Question

下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（　�。�

• A、
  表示碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)收集到氣體最多的時間段是t₃～t₄
• B、
  表示可逆反應(yīng)“2X（g）?Y（g）△H＜0”溫度T₁＜T₂的情形
• C、
  表示可逆反應(yīng)“2X（g）?Y（g）△H＜0”溫度T₁＞T₂的情形
• D、
  表示各物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的能量變化關(guān)系有E₁=E₂+E₃

Answer 1

分析：A．某一時間段內(nèi)縱坐標(biāo)之差為生成二氧化碳的體積；
B．由圖可知，溫度T₂先到達(dá)平衡，故溫度T₂＞T₁，溫度越高，平衡時Y的含量越小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
C．結(jié)合B中的分析解答；
D．根據(jù)蓋斯定律可知反應(yīng)熱等于各步反應(yīng)熱之和．

解答：解：A．某一時間段內(nèi)縱坐標(biāo)之差為生成二氧化碳的體積，由圖可知，收集到氣體最多的時間段是t₁～t₂，故A錯誤；
B．由圖可知，溫度T₂先到達(dá)平衡，故溫度T₂＞T₁，溫度越高，平衡時Y的含量越小，可逆反應(yīng)2X（g）?Y（g）△H＜0，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，Y的含量降低，與圖象符合，故B正確；
C．由B中的分析可知，圖象表示可逆反應(yīng)“2X（g）?Y（g）△H＜0”溫度T₁＜T₂的情形，故C錯誤；
D．根據(jù)蓋斯定律可知E₂=E₁+E₃，故D錯誤，
故選B．

點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡移動圖象、反應(yīng)中能量變化等，側(cè)重考查學(xué)生的閱讀獲取信息能力與知識遷移應(yīng)用，D選項中注意理解蓋斯定律并進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱計算．