Question

13．根據(jù)如圖反應(yīng)框圖填空．已知反應(yīng)①是工業(yè)上生產(chǎn)化合物D的反應(yīng)，反應(yīng)⑤是實(shí)驗(yàn)室鑒定化合物E的反應(yīng)．
（1）單質(zhì)L是H₂；化合物A的電子式為
（2）圖中除反應(yīng)①以外，還有兩個(gè)用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)，是②和④（填代號(hào)）．它們反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑和2Ca（OH）₂+2Cl₂=Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O
（3）E和K、J混合溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為酸性H₂CO₃＞HClO；此反應(yīng)的發(fā)生說明了酸性H₂CO₃＞HClO．
（4）把K、J混合固體分別放入a．少量濃鹽酸　b．FeCl₂溶液中，則其反應(yīng)的現(xiàn)象分別是黃綠色氣體產(chǎn)生、溶液變?yōu)樽攸S色，a中反應(yīng)的離子方程式為ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O．

Answer 1

分析 由題意可知，反應(yīng)①是工業(yè)上生產(chǎn)化合物D的反應(yīng)，常見的是高溫分解石灰石的反應(yīng)，C為CaCO₃，D為CaO，E為CO₂．再由⑤是實(shí)驗(yàn)室鑒定E的反應(yīng)，可知G為Ca（OH）₂，B為H₂O．則反應(yīng)②是電解飽和食鹽水：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，則A為NaCl，產(chǎn)物中只有Cl₂能夠與Ca（OH）₂反應(yīng)，故H為Cl₂，則單質(zhì)L為H₂，④為制漂白粉的反應(yīng)，方程式為2Ca（OH）₂+2Cl₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，K、J混合固體應(yīng)為漂白粉，結(jié)合物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)以及題目要求可解答該題．

解答 解：反應(yīng)①是工業(yè)上生產(chǎn)化合物D的反應(yīng)，常見的是高溫分解石灰石的反應(yīng)，C為CaCO₃，D為CaO，E為CO₂．再由⑤是實(shí)驗(yàn)室鑒定E的反應(yīng)，可知G為Ca（OH）₂，B為H₂O．則反應(yīng)②是電解飽和食鹽水：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，則A為NaCl，產(chǎn)物中只有Cl₂能夠與Ca（OH）₂反應(yīng)，故H為Cl₂，則單質(zhì)L為H₂，K、J混合固體應(yīng)為漂白粉，
（1）由以上分析可知L為H₂，A為NaCl，的電子式為：，故答案為：H₂；；
（2）反應(yīng)②是電解飽和食鹽水，方程式為2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，④為制漂白粉的反應(yīng)，
方程式為2Ca（OH）₂+2Cl₂=Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O，
故答案為：②；④；2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；2Ca（OH）₂+2Cl₂=Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O；
（3）E和K、J混合溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+2HClO，符合強(qiáng)酸制取弱酸的原理，說明酸性H₂CO₃＞HClO，
故答案為：2Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+2HClO；酸性H₂CO₃＞HClO；
（4）K、J混合固體應(yīng)為漂白粉，a．漂白粉中加少量濃鹽酸，與鹽酸反應(yīng)生成　氯氣，反應(yīng)的離子方程式為ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O，反應(yīng)現(xiàn)象為有黃綠色氣體產(chǎn)生，b．漂白粉中加入FeCl₂溶液中，亞鐵離子被氧化成鐵離子，溶液變?yōu)樽攸S色，
故答案為：黃綠色氣體產(chǎn)生；溶液變?yōu)樽攸S色；ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查元素化合物知識(shí)，難度較大，要注意充分利用反應(yīng)條件等信息，打開“突破口”，特別要注意常見工業(yè)生產(chǎn)．