn)物的成份、性質(zhì)和用途，設(shè)計了如下實驗步驟：
（1）用下列實驗裝置制取干燥純凈的氯氣

①制備并收集得到干燥純凈的氯氣，上述各裝置按氣流從左到右方向連接順序為
            （填儀器接口的字母編號）
②該實驗還存在不足之處，應(yīng)如何改進(jìn)？                                  
（2）某同學(xué)將一定量鐵粉與Cl2恰好完全反應(yīng)得到一固體物質(zhì)a，然后通過實驗確定其成分。探究過程如下：
①提出假設(shè)：（請把下列假設(shè)補(bǔ)充完整）
假設(shè)①：該固體物質(zhì)是FeCl3；假設(shè)②：              ；假設(shè)③：              。
②設(shè)計實驗方案：
取少量固體物質(zhì)a于燒杯中，加適量水溶解，然后取兩份a溶液分別進(jìn)行實驗，實驗現(xiàn)象與結(jié)論如下表，請在表格內(nèi)的橫線處填空。
實驗方法
實驗現(xiàn)象
結(jié)論
在溶液中加
KSCN溶液
             
固體物質(zhì)中有FeCl3
向a溶液中滴加
酸性KMnO4溶液
KMnO4溶液紫色
不褪色
固體物質(zhì)中不含______
由此得出結(jié)論：假設(shè)     成立（填序號①②③）。
（3）為進(jìn)一步探究物質(zhì)a的性質(zhì)，他們又利用a溶液做了如下一些實驗，其中現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是_____________（填寫序號）
A．向氫氧化鎂懸濁液中滴加a溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀，證明Fe(OH)3溶解度小于Mg(OH)2溶解度
B．向a溶液中加入少量鐵粉，鐵粉溶解，溶液顏色由淺綠色變成黃色
C．向沸水中滴加a的飽和溶液，立即出現(xiàn)紅褐色沉淀
D．將a溶液加熱蒸干并灼燒，得到Fe2O3固體
（4）a溶液常作印刷電路銅板的腐蝕劑，得到含有Cu2+等的廢液，有人提出可以利用如右圖的裝置從得到的廢液中提煉金屬銅。該過程中甲池負(fù)極的電極反應(yīng)式是         ，若乙池中裝入廢液500mL，當(dāng)陰極增重3.2g時，停止通電，此時陽極產(chǎn)生氣體的體積
（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為        （假設(shè)氣體全部逸出）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

使a g Fe粉與一定量的硝酸溶液充分反應(yīng)(Fe粉完全溶解)，生成的氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下b L O2混合后，恰好能被水完全吸收，a和b的關(guān)系可能是
A．b ＞0.3aB．b ＜0.2aC．0.2a＜b ＜0.3aD．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將鐵片加到2L0.5mol/LFeCl3溶液中，當(dāng)Fe3+和Fe2+的濃度相等時，鐵片的質(zhì)量減少了
A．2.8gB．5.6gC．11.2gD．1.4g

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

．（8分）草酸亞鐵晶體（FeC2O4·2H2O）常用作分析試劑及顯影劑等。下圖是將一定質(zhì)量的草酸亞鐵在氬氣氛圍中進(jìn)行熱重分析的示意圖（TG%表示殘留固體質(zhì)量占原樣品質(zhì)量的百分?jǐn)?shù)）。請回答下列問題：

（1）B處殘留物的化學(xué)式為       。C處殘留物的化學(xué)式為            。
（2）A→C整個反應(yīng)過程中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為                         。
（3）上述FeC2O4·2H2O在氬氣氣氛中進(jìn)行熱重分析的原因是                 。
若將分解得到的600℃時的固體與足量的濃硫酸反應(yīng)后，將溶液濃縮、冷卻，有帶9個結(jié)晶水的晶體析出，該晶體的化學(xué)式為                  。
（4）現(xiàn)取1.44gFeC2O4放在某真空的密閉容器中，再充入0.04molCO，加熱至1100℃，其中反應(yīng)：FeO(s) + CO(g) Fe(s) + CO2(g)的平衡常數(shù)K=1/3，則反應(yīng)達(dá)平衡時FeO的轉(zhuǎn)化率為       。

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