NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過(guò)量KIO3氧化，當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出，依據(jù)I2析出所需時(shí)間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020 mol·L－1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(過(guò)量)酸性溶液40.0 mL混合，記錄10～55 ℃間溶液變藍(lán)時(shí)間，55 ℃時(shí)未觀察到溶液變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖。據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是(　　)

A．40 ℃之前與40 ℃之后溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的變化趨勢(shì)相反

B．圖中b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率相等

C．圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為5.0×10－5 mol·L－1·s－1

D．溫度高于40 ℃時(shí)，淀粉不宜用作該實(shí)驗(yàn)的指示劑

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如下圖所示。已知：pM＝－lg c(M)，p(CO)＝－lg c(CO)。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大

B．a(chǎn)點(diǎn)可表示MnCO3的飽和溶液，且c(Mn2＋)＝c(CO)

C．b點(diǎn)可表示CaCO3的飽和溶液，且c(Ca2＋)<c(CO)

D．c點(diǎn)可表示MgCO3的不飽和溶液，且c(Mg2＋)＞c(CO)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


N2在諸多領(lǐng)域用途廣泛。某化學(xué)興趣小組為探究在實(shí)驗(yàn)室制備較為純凈N2的方法，進(jìn)行了認(rèn)真的準(zhǔn)備。請(qǐng)你參與交流與討論。

[查閱資料]N2的制法有下列三種方案：

方案1：加熱NaNO2和NH4Cl的濃溶液制得N2。

方案2：加熱條件下，以NH3還原CuO可制得N2，同時(shí)獲得活性銅粉。

方案3：將空氣緩緩?fù)ㄟ^(guò)灼熱的銅粉獲得較純的N2。

[實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備]以實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)儀器(藥品)等設(shè)計(jì)的部分裝置如下圖(部分夾持和加熱儀器未畫(huà)出)。

[分析交流]

(1)若以方案1制得N2，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是___________________________。

(2)若按方案2制得干燥、純凈的N2，且需要的NH3以生石灰和濃氨水作原料，整套制氣裝置按氣流從左到右的連接順序是______________(填字母)。獲得N2的反應(yīng)原理是________________________________________________________________________(寫(xiě)反應(yīng)方程式)。

(3)若以排水法收集N2，其中會(huì)混入水蒸氣。但也不宜用排空氣法，其原因是________________________________________________________________________。

你提出的收集方法是______________________________________。

(4)上述三個(gè)方案中，制得的N2純度最差的是________。在N2純度要求不甚嚴(yán)格的情況下，有人建議將方案2和方案3結(jié)合使用，你認(rèn)為其優(yōu)點(diǎn)是__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


可逆反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，取a mol A和b mol B置于V L的容器中，1 min后，測(cè)得容器內(nèi)A的濃度為x mol·L－1。這時(shí)B的濃度為_(kāi)_____ mol·L－1，C的濃度為_(kāi)_____ mol·L－1。這段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)的平均速率若以物質(zhì)A的濃度變化來(lái)表示，應(yīng)為_(kāi)_______________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來(lái)探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開(kāi)始計(jì)時(shí)，通過(guò)測(cè)定褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了如下方案。

編號(hào)

H2C2O4溶液

酸性KMnO4溶液

溫度℃

濃度/(mol·L－1)

體積/mL

濃度/(mol·L－1)

體積/mL

①

0.10

2.0

0.010

4.0

25

②

0.20

2.0

0.010

4.0

25

③

0.20

2.0

0.010

4.0

50

(1)已知反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出，KMnO4溶液轉(zhuǎn)化為MnSO4，每消耗1 mol H2C2O4轉(zhuǎn)移________mol電子。為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿(mǎn)足的關(guān)系為n(H2C2O4)∶n(KMnO4)≥__________________________。

(2)探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是________(填編號(hào)，下同)，可探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是____________。

(3)實(shí)驗(yàn)①測(cè)得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為40 s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率

v(KMnO4)＝________

mol·L－1·min－1。

(4)已知50 ℃時(shí)c(MnO)～反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線(xiàn)如圖。若保持其他條件不變，請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)圖中，畫(huà)出25 ℃時(shí)c(MnO)～t的變化曲線(xiàn)示意圖。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是(　　)

A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．催化劑改變了化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

C．催化劑不改變化學(xué)反應(yīng)過(guò)程

D．催化劑改變了化學(xué)反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


為了研究一定濃度Fe2＋的溶液在不同條件下被氧氣氧化的氧化率，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示，判斷下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．pH越小氧化率越大

B．溫度越高氧化率越小

C．Fe2＋的氧化率僅與溶液的pH和溫度有關(guān)

D．實(shí)驗(yàn)說(shuō)明降低pH、升高溫度有利于提高Fe2＋的氧化率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


25 ℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.7×10－5

K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11

3.0×10－8

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)_____________。

(2)同濃度的CH3COO－、HCO、CO、ClO－結(jié)合H＋的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)___________。

(3)體積為10 mL pH＝2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000 mL，稀釋過(guò)程中pH變化如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)______(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的電離平衡常數(shù)；理由是__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


重晶石礦的主要成分為硫酸鋇，純凈的硫酸鋇才能供醫(yī)用作“鋇餐”。硫化鋇是可溶于水的鹽。討論用重晶石礦制硫酸鋇，設(shè)計(jì)流程如下：

寫(xiě)出步驟①的化學(xué)反應(yīng)方程式               ，該反應(yīng)產(chǎn)生的氣體具有               、            等用途。為進(jìn)行反應(yīng)②先要分離出硫化鋇，采用的方法是         。反應(yīng)前要在溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液，其作用是：                 。

（2）若B物質(zhì)在該生產(chǎn)過(guò)程中可循環(huán)使用，則反應(yīng)③的化學(xué)方程式是：            。

（3）有人提出反應(yīng)②產(chǎn)生了有臭雞蛋氣味的有毒氣體，可采用改變反應(yīng)物的方法避免產(chǎn)生該氣體，則反應(yīng)②的化學(xué)方程式是：               。此時(shí)若要B物質(zhì)還能循環(huán)使用，則C為               （寫(xiě)化學(xué)式）。BaSO4是因?yàn)榫哂?nbsp;            、              等性質(zhì)而可用作“鋇餐”。

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